2019年高考分类解析-理综(化学)非选择题部分(实验基础)

2019年高考分类解析---理综(化学)非选择题部分(1.实验基础)

备注:2019年高考化学或者理科综合(化学)试题统计及顺序 (共15套,31地区)

1、(1套)大纲版全国卷 (广西)

2、(1套,9地区)新课标全国卷I(内蒙古、宁夏;黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西)

3、(1套,7地区)新课标全国卷II(西藏,新疆;青海、甘肃、贵州、云南、辽宁) 4、(4套,4地区)4个直辖市各一套:北京、天津、上海、重庆 5、(8套,8地区)自主

28、(15分)制备氮化镁的装置示意图如下:

回答下列问题:

(1)检查装置气密性的方法是 ,a的名称

是 ,b的名称是 ;

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ;

(3)C的作用是 ,D的作用是 ,是否可

以把C和D的位置对调并说明理由 ;

(4)写出E中发生反应的化学方程式 ;

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现

象 。

【答案】(1)微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形

成一段水柱,则气密性良好(2分) 分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分) (2)2NaNO2+(NH4)2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O(2分)

(3)除去氧气(及氮氧化物)(1分) 除去水蒸气 (1分) 不能,对调后无法除去水蒸气(1分) (4)N2+3MgMg3N2(2分)

(5)取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把

湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁(4分)

【解析】(1)因为装置比较复杂,所以在检验装置气密性的时候要采取加热蒸法,即微热b, 这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密

性良好;(2)根据反应物(NaNO2 和(NH4)2SO4)和生成物(N2)。可知该反应为归中反应,所以化学方程式为2NaNO2+(NH4)2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O;(3)从A中出来的气体中可能含有O2,对后面的实验会带来干扰,所以在和Mg反应之前必须除去,而饱和的硫酸亚铁

2+

溶液中含有(Fe),能除去O2;生成物Mg3N2极易和水发生反应,所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用);(5)根据Mg3N2和H2O反应的方程式:

,可知检验方法为取少量产物于试管中,

加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则

证明产物中含有未反应的镁。

【试源】2019年高考理综化学大纲版(广西)

26.(13分)

醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

合成反应:

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题:

(1)装置b的名称是 。 (2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时 (填正确答案标号)。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 (填正确答案...

标号)。

A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器

(7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)。 A.41% B.50% C.61% D.70% 【答案】26.(13分) (1)直形冷凝管 (2)防止暴沸;B (3)O (4)检漏;上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CD (7)C

【解析】本实验跟去年高考题的实验题很类似,采用醇的消去反应合成烯烃,联想到实验室制乙烯的反应,可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚;忘记沸石须冷却后再添加,若立即添加液体会暴沸,分液漏斗使用前须检漏,这都是最基本的实验室操作要求,产率的计算方法为:仍然为实际质量除于总质量×100% 。 【试源】2019年高考化学试题新课标Ⅰ卷

27.(14分)

氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

工业ZnO 滤液 稀H2SO4 浸出液 调PH约为5 过滤 Zn ① 适量高锰酸钾溶液② ③

煅烧 过滤 NaCO 滤液 滤饼 ZnO 23过滤 ⑤ ④

提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为

加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 ; (2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 ; (3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。 【答案】

2+2+

(1)Fe和Mn;

-2++

MnO4+3Fe+7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H; 2+-+

3Mn+2MnO4+2H2O===5MnO2↓+4H;

2+2+

不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe和Mn; (2)置换反应;Ni

(3)取最后一次洗涤液少量,滴入稀盐酸,加入氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤

干净。 (4)1

【解析】以工艺流程为形式考察化学知识,涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。

2+2+2+2+

(1)除去的杂质离子是Fe和Mn;Fe以Fe(OH)3的形式沉淀下来,Mn以MnO2的形式沉

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4