1、在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3＋F2＋2OH＝RO4＋2F＋H2O。从而可
知在RO3中，元素R的化合价是：（ ） A．＋4 B． ＋5 C．＋6 D．＋7
2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K)=c(Cl)，c(Na)=2c(SO42?)。则溶质可能是：（ ）
A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4
3、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（ ） A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料
B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫 D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（ ）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
5、下列离子方程式书写正确的是：（ ）
A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大： 3Ba + 6OH + 2Al + 3SO4== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl + ClO + 2H C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba + SO4 == BaSO4↓ D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2 中（a、 b 、c、 d、 e、 f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3 的物质的量是：（ ）
A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol
2+
-2+
2–
–
–
+
2+
–
3+
2–
+
－
+
n－
n－n－－－－
1
1、如图所示: 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：
① 浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；
② ③亚硫酸钠溶液；④ 饱和碳酸氢钠溶液 A. ①②③ B.②③④ C ①②④ D. ①③④
2、 在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50 ：
A、O2, F2 B、HF, Cl2 C、HI, HBr D、HI, Cl2
3、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO4）=0.2mol?L，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K的物质的量浓度是：
A、0.2mol?L B、0.25mol?L C、0.1mol?L D、0.225mol?L 4、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是：
A、氧化亚铁 B、二氧化锰 C、氧化铜 D、木炭粉
5、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：
（1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ； （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；
（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn和CO2+该反应的化学方程式是 ； （5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。
2+
－1
－1
－1
－1
+2—
－1
2
1、取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题： （1）元素Z是 ：
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
； （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。 。 2、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F: 0.02 等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：
A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子 3、下列变化能显著放热的是：
A．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 B.Na2O2与H2O的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.NH4NO3晶体溶于水
2?4、某盐Na2R2O3·5H2O遇酸分解，具有还原性，R2O3的结构如图所示。其中两个R处于
不同的价态，则R①和R②的价态分别是：
A.＋3，－1 B.＋6，－2 C.＋4，－1 D.－3，＋1
1、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：
A．1 molCH5+所含的电子数为10NA B．1 molC20H42中含有61 NA个共价键 C．25℃时1 mL纯水中含有10
–10－
NA个OH离子 D．22.4 L的NH3中含有4 NA个原子
－
–
2、某盐酸的浓度为12.0 mol·L1，其密度为1.19 g·cm3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：
3
A．75.2 m3 B．85.5 m3 C．90.8 m3 D．100 m3
3、质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是： A．a>b>c B． b>a>c C． c>a>b D． c>a>b 4、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L
—1
的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，
所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为： ① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc－A、①④ B、②③
C、①③ D、②④
9a?b)mol 35、2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A、NaCl B、NaNO2 C、NaNO3 D、BaSO4
6、生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是 A、氟化氢 B、浓硫酸 C、盐酸 D、苛性钠 7、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
8、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 ．．A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 9、下列叙述中正确的是 A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子
1、W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式
为_______________________________________________________________________。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。
4
（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：
__________________________________________________________________________。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________。 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___ ＞ __ ＞ ___ ＞ ___
2、第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是
A、TNT B、KMnO4和H2SO4 C、黑火药和甘油 D、白磷的CS2溶液
3、NCl3的电子式为
，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有
A、NH3 B、HNO2 C、HClO D、NH4Cl
4、青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL
在第3小瓶中稀释成1.0mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。 A、3 B、4 C、5 D、6
5、当下列物质：①大理石 ②钟乳石 ③锅垢 ④贝壳 ⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的
A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②③ D．是①②③④⑤
1、有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g，700C时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：
温度 溶解度 100C 20g 400C 65g 550C 100g 700C 140g 5