1. n=2；l=0，1；m=0，±1；ms=
2. （1）2s，2px，2py，2pz是简并轨道，简并度是4；
（2）4s，4px，4pz，4dxy是简并轨道，简并度是4； 5s，5px是简并轨道，简并度是2； （3）2px，2pz，2py是简并轨道，简并度是3； 3.原子的电子层结构属于基态的是：（4），（6） 原子的电子层结构属于激发态的是：（1），（3） 原子的电子层结构属于不正确的是：（2），（5）
4.氢原子中4s轨道的能量高，因为氢原子是单电子体系，其能量不受l的影响，只与n有关，n越大其能量越高；19号元素钾的3d比4s能量高，主要是因为多电子体系由于屏蔽效应和钻穿效应，发生能级交错。
5. （1）Cu(z=29)：[Ar]3d104s1和Cu+：[Ar]3d10 （2）Fe(z=26)：[Ar]3d64s2和Fe3+：[Ar]3d5 （3）Ag(z=47)：[Kr]4d104s1和Ag+：[Kr]4d10
（4）I (z=35) ：[Ar]3d104s24p5和I-：[Ar]3d104s24p6 6. (1)核外电子总数是24
(2)它的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 (3)价电子层结构：3d54s1
(4)元素所处的四周期、ⅥB族、d区
7. ⅠA族其价层电子构型为ns1，属于活泼金属，容易失电子并形成稀有气体结构1s2或ns2np6稳定结构，而ⅠB族外层电子构型为(n-1)d10ns1，原子半径比同周期的ⅠA族小，有效核电荷数大，不易失去外层电子，故金属性比ⅠA族差。
8. (1)N的原子半径大，H的原子半径在元素周期表中的半径是最小的，N的原子半径比H大；
(2)Ba的原子半径大，同一主族，从上到下，原子依次半径增大；
(3)Cu的原子半径大，因为Cu具有d10电子构型，有较大的屏蔽作用，所以原子半径略有增加；
(4)Na的原子半径大，同一周期，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使得原子半径逐渐减小。
(5)Fe2+的原子半径大，同一元素，失电子越多，核电荷对于外层的电子的吸引力越大，半径越小。
9.该元素的电子结构式[Ar]3d54s1、名称铬及元素符号Cr。 10.应该属于ⅦB簇，最高正价+7，金属。 11. (1) A、B、C是金属元素。
(2)A：原子序数19，[Ar] 4s1； B：原子序数20，[Ar] 4s2； C：原子序数30，[Ar]3d104s2； D：原子序数35，[Ar] 4s24p5 。 (3)B、D两元素，能形成化合物，分子式为CaBr2。 12. （1）NaCl极性最大，PCl5极性最小； （2）CsF极性最大，LiF极性最小； （3）HF极性最大，HI极性最小； （4）CH3F极性最大，CH3I极性最小； 13. （1）是sp杂化，σ键和π键 （2）是sp3杂化，σ键
14. BBr3：sp2杂化，平面正三角形； SiCl4：sp3等性杂化，正四面体；
PH3：sp3不等性杂化，三角锥形。
15. 极性分子： HF NO H2S (V字型) CHCl3(四面体) NH3(三角锥形) 非极性分子： Ne Br2 CS2(直线型) CCl4(正四面体) BF3(平面三角形) 16. (1)Ne (2)Br2 (6)SiH4 的偶极矩为零，其余不为零。 17. sp2杂化，sp杂化，sp2杂化 18. （1）色散力，（2）取向力、诱导力、色散力、氢键（3）色散力(甲苯极性很小，可以看作非极性分子)（4）色散力，诱导力