分析化学试卷及答案

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分析化学试题(四)

一.填空题(每空 1 分,共 30 分)

1.根据分析的对象可将分析化学分为

, 和

。 。

色。

2.误差按其性质的不同可分为两类

3. 97.31ml 0.05480mol/L 碘溶液和 97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3 溶液混合,加几滴淀粉溶液,混合液是

4.定量分析中常用的分离方法有

, ,

和半熔法。

5.无机物试样的分解常用的方法有

6.摩尔法确定终点的指示剂是

,佛尔哈德法用的指示剂是

。 效应,使沉淀的溶解度减小。在实际工作中,氧化还原In 变色的电位范围为

(指出相同或不同),在 之间一

。 和 变差。

, 则选用 溶剂较

变宽的影响。

V。

波长下, 数值最大。

,法扬司法用的指示剂是 指示剂

符合吸收定律的有色溶液,在不同波长测定的摩尔吸光系数

10.电位法是利用电池

与试液中

定量的数量关系,从而测得离子活度的。

11.在电位滴定中常用的指示电位是

12.在通常的原子吸收条件下,吸收线轮廓主要受

13.柱温度直接影响色谱分离和分析时间,柱温度升高会使

14. 某化合物能溶于乙腈 , 也能溶于庚烷中 , 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间

,因为 。

和 。

15.色谱法按固定相的固定方式分类 , 除柱色谱法以外 , 还有

CH3COH

O

CH 3CH

16. 试比较

O

分子的红外光谱情况 ,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基 。

17. 用紫外 - 可见分光光度计测定时 , 用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为 10%,如果更改参比溶液 , 用一般分光光度法测得透射比

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20%的标准溶液作参比溶液 , 则该试液的透射比应等于 。

二.选择题(每空 1 分,共 25 分,打“ * ”者为多选) 1.为标定硫代硫酸钠溶液的浓度,宜选择的基准物是

( )

A 分析纯的双氧水 B 分析纯高锰酸钾 C 分析纯重铬酸钾 D 分析纯铬酸钾

-10 CN -

2.已知 HCN 的 Ka=6.2×10 ,则 的 pKb 为

A 3.21 B 4.79 C 3.79 D 9.21

3. pH=1 和 pH=3 的两种强电解(互不反应)溶液等体积混合后,溶液的

pH 值为 )

A 1.0 B 1.5 C 2.0 D 1.3

4. EDTA 相当于几元酸? (

A 3 B 4 C 5 D 6

5.在下列电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是

A Ce4+ /Ce 3+

B Sn4+ /Sn 2+

C Fe3+ /Fe 2+

D

Fe(CN)3- /Fe(CN)4-

6 6

6.为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀,要求 ( )

A 沉淀时聚集速度大而定向速度小

B 溶液的相对过饱和度大

C 以沉淀时聚集速度小,而定向速度大

D 沉淀的溶解度要小。

7.在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的

A 值为 ( )

A 0.378

B 0.434

C 0.500

D 1.00

8.已知 HAc 的 pKa=4.74,含有 1mol/L HAc 和 1mol/L NaAc 的缓冲溶液 的 pH 值为

A 4.69

B 4.79

C 4.82

D 4.74

9.2.180 是几位有效数字

) A 2 B 3 C 4 D 5

10.用双指示剂法测定可能含有

NaOH 及各种磷酸盐的混合碱,现取一定体

积该试液,用 HCl 标准液滴定,以酚酞作指示剂,用去 HCl

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8.02ml,然后加入甲基红继续滴至橙色,又用去 20.50ml 则此溶液的组成是

A Na3PO4

B Na2HPO4 C NaOH+Na3PO4

D Na3PO4+Na2HPO4

11.pH 玻璃膜电极的电位的产生是由于

+ B 电子的得失 C H+ + + A H 离子透过玻璃膜 得到电子 D 溶液中 H 和硅胶层中的 H 发生交换

12.用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子,碘离子时,可用做参比电极的是

A 银电极 B 卤化银的离子选择电极 C 饱和甘汞电极 D 玻璃电极 E 铂电极

13.空心阴极灯的主要操作参数是

A 灯电流 B 灯电压 C 阴极温度 D 内充气体压力 E 阴极线和射强度

14*.原子吸收的定量方法————标准加入法,消除下列哪种干扰(

A 分子吸收 B 背景吸收 C 光散射 D 基体效应 E 物理干扰

15*. 在气液色谱中,首先流出色谱柱的是 (

A 吸附能力小的 B 脱附能力大的 C 溶解能力大的 D 挥发性大的 E 溶解能力小的

16.从环已烷和苯的色谱图中得到死体积 Vm=4,VR 环已烷 =10.5,V R 苯=17 计算苯和环已烷的相对保留值

A 0.5 B 0.62 C 1.62 D 2.0 E 2.63

— 2+

01 02

17.设电对 MnO 4 /Mn 在 pH=1 时的条件电位为 E ,在 pH=4时为 E 则 :

A E > E01

02

B E 01

02

C E 01 = E

02

D 无法比较

18 .已知氟化钙的 Ksp=2.7× 10 -11

,若不考虑氟离子的水解,则氟化钙在纯

水中溶解度 X×10-4

mol/L ,则 X为 (

A 1.9 B 3.0 C 1.7 D 5.2

19 .用指示剂确定终点,要使一元弱酸能被直接准确滴定(误差小于 0.1%) 则 cKa 必须不小于 (

+

E Na 得到电子

V 苯—环

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