离子反应、离子方程式（原创）
考点聚焦 1． 理解离子反应的本质。
2． 能进行离子方程式的书写及正误判断。
3． 能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。 知识梳理 一、电解质的有关概念
1.电解质导电的原因及影响因素
根据 ，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质
强电解质是指 。 弱电解质是指 。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 …………… 强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 …… 弱电解质 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2………… 水是一种极弱的电解质。 二、离子反应
离子反应是指 。 1.离子反应的类型及其发生的条件
（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：
BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O
Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl
这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如： CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2
-此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3化合物。
（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是： 。
2.书写离子方程式时应注意的问题
（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。 （2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反
-+
应：HCO3＋H═CO2↑＋H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
+2- 2Ag ＋ SO4 ═ Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：
2+- CO2＋Ca＋2OH═CaCO3↓＋H2O
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
2-- Ca(OH)2＋CO3═CaCO3↓＋2OH (5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有：
2+－- Ca＋HCO3＋OH═CaCO3↓＋H2O
②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：
2+－-2- Ca＋HCO3＋2OH═CaCO3↓＋CO3＋2H2O
3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则 （1）必须满足三个守恒原则
①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。 ③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（2）正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：
2+-+2- Ba＋2OH＋2H＋SO4═BaSO4↓＋2H2O +-注意：在H、OH、H2O之前的化学计量数2是不可能省去。
②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：
2+--若Ca(OH)2过量：Ca＋OH＋HCO3═CaCO3↓＋H2O 2+--2-若NaHCO3过量：Ca＋2OH＋2HCO3═CaCO3↓＋2H2O＋CO3
（3）注意反应条件的原则
①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则2--2--CO3与HCO3取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO3，弱碱溶液中（如CO2过量时）写HCO3。 ②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O。
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3
反应，生成BaCO3↓,其离子方程式为：
2+- Ba＋2HCO3═BaCO3↓＋H2O＋CO2↑
④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3
2-+-+-溶液中滴加时：先发生：CO3＋H═HCO3;后发生：H＋HCO3═CO2↑＋H2O;若将少量Na2CO3
2-+
往多量HCl中滴加时：CO3＋2H═CO2↑＋H2O。 （4）必须遵循依据客观实验事实的原则
只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。 三、判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
2+2-+-2+2-（1）生成难溶物或微溶物：如Ba与CO3、Ag与Br、Ca与SO4等不能大量共存。 +-+2--2---2- （2）生成气体或挥发性物质：如NH4与OH、H与CO3、HCO3、S、HS、HSO3、SO3等
不能大量共存。
+-2-2-2--+2+
（3）生成难电离的物质：如H与CH3COO、CO3、S、SO3等生成弱酸；OH与NH4、Cu、3++-Fe等生成弱碱或沉淀；H与OH生成水，这些离子不能大量共存。
3+--- （4）发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe、NO3、ClO、MnO4等）与还原性离子（如
2--2+2-S、I、Fe、SO3等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量
共存。
3+-（5）形成配合物：如Fe与SCN反应生成配合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律
2+3+2+
（1）溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu（蓝色）、Fe（棕黄色）、Fe
-（浅绿色）、MnO4（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。
-（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子。
+
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H起反应的离子
2-3-3-（4）与水反应的离子，如O、N、P等在水溶液中不存在。 试题枚举 【例1】下列离子方程式正确的是
?2?A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO3＋OH＝SO3＋H2O
－
－
?B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH＝HCO3
C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＝2Fe＋3H2↑
D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋CH3COOH＝NH?4＋CH3COO＋H2O
－
＋3＋
解析: 判断离子方程式的正误应注意①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理．
2?据此检查各选项，A、D正确．B错，因少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成CO3．
－
2?正确的写法为：CO2＋2OH＝CO3＋H2O
C错．因不符合客观实际，应生成Fe．
＋2＋
正确的写法为：Fe＋2H＝Fe＋H2↑ 答案: AD
2＋