物理化学课内练习(标准答案)

物 理 化 学 课 内 练 习 标 准 答 案

23. 已知金属A、B二组份体系的步冷曲线的实验数据如下:(温度单位为℃)

XA (mol%) 转折温度 第一平台温度 第二平台温度 100 — 1000 — 90 950 800 — 80 900 800 — 70 900 800 — 60 1000 800 — 50 — 1100 — 40 1000 700 — 30 750 700 500 20 550 500 — 10 575 500 — 0 — 600 — (A)画出相图。

(B)填出各相区中的相、自由度数。 (C)指出相图中各化合物的分子式。

(D)相图中,中间一条三相线上发生的变化?(用文字指明三相线,并用化学式表明三

相线上的变化)

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24. 指出下列相图中各部分的相及自由度数。

第七章 电解质溶液

1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体,其导电机理是:

(A)电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。

(B)正负离子在电极上有氧化还原作用的产生(电子在电极上的得失)。

2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体,对于它的特点的描述,那一点是不正确

的?答案:A

(A)其电阻随温度的升高而增大 (B)其电阻随温度的升高而减小

(C)其导电的原因是离子的存在 (D)当电流通过时在电极上有化学反应发生

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3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是:答案:C

(A) 欧姆定律 (B) 离子独立移动定律 (C) 法拉第定律 (D) 能斯特定律 4. 0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的离子强度是: I?1miZi2?0.6 ;0.001m的?2K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度是:I?1miZi2?0.006。 ?25. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同种电解质溶液,其电

阻分别为1000Ω和500Ω,则它们的摩尔电导之比为:答案:B (A) 1:5 (B) 5:1 (C) 1:20 (D) 20:1 6. 在25℃无限稀释的水溶液中,离子摩尔电导最大的是:答案:D

(A) La3+ (B) Mg2+ (C) NH+4 (D) H+

7. 电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和,这一规律只适用于:

(A) 强电解质 (B) 弱电解质 (C) 无限稀溶液 (D) m=1的溶液 答案:C 8. 科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为?m???m(1??c)。

这一规律适用于:答案:B

(A) 弱电解质 (B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀溶液 (D)m=1的溶液 9. 0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系数??=0.219,则离子平均活度为:答案:B (A) 3.476×103 (B) 3.476×102 (C) 6.964×10

-2

?1R2c2??5:1 ?2R1c1 (D) 1.385×102

10. 在HAc电离常数测定的实验中,直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的: (A) 电导率 (B) 电阻 (C) 摩尔电导 (D) 电离度 答案:B 11. 对于0.002m的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度m?是:m???34m?3.175?10?3。

12. 已知25℃时,NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导?m分别为:1.499×102、

2.487×102、1.265×102(S.m2mol1),则NH4OH的?m(S.m2mol1)为:答案:B

? (A) 0.277×102 (B) 2.721×102 (C) 2.253×102 (D) 5.25×102

c?213. Ostwald稀释定律表示为 Kc???m,它适用于:答案:C

?m(?m??m)(A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液 (C) 电离度很小的1—1型弱电解质溶液 (D) 无限稀释的电解质溶液

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14. 在25℃时,0.002 mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数(??)1与0.002 mol.Kg-1的CaSO4

溶液的平均活度系数(??)2的关系为:答案:A

(A) (??)1>(??)2 (B) (??)1<(??)2 (C) (??)1=(??)2 (D) 无法比较 15. 在25℃时,一电导池中盛以 0.01mKCl溶液,电阻为150Ω;盛以0.01mHCl溶液,电阻

为51.4Ω。已知25℃时,0.01m KCl溶液的电导率?为0.140877S.m1,则电导池常数

1ll()=?R?21.13m?1;0.01 mHCl的电导率?=?()?0.411112S.m?1,摩尔电ARA导?m=

?c?0.0411112mol.S.m?2。

16. 在18℃时,已知Ba(OH)2、BaCl2和NH4Cl溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为

0.04576、0.02406和0.01298 S.m2.mol1,试计算该温度时NH4OH溶液的无限稀释时的

摩尔电导?m= 0.02383 S.m2.mol1。

?17. 25℃时,测出AgCl饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率?分别为3.41×104 S.m

-1

和1.60×104S.m1,已知AgCl的相对分子量为143.4,则在25℃时AgCl的电导率为

?=???H2O?1.84?10?4S.m-1,查表得25℃时AgCl的无限稀释时的摩尔电导为??m=0.01383 S.m2mol1,AgCl饱和溶液的浓度c =

?AgCl-3?5?1.309?10moldm,饱和??m.AgCl?3溶解度S=Mc=1.877?10g.dm3,AgCl的溶度积KSP=1.71?10mol2dm-6。

?3

第八章 可逆电池的电动势

1. 可逆电池所必须具备的条件是(1)电池反应互为可逆(2)通过电池的电流无限小。 2. 在25℃时,电池反应H2(g)?10,则O2(g)?H2O(l)所对应的电池的标准电动势为E120反应2H2O(l)=2H2(g)?O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是:答案:C (A)E2=-2E1 (B) E2=2E1 (C)E2=-E1 (D)E2=E1 3. 已知25℃时,?Zn2?/Zn=-0.7628 V、?Cd2?/Cd=-0.4029V、?I000200000000/I?=0.5355 V、

?0=0.7991V。则当以Zn / Zn2+为阳极组成电池时,标准电动势最大的电池是: Ag?/Ag第 34 页 共 54 页

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(A) Zn | Zn2+ || Cd2+ | Cd (B) Zn | Zn2+ || H+ | H2 , Pt

(C) Zn | Zn2+ || I | I2 , Pt (D) Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag 答案:D

4. 在25℃时,若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为

正值,则Pb在汞齐中的活度:答案:A

(A)一定是a1> a2 (B)一定是a1=a2

(C)一定是a1 < a2 (D)a1 和a2都可以任意取值

5. 电池在恒定温度、恒定压力的可逆情况下放电,则其与环境间的热交换为:答案:C

(A) 一定为零 (B) ?H (C) T?S (D) 与?H和T?S均无关 6. 已知反应 Tl?e?Tl 的?1=-0.34V ;反应Tl0是:1.25 V。 Tl3??2e?Tl? 的?3?03??3e?Tl的?02= 0.72V; 则反应

7. 已知298K时,反应Hg2Cl2+2e =2Hg +2Cl的?为 0.2676V ,反应AgCl +e =Ag +Cl

0-

0-

的?为0.2224 V,则当电池反应为 Hg2Cl2 +2Ag =2AgCl +2Hg 时,其电池的标准电动势为:0.0452 V 。

8. 已知25℃时,?(Fe3+/Fe2+)=0.77 V;?(Sn4+/Sn2+)=0.15 V,今若利用反应

2 Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+ 组成电池,则电池的标准电动势E0为:答案:B (A) 1.39V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V

9. 298K时电池Pt,H2|H2SO4(m)|Ag2SO4,Ag的E01为0.627 V,而 Ag+ +e =Ag 的?2为0.799 V,则Ag2SO4的活度积KSP为:答案:D (A) 3.8×10

-17

000 (B) 1.2×10

-3

(C) 2.98×10

-3

(D) 1.53×106

010. 电池Pt,H2(p)|HCl(aq)|O2(p),Pt的电池反应为 :H2(p)?001O2(p0)?H2O(l)2其 25℃时的E为1.229 V,则电池反应的标准平衡常数K为:答案:C (A) 1.44×1083 (B) 6.15×1020 (C) 3.79×1041 (D) 1.13×1018 11. 25℃时,电池反应Ag +

001Hg2Cl2 =AgCl +Hg 的电池电动势为0.0193 V,反应所对应的2?rSm为32.9 JK-1,则该电池电动势的温度系数(-

?E)P为:答案:D ?T-

(A) 1.70×104 (B) 1.1×106 (C) 1.01×101 (D) 3.4×104

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