2019届高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十一 水溶液中的离子平衡 考点三 盐类水解 第2步.doc

2019届高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十一 水溶液中的

离子平衡 考点三 盐类水解 第2步

1.(2015·四川卷)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是...( )

A.

KWc++

<1.0×10 mol/L

2-

-7

B.c(Na)=c(HCO3)+ c(CO3)+c(H2CO3) C.c(H)+c(NH4)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3) D.c(Cl)>c(NH4)>c(HCO3)>c(CO3) 解析:溶液为酸性,而常温下,KW=1.0×10

-14

2-

2-

,故KW/c(H)=c(OH)<1.0×10 mol/L,

+--7

A项正确;由物料守恒可知B正确;由溶液中的电荷守恒可知c(H)+c(NH4)+c(Na)=c(OH

)+c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cl),由于有NaHCO3析出,则c(Na)

2-

-2--+-+

水解,故c(Cl)>c(NH4),酸性溶液中c(HCO3)>c(CO3),D项正确。

答案:C

2.(2014·新课标全国卷Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 A B 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 解释 Na2CO3可直接和油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 FeCl3能从含有Cu的溶液中置换出铜 2+C D 解析:用烧碱洗去油污是油污与NaOH反应,而不是与Na2CO3反应,A错误;漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO,B错误;草木灰主要成分是K2CO3,K2CO3溶液中有:CO3+H2O

2-

HCO3+OH,HCO3+H2O

3+

---

H2CO3+OH,溶液呈碱性,OH与NH4结

2+

2+

--+

合生成NH3,C正确;FeCl3腐蚀铜原因是Cu+2Fe===Cu+2Fe,D错误。

答案:C

3.(2015·江苏卷)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.向0.10 mol·L NH4HCO3溶液中通CO2: c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3) B.向0.10 mol·L NaHSO3 溶液中通NH3: c(Na)>c(NH4)>c(SO3 )

-1

2-

-1

2-

C.向0.10mol·L Na2SO3溶液中通SO2: c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)] D.向0.10 mol·L CH3COONa溶液中通HCl: c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

解析:由电荷守恒有,c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),因为pH=7,所以c(H)=c(OH),故有c(NH4)=c(HCO3)+2c(CO3),A项错误;由电荷守恒有,c(NH4)+c(Na)+c(H)=c(HSO3)+2c(SO3)+c(OH),pH=7时c(H)=c(OH),则c(NH4)+c(Na

2-

2-

2-

-1

-1+2--

)=c(HSO3)+2c(SO3)①,由物料守恒有,c(Na)=c(HSO3)+c(SO3)+c(H2SO3)②,联立

2-

2-

-2-+-2-

①②消去c(Na),得c(NH4)+c(H2SO3)=c(SO3),所以c(SO3)>c(NH4),B项错误;在Na2SO3溶液中,根据物料守恒,有c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)],但是由于通入了SO2,S元素增多,所以该等式不成立,C项错误;由物料守恒有,c(Na)=c(CH3COO)+

+c(CH3COOH)③,所以c(Na)>c(CH3COOH),由电荷守恒有,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-

2-

)+c(OH),因为pH=7,所以c(H)=c(OH),则c(Na)=c(CH3COO)+c(Cl)④,联立

-+-+--

③④得,c(CH3COOH)=c(Cl),D项正确。

答案:D

4.(2014·安徽卷)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.Na2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)

B.Na2C2O4溶液:c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(OH)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl) 解析:A项,Na2S分步水解,即S+H2O

2-

2-

2+

2-

HS+OH,HS+H2O

---

H2S+OH,故可

看出c(OH)>c(HS),正确顺序是c(Na)>c(S)>c(OH)>c(HS)>c(H2S),错误;B项中是质子守恒关系式,正确;C项电荷守恒式中缺少了c(HCO3),错误;D项,c(Na)=c(CH3COO

)+c(CH3COOH),c(Cl)=2c(Ca),错误。 答案:B

5.(2014·四川卷)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:

---

c(Na+)>c(CO23)>c(HCO3)>c(OH)

-2+

B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:

c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:

-c(Cl-)+c(H+)>c(NH+4)+c(OH)

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:

c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

解析:A项,0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后,相当于0.05

mol·L的Na2CO3溶液,碳酸钠水解:CO3+H2O

2-

-12-

HCO3+OH,HCO3+H2O

---

H2CO3+OH,

以第一步为主,c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H),错误;B项,两种溶液反应得到CH3COONa和CH3COOH、NaCl混合溶液,pH<7说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H),正确;C项,两种溶液反应因为氨水过量,溶液呈碱性,但任何溶液存在电荷守恒:c(OH)+c(Cl)=c(H)+c(NH4),c(OH)>c(H),故c(NH4)>c(Cl),错误;D项,两种溶液恰好反应生成CH3COONa,根据质子守恒:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH),错误。

答案:B

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