专练六 物质结构与元素周期律的应用
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1．(2018·北京海淀二模，9)X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y、Z的核外电子层结构相同。下列
说法不正确的是
A．原子序数：Y＞X＞Z C．单质的还原性：X＞Y
( )。
B．碱性：XOH＞Y(OH)3 D．离子半径：X＞Y＞Z
2－
＋
3＋
＋
3＋
2－＋
3＋
2－
解析 X、Y、Z依次为Na、Al、O，其简单离子的半径大小为O＞Na＞Al。 答案 D
2．(2018·北京西城测试，3)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )。
A.
B．CO2 D．NH4Cl
中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键；B项，CO2中只有极性共价键；C项，Na2O2中含
C．Na2O2 解析 A项，
有离子键和非极性共价键；D项，NH4Cl中含有离子键和极性共价键。 答案 A
3．(2018·浙江宁波二模，10)原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分
别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是
A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质 B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性 C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同 D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂
解析 X与Y形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76 g·L，可计算出该化合物的摩尔质量为17 g·mol
－1
－1
－1
( )。
，为NH3，故X为氢，Y为氮。X与M同主族，且X、Y、Z、M、W五种短周期元素原子序数递增，可推断M
为钠。X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，应指的是H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，故可推断Z为氧。X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，W为铝。A正确，钠可从钛、锆等的氯化物中置换出钛、锆等单质；氮、氢、氧形成化合物的水溶液，可以是氨水，也可以是硝酸铵溶液等，故B正确；D选项正确，明矾这种铝盐可以净水；C错误，化合物H2O2、Na2O2，前者为共价化合物，后者为离子化合物，二者化学键类型不完全相同。 答案 C
4．(2018·吉林长春市一模，10)如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下
叙述正确的是
元素代号 A ( )。
B C D E 原子半径/nm 主要化合价 0.160 ＋2 3＋2＋0.143 ＋3 0.102 ＋6、－2 0.071 －1 0.099 －1 A.A、B简单离子半径大小关系为B＞A B．D、E形成的简单离子的还原性：E＞D C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4
解析 根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、F、Cl。简单离子半径：Mg＞Al，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属性：F＞Cl，所以其阴离子的还原性：Cl＞F，B项正确；非金属性：F＞S，Cl＞S，根据元素周期律可知C、D项错误。 答案 B
5．(2018·北京西城区一模，14)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金
属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是
( )。
2＋
3＋
－
－
－
－
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
解析 根据题中信息可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠、镁、铝元素中的一种，W为硫元素，Q为氯元素。五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，B错误；Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性，如氯化钠显中性，D错误。 答案 C