人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计
“钠”教学设计
【教学设计思想】
⒈钠是碱金属中具有代表性的元素，学好钠的性质，可以为后边学习钠的化合物以及碱金属打下良好的基础。 ⒉本节教材是本章的重点，学生在初中学过铁等金属，初步接触过金属的物理性质和化学性质，但未接触过极活泼的金属，学习有一定的难度。 ⒊以钠的性质为知识载体，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识，提高学生学习的积极性，拓宽学生思维，发展学生的能力，培养创新精神。 ⑷在教学手段上，突出学生的主体性，使学生通过实验、分析、验证，初步体验科学的研究方法。 【教学目标】 ⒈知识目标
⑴了解Na的物理性质。 ⑵掌握Na的化学性质。
⑶知道Na的存在、保存、制备、用途。 ⒉能力目标
⑴培养学生设计实验、观察实验、分析实验的能力。
⑵培养学生根据物质的组成和结构，推断物质的性质的能力。 ⑶培养学生自主学习能力。
⑷使学生初步掌握研究性学习的方法：提出问题→理论推理→设计实验→实验验证→观察思考→得出结论。 ⒊情感目标
⑴激发学习兴趣，培养探究创新精神。
⑵培养严谨求实，创新进取的优良品质和协作精神。 【教学重点、难点】 重点:钠的化学性质
难点：钠与氧气的反应、钠与水的反应 【教学过程】 教师活动 学生活动 教学意图 【课前引言】以侯氏制碱法引入 创设一个值Na2CO3、NaOH、 NaCl 等学生熟知倾听。 得学生在课的钠的化合物。适时对学生进行爱国堂上进行探主义教育,引出碱金属。通过对钠结构究的问题情的分析预测单质钠的性质。通过科学景，激发学生家的研究发现原来这一不明物是金的学习兴趣属钠。初中我们已经学习了铁、铝一和探究精神。 激发学生的研些金属的知识，今天我们就来认识金究兴趣，让学属家族中又一个成员――钠。 生的注意到本【板书】第二章 节课的知识内 第一节 钠 容上。 【展示并提问】同学们实验桌上是一倾听，思考，回答 培养学生观瓶保存在煤油中的钠，同学们以前见 察能力， 1 / 7
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过保存在煤油里的金属吗？ 【讲述】下面我们就来自己动手做实验来研究一下钠的性质。如何证明钠质软？ 【探究实验1】金属钠的取用、切割与观察 【补充】取用金属钠的方法及注意事项 【指导】指导一学生完成实验1并请其他同学做好实验现象的记录。 【小结】通过刚刚的实验我们验证了钠具有质软、具有金属光泽的性质。请同学们归纳总结钠的物理性质。 【提问过渡】钠在煤油中是灰白色的，可以用小刀切开，切开后是银白色，但很快就变成灰白色了。就刚才我们的实验操作及观察到的现象，我们可以获得哪些结论呢？ 【指导】钠在空气中确实与氧气发生了反应。生成了白色固体物质Na2O。请同学们写出化学方程式。如果我们切一小块钠，在空气中加热，也会生成氧化钠吗？我们一起来试试看，请同学注意安全的同时认真观察在加热过程中钠的变化。 【探究实验2】钠在空气中加热 【提问】请**同学报告你所观察到的实验现象。 思考并回答 (用小刀切割) 实验1： (1)金属钠的取用：用镊子取出一块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放在玻璃片上； (2)金属钠的切割：用小刀切取一小块钠，切取的断面尽量大一些，观察新切面处； (3)走下讲台，让其他同学观察新切面的颜色和光泽。(动作要快，因为钠切开后遇空气很快发生变化，光泽消失) 具有银白色金属光泽，质地柔软，熔点低，密度比水小，有良好的导电导热性，优良的延展性。 回答：钠可能与空气中氧气反应了 思考并回答 (钠被氧化，和空气中的氧气发生反应生成白色的氧化钠，因此表面不再具有金属光泽) 4Na+O2=2Na2O 一名学生进行实验，其他同学观察实验现象，思考。 观察和描述实验现象： 钠在坩埚里受热后先熔化成小球，与氧气剧烈反应2 / 7
化学是一门以实验为基础的科学，培养学生科学的学习方法。 培养学生的实验操作能力和观察能力，体验钠的性质的研究过程。 理解反应条件的不同导致生成物的不同。强调化学方程式书写的规范性 人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计
【解释】同学们对这个过程观察得很仔细，这淡黄色固体是钠的另外一种氧化物--- Na2O2.，请同学们尝试写一下方程式。 【讲述】钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。例如，钠与硫研磨甚至发生爆炸，生成硫化钠 【追问】钠遇到水会不会发生反应呢？如果会反应，产物会是什么呢？ 【探究实验3】钠与水的反应 【指导】指导学生进行实验2，并提醒同学注意观察和记录实验现象，思考原因。 【提问】观察到哪些现象，如何解释这些现象？ 【板书】根据学生回答适当板书： 【提问】请学生就实验得到的钠的性，发出黄色火焰，得到淡 黄色固体。 2Na+O2══Na2O2 点燃 一名学生进行实验，其他同学观察实验现象，分析原因 实验3： (1) 切割绿豆大小的钠块，用镊子把钠放入加有半杯蒸馏水的烧杯中； (2) 迅速用玻璃片将烧杯盖好，注意留有空隙，思考原因； (3) 观察发生的现象； (4) 向烧杯中滴1～2滴酚酞试液，观察现象。 整理、讨论、小结钠的性质，描述涉及的实验现象现象 解释 及依据。 1、钠浮在水面 钠的密度比水小 2、钠熔成一个小放热反应，钠熔点 球 低 3、小球迅速游动 有气体生成 发出嘶嘶声响 小结：银白色金属，质软4、滴入酚酞,溶液生成碱NaOH ，密度比水小，熔沸点低 变红 质进行 总结。 思考并分析 【设问】有些现象我们可以解释了，(从化合价升降和电子转移哪些现象还不理解？比如这个生成角度分析得出产生的气体的气体是什么？请大家从氧化还原为H2) 反应角度来分析一下，该气体是什么？ 【追问】为什么是H2,你是如何分析的？ 【过渡】从理论上我们推导出钠与水思考、回答 3 / 7
同上 培养学生的归纳总结能力、语言表达能力，体验钠的性质的探究 复习和巩固氧化还原反应的知识 用实验证明人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计
反应生成了氢气，那事实上这个气体是不是氢气呢？如何来验证呢？ 【演示实验】检验钠与水反应生成的气体 【提问】请大家写出化学反应方程式，并标出元素化合价变化和电子转移的情况、指出氧化剂和还原剂性质： 【讲述】我们知道，性质由结构决定，来分析一下钠的结构 “结构决定性质、性质体现结构”这一规律 思考、分组讨论，由代表训练学生运 归纳总结 用知识综合 处理实际问 题的能力，让【追问】通过以上钠的性质的学习，思考并回答 学生体会到同学们清楚为什么钠要保存在煤油(不可以用水灭火，可以用科学探究的中了吗？钠着火用什么来灭火呢？ 砂子) 乐趣 【提问过渡】钠是活泼金属，会不会思考并回答 与酸反应？ 【讲述】钠与水反应实际上是钠与水倾听 电离出来的少量H+反应，酸电离出 H+更容易，因此钠可以与水反应，而 讨论，得出两组结论： 且程度更剧烈。 ① 置换出铜 【追问】那么钠与盐CuSO4溶液会反用实验验证② 先与水反应，生成的应吗？若反应，反应方程式怎么写? 推论，强调科NaOH再与CuSO4反应 【引导】如何来验证你的结论呢？通学的学习方 过实验来验证 法 观察，思考 看到有蓝色沉淀生成，证【探究实验4】钠投入硫酸铜溶液明第二种假设正确 中 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2 ↑ 【指导】指导学生完成实验34 【小结】对实验现象和钠的性质进行小结 【提问】金属钠这么活泼，应该如何讨论并回答 保存？理由是？ (钠非常活泼，易与空气中 的氧气、水发生反应，所 以应将金属钠与空气隔绝 ；又因为钠比煤油重又不 4 / 7
(收集该气体，通过爆鸣实验验证它) 观察并理解钠与水反应产生的气体是H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 还原剂：钠 思考、回答 (钠最外层有一个电子，易失去，体现强的还原性) 运用氧化还原理论分析得的结论正确 向学生强化结构 决定 性质体现 的关系，明确人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计
【阅读指导】金属钠这么活泼，在自然界中以怎样的形态存在呢？它又有哪些用途呢？ 【学生展示】 “钠的存在和用途”自学作业 与煤油反应，所以保存在煤油中) 认真阅读 学生代表展示小组学习成果。 培养学生通过阅读，自己获取知识的能力 让学生成为学习的主体；培养学生自学能力和利用现代信息手段的能力。 【小结】本节课我们也当了一回小科学家，通过思考和研究认识了金属钠。下面我们来小结一下，你所认识的金属钠是怎样一种金属？ 【板书】根据学生的回答归纳并板书 一、物理性质 质软、银白色金属光泽、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好 二、化学性质 1、与水反应 现象：浮、熔、游、响、红 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2、与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4 4、与非金属反应 ① 与O2反应 4Na+O2=2Na2O (常温) 点燃2Na+O2══Na2O2 ② 与Cl2、S反应 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S (研磨爆炸) 三、结构→性质→用途、保存 【小结】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数和钠一样都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，将它们统称为碱金属。今天我们学习的钠就是这个家族的代表成员，其他成员我们留到下节课继续来研究。 讨论，阅读课本和材料，整理课上得到的知识，由代表最后进行发言 边听、边笔记，将课上得到的零散知识进行整合 培养学生归纳总结能力以及表达交流能力 5 / 7