实验9 强、弱电解质的摩尔电导率与浓度关系的对比研究-操作步骤

实验9 强、弱电解质的摩尔电导率与浓度关系的对比研究

1.调节恒温槽温度至25.0土0.l℃。 2.测电导池常数

(1)接通电源,预热10分钟。

(2)接好电导电极,将用去离子水淋洗过的电极用滤纸吸干(严禁用滤纸擦拭电极)并悬空放置。

(3)将仪器的温度补偿旋钮指向25℃刻度值,功能开关旋至“校正”档,调节常数校正旋钮,使仪器显示1.00。

(4)功能开关旋至“测量”档。在试管中加入约25 mL KCl 标准溶液,插入电导电极恒温10 min,读出仪器读数?x。(注:如果显示屏首位为1.,后三位数字熄灭,表明被测值超出量程范围,可扳在高一档量程来测量。如读数很小,为提高测量精度,可扳在低一档的量程档,读数的单位为μS/cm或者mS/cm,由所选用量程档决定)。该电导电极的电导池常数C=

?标,?标为标准溶液在测量温度时的电导率值。KCl标准溶液倒入回收瓶中。 ?x3.测定HCl溶液的无限稀释摩尔电导率

(1)用去离子水淋洗电导电极并用滤纸吸干。仪器功能开关旋至“校正”档,调节仪器常数校正旋钮,使仪器显示数值为上述所得常数C值。

(2)功能开关旋至“测量”档。用移液管取25 mL 浓度为0.015 mol·L-1 的HCl溶液于另一试管中,插入电导电极,恒温10 min,仪器显示数值即为该溶液的电导率值。

(3)用移液管取25 mL去离子水加入试管中,将HCl溶液浓度稀释为初始浓度的1/2,同步骤(2)测其电导率(此时电极不必清洗)。

(4)用移液管取走上述步骤(3)中的HCl溶液25 mL,再移入25 mL去离子水,使HCl溶液浓度稀释为初始浓度的1/4,测定其电导率。

(5)同样,再使HCl溶液浓度稀释为初始浓度的1/8,测定其电导率。 5.测定HAc溶液的电离平衡常数

同步骤4,测定不同浓度的醋酸溶液的电导率。 6.数据处理

数据处理及作图请用excel 或者origin 软件完成。处理数据时,注意电导率单位的换算(电导率仪上单位为μS/cm或者mS/cm,计算过程需要换算为S/m)。

(1)计算不同浓度HCl溶液的摩尔电导率?m,其中浓度单位为mol·m?3,摩尔电导率单位为S·m2·mol?1,求出各浓度值对应的

(2)根据公式Λmc。

??Λm?Ac,以?m对c作图,由所得直线的截距求HCl溶液的

无限稀释摩尔电导率Λm。

?(3)计算不同浓度HAc溶液的摩尔电导率,并求出个浓度值对应的作图,将该图形与HCl溶液的结果进行比较,并讨论。

c,以?对cm

(4)按公式cΛ?(Λ?)2K1?Λ?K,对HAc溶液以c?m对1/?m作图,计算HAc溶液

mmmΛm在实验温度下的电离平衡常数K和无限稀释摩尔电导率Λm。

?7.实验结束

取下电导电极,用去离子水淋洗干净,浸泡在去离子水中;关闭电导率仪电源。清洗所用仪器并将所有仪器及药品归位(移液管不用洗)。

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