第一章 热力学第一定律 1、 = 2、 升高 3、 =，=，= 5、=，=，=，> 12、降低 13、 0 < 0 < > 0 > > <或≈ <或≈ 0 0 > < > 0 0 > < >
第二章 热力学第二定律
1、不违反，该过程体系本身的压力、体积发生了变化。 2、不对，只有在孤立或绝热条件下熵增加原理才成立。 3、不对，?S???QRT，理想气体等温膨胀时有?S?QRV?nRln2?0。 TV16、系统若发生了绝热不可逆过程，是否可以设计一个绝热可逆过程来计算它的熵变？
答：不可。
7、不一样。绝热可逆才等熵。 10、 与0的关系 （1） （2） （3） （4） （5） ?U = > = < = ?H < > = < = ?S > > > = > ?F < < < - < ?G < = < - < 第三章 化学势与平衡 2、对
3、错，溶剂遵从拉乌尔定律，溶质遵从亨利定律。 4、>
5、错。沸点升高要求非挥发性溶质，凝固点降低要求该过程溶质不析出。 6、错。食盐在水中解离后使溶质的浓度发生改变。 15、C
第四章 化学动力学 1、（1）错、（2）错、（3）错、（4）对、（5）错、（6）错、（9）催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。对 （10）错 3、一级：1：2； 二级1：3。
4、如果想获得更多的产物B，应该升温。
10、不变
第五章 电化学
2、不一样。强电解质完全电离，可测定一系列不同浓度稀溶液的电导率，计算摩尔电导率，然后用公式?m???m1??c线性拟合来求。而弱电解质部分电离，只能由离子独立移动定律，通过强电解质的极限摩尔电导率来求。
??S?m?mol 3、0.039075、原电池的正极与阴极相对应，发生还原反应；负极与阳极相对应，发生氧化反应。 7、桥梁公式：恒温恒压下对于可逆电池有?rGm??zEF
9、设计可逆原电池Ag(s)|AgCl(s)|Cl?(a)|Cl2(p?),Pt，测定其电动势，然后利用桥梁公式计算AgCl的标准摩尔生成热。 11、盐桥：用正负离子迁移数之差很小的电解质制作的用于减小液接电势的装置。可以将电势差消除到几毫伏以下。
12、标准氢电极的实际电极电势并不为零，是为研究方便人为规定为零。
第六章 界面现象
2、表面积增加，考虑到表面功，整个体系的吉布斯自由能增大，从而使体系不稳定更易发生反应。
4、接触角：在气、液、固三相接触的交界点A处，沿气液界面作切线AM，则AM与液固界面AN之间的角称为接触角。完全润湿：0°；润湿：<90°；不润湿：>90°；完全不润湿：180°。 6、（1）向左；（2）向右 7、小变小；大变大。 11、不变。
13、矿物质含量高，矿物质为非表面活性物质。 14、小液滴消失，大液滴变得更大。 17、亲水亲油平衡值。
18、保持土壤水分，锄地破坏毛细管，可防毛细管蒸发。 19、吸附：两相界面层中一种或多种组分的浓度与体相中浓度不同的现象。物理吸附和化学吸附的比较见P275表6.3.1。
20、朗缪尔但分子层吸附的四个假设是：固体表面均匀、单分子层吸附、被吸附分子之间没有相互作用、吸附平衡为动态平衡。
第七章 胶体化学 1、P320表7.1.1。
2、制备溶胶：分散法和凝聚法；纯化溶胶：渗析法和超滤法。
6、丁达尔效应是由光散射现象引起，其强度与入射光波长四次方成反比；因为溶胶的分散相粒子粒径大于真溶液中分散相粒子，由瑞利散射公式可知其散射光强度更大。
7、空气可看作气溶胶，不同天气对应气溶胶分散相粒径不同，晴朗洁净的天空分散相粒径小，阴雨天粒径大，粒径小时我们看到的主要是散射光，蓝光散射强天空呈蓝色；阴雨天粒
2?1径大主要发生漫反射，看到白茫茫一片；日出日落光穿过厚的大气层透射过来，而红光透射能力强，所以能看到火红的朝霞和晚霞。
10、憎液溶胶的电动现象：电泳、电渗、沉降电势、流动电势
12、电动电势：固液相间发生相对移动时，滑动面处与溶液本体间的电势差。电动电势降低溶胶稳定性下降。
13、充有0.001mol/l的KCl溶液时溶液向负极移动，充有0.1mol/l的KCl溶液时流动速率变慢；若充有0.001mol/l的AgNO3溶液时溶液向正极移动，充有0.1mol/l的AgNO3溶液时流动速率变慢。 14、见ppt
16、布朗运动、扩散双电层结构、溶剂化 17、少量：胶溶作用；大量电解质：聚沉 20、聚沉值：在指定条件下使一定量溶胶发生明显聚沉所需电解质的最低浓度。聚沉能力是聚沉值的倒数。聚沉值越小聚沉能力越强。
23、（1）海水盐度高，江河入海相当于往溶胶中加入了大量电解质，容易发生聚沉，形成三角洲。
（2）明矾水解出的Al（OH)3溶胶带正电，可与浑浊水中带的泥沙（形成SiO2负溶胶）相作用发生聚沉。
（3）豆腐主要由蛋白质构成，用卤化物盐类点浆可以使豆浆中的蛋白质发生聚沉。