化学键 分子间作用力 氢键
1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A．K2O2 【答案】A
【解析】K2O2含有离子键和非极性共价键； NaOH含有离子键和极性共价键； MgCl2只含离子键； H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。
2．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（ ） A．金刚石转化为石墨 C．HCl溶于水 【答案】D
【解析】A.金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂或生成，故不选A；B. 氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B；C. HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C；D. 碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，没有化学键断裂或生成，故选D。 3．下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgCl2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O A．②③⑤ 【答案】A
【解析】①MgCl2中只存在离子键，是离子化合物，故①错误；②Na2O2中氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故②正确；③KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故③正确；④CO2中只含共价键，是共价化合物，故④错误；⑤NaClO中含有Na+和ClO-，是离子化合物，ClO-中氯原子和氧原子之间存在共价键，故⑤正确；⑥H2SO4中只含共价键，是共价化合物，故⑥错误；⑦NH3·H2O中只含共价键，是共价化合物，故⑦错误；故答案为A。
4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )
B．②③④⑤
C．①②③⑤
D．①③⑤⑥
B．氯化钠晶体溶于水 D．碘升华
B．NaOH
C．MgCl2
D．H2O2
A．NH4+ B．CCl4
C．MgCl2 D．
【答案】D
【解析】A、NH4+的电子式正确写法应为[]＋，选项A错误；B、氯原子最外层电子没写全，应
为，选项B错误；C、生成物中的2个要分开写在Mg的两侧，不能合并写，应写成
2＋
，选项C错误；D、符合电子式的书写要求，选项D正确。
5．下列关于电子式的相关描述中正确的是( )
A．CCl4的电子式为
B．CaCl2的电子式
C．由氨气的电子式可知，每个氨气分子含有8个电子
D．用电子式表示氯化氢的形成过程【答案】A
【解析】A项、CCl4为共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故
A正确；B项、化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2＋与两个Cl－之间，其正确的写法应该是
，故B
错误；C项、NH3为共价化合物，分子中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共有10个电子，故C错误；D项、用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为
，故D错误。
6．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )
A． B．
C．【答案】D
D．
【解析】A.NH3分子中的N原子上有1对孤对电子，与H结合，形成NH4，电子式为：
++
，A错误；
B.Cl原子最外层有7个电子，与C原子的一个成单电子形成共用电子对，从而使CCl4分子中的每个原子都
达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为，B错误；C.Mg原子最外层有2个电子，容易失去，
使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构， 2个Cl原子最外层都有7个电子，容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，形成的2个Cl与Mg通过离子键结合，电子式为：
，C错误；D.H、Cl都是非金属性原子，二者通过1对共用电子对
结合，使每个原子都达到稳定结构，电子式为：
，D正确。
-2+
7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是
A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．0.1 mol NH5中含有0.5 mol N—H键 【答案】D
【解析】A．NH5是离子化合物氢化铵，铵根离子的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H-之间为离子键，A项正确；B．NH4H是一种离子化合物，NH3为共价化合物，熔、沸点高于NH3，B项正确；C．NH5能与水反应：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，NH3?H2O再继续分解产生氨气，C项正确；D．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多可和四个氢原子形成共价键（其一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H-，阴阳离子间形成离子键，则0.1 mol NH5中含有0.4 mol N—H键，D项错误。