第一章 溶液的渗透压力
1．试排出在相同温度下下列溶液渗透压力由大到小的顺序： ⑴c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 ； ⑵c [(1/2)Na2CO3]=0.2 mol·L-1 ； ⑶c [(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1 ； ⑷c (NaCl)= 0.2 mol·L-1
2．100ml水溶液中含有2.00g白蛋白，25℃时此溶液的渗透压力为0.717kPa，求白蛋白的相对分子质量。
第二章 电解质溶液
1．说明①H3PO4溶液中存在着哪几种离子？请按各种离子浓度的大小排列出顺序。其中H +浓度是否为PO43-浓度的3倍？②NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么？
2．实验测得某氨水的pH为11.26，已知NH3的Kb=1.79×10-5，求氨水的浓度。 3． “Tris”是三羟甲基氨基甲烷(HOCH2)3CNH2的缩写。广泛地在生化研究工作中用于配置缓冲溶液，其低毒性以及在25℃的pKb为5.92，便于在临床应用时控制pH。0.050mol Tris和0.025mol HCl等体积混合配制成2.00L的缓冲溶液，计算溶液的pH。
“Bis”是二羟甲基氨基甲烷(HOCH2)2CHNH2的缩写，它是一种性质与用途与Tris密切有关的弱碱，在25℃，其pKb为8.8。把0.050 mol Bis和0.050mol HCl混合配制成2.00L的溶液，溶液的pH又是多少？
4．柠檬酸（缩写H3Cit）及其盐为一种多质子酸缓冲系，常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。如用500ml的0.200mol/L柠檬酸，须加入0.400mol/L的NaOH溶液多少毫升，才能配成pH为5.00的缓冲溶液？（已知柠檬酸的pKa1=3.14，pKa2= 4.77，pKa3=6.39）
5．配制pH=10.00的缓冲溶液100ml，⑴今有缓冲系HAc-NaAc、KH2PO4-Na2HPO4、NH4Cl-NH3，问选用何种缓冲系好？⑵如选用的缓冲系的总浓度为0.200mol/L，需要固体共轭酸多少克（假设不考虑体积的变化）和浓度为0.500mol/L的共轭碱多少毫升？⑶该缓冲系的缓冲容量β为多少？
6．用0.025 mol·L-1H3PO4和0.05 mol·L-1NaOH，配成近似pH为7.40的缓冲溶液100ml，试求所需H3PO4和NaOH溶液的体积比。 已知磷酸的pKa1=2.16，pKa2= 7.21，pKa3=12.32
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7.由一元弱酸HB（Ka=5.0×10-6）和它的共轭碱B-组成的缓冲溶液中，HB的浓度为0.25 mol·L-1，若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体，溶液的pH变成5.60，计算加入NaOH前溶液中共轭碱B-的浓度。
第三章 胶体溶液
1．溶胶与高分子溶液具有稳定性的原因是哪些？用什么方法可以分别破坏它们的稳定性？
2．什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶剂表面张力的原因。 3．乳状液有哪些类型？它们的含义是什么？
4．将0.02mol·L-1KCl溶液12ml和 0.005mol·L-1AgNO3 溶液100ml混合以制备AgCl溶胶，试写出此溶胶胶团结构式并画出胶团的构造示意图。 5．将等体积的0.008mol·L-1KI和 0.01mol.L-1AgNO3 混合制成AgI溶胶。现将 MgSO4、K3[Fe(CN)6]及AlCl3等三种电解质的同浓度等体积溶液分别滴加入上述溶胶后，①试写出三种电解质对溶胶聚沉能力的大小顺序；②写出此溶胶胶团结构式并指出每个部分的名称。
6．人血清白蛋白（等电点4.64）溶于由0.12 mol·L-1NaAc90ml和0.090 mol·L-1HAc10ml混合成的缓冲溶液中，试确定此蛋白质电泳的运动方向。
第四章 原子结构和分子结构
1．写出下列各能级或轨道的名称：
⑴n=2，l =1 ⑵n=3，l =2 ⑶n=5，l =3 ⑷n=2，l =1，m=－1 ⑸n=4，l =0，m=0
2．氮的价层电子排布是2s22p3，试用4个量子数分别表明每个电子的运动状态。 3．按所示格式填写下表： 原子序数 49 电子排布式 1s22s22p6 价层电子排布 3d54s1 周期 6 族 ⅡB 4．不参考周期表，试给出下列原子的电子排布式和未成对电子数：
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⑴第四周期第七个元素； ⑵第四周期的稀有气体元素；
⑶原子序数为38的元素的最稳定离子； ⑷4p轨道半充满的主族元素。
5．写出下列离子的电子排布式：Ag+、Zn2+、Fe3+、Cu+
6．将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：As、F、S、Ca、Zn 7．基态原子价层电子排布满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素？ ⑴具有2个p电子；
⑵有2个量子数为n=4，l =0的电子，有6个量子数为n=3，l =2的电子； ⑶3d为全充满，4s只有一个电子的元素。
8．试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的中心原子可能采取的杂化类型极其空间构型。⑴PH3 ⑵HgCl2 ⑶SnCl4 ⑷SeBr2 ⑸H3O+ 9．下列各变化中，中心原子的杂化类型及空间构型如何变化。 ⑴BF3→BF4- ⑵H2O→H3O+ ⑶NH3→NH4+
10．用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。 ⑴NH4+ ⑵CO32- ⑶PCl5 ⑷SF6
11．预测下列分子的空间构型，指出电偶极矩是否为零并判断分子的极性。 SiF4，NF3，BCl3，H2S，CHCl3
12．已知稀有气体的沸点如下，试说明沸点递变的规律和原因。 名称 He Ne Ar Kr Xe 沸点(K) 4.26 27.26 87.46 120.26 166.06 13．将下列两组物质按沸点由低到高的顺序排列并说明理由。 ⑴H2，CO，Ne，HF ⑵CI4，CF4，CBr4，CCl4
14．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）组成相同，但乙醇的沸点比二甲醚的沸点高，何故？
15．判断下列各组分子间存在哪种分子间作用力。 ⑴苯和四氯化碳 ⑵乙醇和水 ⑶苯和乙醇 ⑷液氨
第五章 氧化还原反应与电极电势
1．根据标准电极电势排列下列顺序：
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⑴氧化剂的氧化能力的增强顺序：Cr2O7 2-、MnO4-、MnO2、Cl2、Fe3+、Zn2+ ⑵还原剂的还原能力的增强顺序：Cr3+、Fe2+、Cl-、Li、H2 2．各找出两种满足下列要求的物质：
⑴能将Co2+还原成Co，但不能将Zn2+还原成Zn； ⑵能将Br-氧化成Br2，但不能将Cl-氧化成Cl2； 3．根据Nernst方程计算下列电极电势： ⑴2H+(0.10 mol·L-1) + 2e- H2(200kPa)
2Cr3+(1.0 mol·L-1)+ 7H2O
⑵Cr2O72-(1.0 mol·L-1) +14H+(0.0010 mol·L-1) + 6e-⑶Br2(l)+2e-2 Br-(0.20 mol·L-1)
4．根据以下电池求出胃液的pH： Pt，H2（100kPa）│胃液
SCE 298.15K时E=0.420V
5．已知298.15K下列原电池的电动势为0.3384V： Zn│Zn2+(xmol·L-1)
Cd2+(0.20mol·L-1)│Cd，则Zn2+离子的浓度应该是多少？
6．在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH为6.0的某标准缓冲溶液测其电动势为0.350V；然后用活度为0.10 mol·L-1某弱酸HA测其电动势为0.231V，计算此弱酸溶液的pH，并计算弱酸的解离常数Ka。 7．某原电池的组成如下：(－) Pt，H2(p=50kPa)∣H+(0.50mol·L-1)‖Sn4+(1.0 mol·L-1)，Sn2+(0.50 mol·L-1)∣Pt (+)
⑴写出电极反应； ⑵写出原电池反应； ⑶计算298.15K时原电池的电动势E；⑷当E=0时，若peq(H2)，[H+]仍与开始反应时相等，则[Sn4+]/[Sn2+]为多少？ 已知E°(Sn4+/ Sn2+)=+0.1539V
第六章 配位化合物
1．命名下列配离子和配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数 ⑴Na3[Ag(S2O3)] ⑵[Co(en)]2(SO4)3 ⑶H[Al(OH)4] ⑷Na2[SiF6] ⑸[PtCl5(NH3)]- ⑹[Pt(NH3)4(NO2)Cl] ⑺[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl ⑻NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]
2．在298.15K时，[Ni(NH3)6]2+溶液中c([Ni(NH3)6]2+)为0.10mol·L-1，c(NH3)为1.0mol·L-1，加入乙二胺(en)后，使开始时c(en)为2.30mol·L-1，计算平衡时，溶液
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中[Ni(NH3)6]2+、NH3、[Ni(en)3]2+和en的浓度。
3．向0.10 mol·L-1AgNO3溶液50ml中加入质量分数为18.3%(ρ=0.929kg·L-1)的氨水30.0ml，然后用水稀释至100ml，求溶液中Ag+、[Ag(NH3)2]+、NH3的浓度。
第七章 烷烃
1．写出符合下列条件的烷烃的结构式。 ⑴不具有亚甲基并含4个碳原子的烷烃
⑵具有12个等性氢原子、分子式为C5H12的烷烃
2．化合物2，2，4-三甲基己烷分子中的碳原子，各属于哪一类型（伯、仲、叔、季）碳原子？
3．元素分析得知含碳84.2﹪、含氢15.8﹪，相对分子质量为114的烷烃分子中，所有的氢原子都是等性的。写出该烷烃的分子式和结构式，并用系统命名法命名。
第八章 烯烃和炔烃
1．用简便易行的化学方法区分下列各组化合物。
⑴2-甲基丁烷，3-甲基-1-丁炔，3-甲基-1-丁烯；⑵1-戊炔，2-戊炔，戊烷 2．分子式为C4H8的两种化合物与氢溴酸作用，生成相同的卤代烷，试推测来原来两种化合物是什么？写出它们的结构式。
3．分子式为C4H6的化合物能使高锰酸钾溶液褪色，但不能与硝酸银的氨溶液发生反应，写出这个化合物一切可能的结构式。
4．具有相同分子式的两个化合物A和B，氢化后都可以生成2-甲基丁烷。它们也都与两分子溴加成，但A可与硝酸银的氨水溶液作用产生白色沉淀，B则不能。试推测A和B两个异构体的可能结构式。
5．某一烯烃经酸性高锰酸钾溶液氧化后，获得CH3CH2COOH、CO2和H2O；另一烯烃经同样处理后则得C2H5COCH3和(CH3)2 CHCOOH，请写出这两个烯烃的结构式。
第九章 环烃
1．写出下列反应的产物：
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