2019届高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十一 水溶液中的
离子平衡 考点三 盐类水解 第2步
1．(2015·四川卷)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是．．．( )
A.
KWc＋＋
＜1.0×10 mol/L
－
2－
－7
B．c(Na)＝c(HCO3)＋ c(CO3)＋c(H2CO3) C．c(H)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3) D．c(Cl)＞c(NH4)＞c(HCO3)＞c(CO3) 解析：溶液为酸性，而常温下，KW＝1.0×10
－14
－
＋
－
2－
＋
＋
－
－
2－
，故KW/c(H)＝c(OH)<1.0×10 mol/L，
＋
＋
＋
＋－－7
A项正确；由物料守恒可知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(H)＋c(NH4)＋c(Na)＝c(OH
－
)＋c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(Cl)，由于有NaHCO3析出，则c(Na) － ＋ － 2－ －2－－＋－＋ 水解，故c(Cl)>c(NH4)，酸性溶液中c(HCO3)>c(CO3)，D项正确。 答案：C 2．(2014·新课标全国卷Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 A B 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 解释 Na2CO3可直接和油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 FeCl3能从含有Cu的溶液中置换出铜 2＋C D 解析：用烧碱洗去油污是油污与NaOH反应，而不是与Na2CO3反应，A错误；漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，B错误；草木灰主要成分是K2CO3，K2CO3溶液中有：CO3＋H2O 2－ HCO3＋OH，HCO3＋H2O 3＋ －－－ H2CO3＋OH，溶液呈碱性，OH与NH4结 2＋ 2＋ －－＋ 合生成NH3，C正确；FeCl3腐蚀铜原因是Cu＋2Fe===Cu＋2Fe，D错误。 答案：C 3．(2015·江苏卷)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10 mol·L NH4HCO3溶液中通CO2: c(NH4)＝c(HCO3)＋c(CO3) B．向0.10 mol·L NaHSO3 溶液中通NH3: c(Na)>c(NH4)>c(SO3 ) －1 ＋ ＋ 2－ －1 ＋ － 2－ C．向0.10mol·L Na2SO3溶液中通SO2: c(Na)＝2[c(SO3)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)] D．向0.10 mol·L CH3COONa溶液中通HCl: c(Na)>c(CH3COOH)＝c(Cl) 解析：由电荷守恒有，c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3)，因为pH＝7，所以c(H)＝c(OH)，故有c(NH4)＝c(HCO3)＋2c(CO3)，A项错误；由电荷守恒有，c(NH4)＋c(Na)＋c(H)＝c(HSO3)＋2c(SO3)＋c(OH)，pH＝7时c(H)＝c(OH)，则c(NH4)＋c(Na ＋ ＋ ＋ － 2－ － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － 2－ ＋ ＋ ＋ － － 2－ －1 ＋ － －1＋2－－ )＝c(HSO3)＋2c(SO3)①，由物料守恒有，c(Na)＝c(HSO3)＋c(SO3)＋c(H2SO3)②，联立 ＋ ＋ 2－ 2－ ＋ －2－＋－2－ ①②消去c(Na)，得c(NH4)＋c(H2SO3)＝c(SO3)，所以c(SO3)>c(NH4)，B项错误；在Na2SO3溶液中，根据物料守恒，有c(Na)＝2[c(SO3)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)]，但是由于通入了SO2，S元素增多，所以该等式不成立，C项错误；由物料守恒有，c(Na)＝c(CH3COO)＋ ＋c(CH3COOH)③，所以c(Na)>c(CH3COOH)，由电荷守恒有，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－ ＋ － ＋ 2－ － )＋c(OH)，因为pH＝7，所以c(H)＝c(OH)，则c(Na)＝c(CH3COO)＋c(Cl)④，联立 － －＋－＋－－ ③④得，c(CH3COOH)＝c(Cl)，D项正确。 答案：D 4．(2014·安徽卷)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．Na2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH)＝c(H)＋c(HC2O4)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(OH) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)＋c(Ca)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl) 解析：A项，Na2S分步水解，即S＋H2O － － ＋ 2－ 2－ ＋ 2＋ － － ＋ ＋ 2－ － － ＋ － ＋ － － HS＋OH，HS＋H2O － － －－－ H2S＋OH，故可 － 看出c(OH)>c(HS)，正确顺序是c(Na)>c(S)>c(OH)>c(HS)>c(H2S)，错误；B项中是质子守恒关系式，正确；C项电荷守恒式中缺少了c(HCO3)，错误；D项，c(Na)＝c(CH3COO － － ＋ )＋c(CH3COOH)，c(Cl)＝2c(Ca)，错误。 答案：B 5．(2014·四川卷)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： －－－ c(Na＋)>c(CO23)>c(HCO3)>c(OH) －2＋ B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： －c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH) D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH) 解析：A项，0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol·L的Na2CO3溶液，碳酸钠水解：CO3＋H2O ＋ 2－ － － －12－ HCO3＋OH，HCO3＋H2O ＋ －－－ H2CO3＋OH， － 以第一步为主，c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)，错误；B项，两种溶液反应得到CH3COONa和CH3COOH、NaCl混合溶液，pH<7说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)，正确；C项，两种溶液反应因为氨水过量，溶液呈碱性，但任何溶液存在电荷守恒：c(OH)＋c(Cl)＝c(H)＋c(NH4)，c(OH)>c(H)，故c(NH4)>c(Cl)，错误；D项，两种溶液恰好反应生成CH3COONa，根据质子守恒：c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH)，错误。 答案：B ＋＋ － － － － ＋ ＋ － ＋ － － ＋ －