课程名称:普通化学(A)卷
一、填空题(每空2分,共30分)
1、反应2MnO4(aq) + 10Cl(aq) + 16H(aq) = 2Mn(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________,
总反应就是_____________级反应。 3、 有下列原电池:
(-)Pt|Fe(1mol/dm),Fe(0、01mol/dm)||Fe(1mol/dm),Fe(1mol/dm)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、KgC6H12O6 B、 1mol、KgC6H12O6 C、 0、1mol、KgNaCl D、 1mol、KgNaCl E、 0、1mol、KgCaCl2 F、 0、1mol、KgHAc
5、 熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的? rHm_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4、CN 、HCN、H2O、CH4、H2PO4、
Ac、NH4+、OH 、HCO3等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。
7、 40cm0、1mol、dm氨水与40cm0、1mol、dm盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm0、1mol、dm氨水与20cm0、1mol、dm盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知Ka(NH4)=5、65×10
8、 设AgCl在水中,在0、01 mol·dm的CaCl2中,在0、01 mol·dm的NaCl中以及在0、05 mol、dm的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序就是_______________________。
9、 已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm (298、15K) = -394 kJ· mol与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm (298、15K) = -396 kJ· mol,则金刚石的ΔfHm (298、15K) = _____ kJ· mol。
10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元
素名称为 ,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
－1
-3
-3
-3
+
-10
3
-3
3
-3
3
-3
3
-3
---
---
-1
-1
-1
-1
-1
-1
2+
3
3+
3
2+
3
3+
3
--+
2+
?
－1
?
－1
?
二、单项选择题(每小题2分,共20分)
-3
2+
3
1.某电池反应①0、5Cu(s)+0、5Cl2(g)=Cl(1mol/dm)+0、5Cu(1mol/dm)的电动势为 E1;另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl(1mol/dm)+Cu(1mol/dm)的电动势为E2,则E1与E2比值为------------------------------------------------ ( ) A.E1/E2=1 B、 E1/E2=0.5 C、 E1/E2=0、25 D、 E1/E2=2 2.下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的就是--------------------- ( ) A.ns2np3 B、 ns2np4 C、 ns2np5 D、 ns2np6
3.下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子就是-----------( ) A. CH4 B、CO2 C、BCl3 D、H2O
4.用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的就是--------- ( ) A、 增加产量 B、 减少产量 C、 防止Fe3+→Fe2+ D、 防止Fe2+→Fe3+ 5.在下列反应中反应的标准摩尔焓变?rHm与生成物的?fHm相等的就是---( ) A、 H2(g) +
?
?
-3
2+
3
1O2(g) = H2O (g) B、 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2C、CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s) D、Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l) 6.下列物质酸性最强的就是-------------------------------------------( ) (A)H3PO4 (B) HClO4 (C) H3AsO3 (D) H3AsO4
7.某反应在298K标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。
从定性角度分析,应符合的条件就是--------------------- ( ) A. ?rHm? >0 , ?rSm?< 0 B. ?rHm? < 0, ?rSm? > 0
C. ?rHm? > 0 ?rSm ?> 0 D. ?rHm?< 0, ?rSm ?< 0
8、 已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1 ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2为--------------------------------------- ( )
1/22
A、 K2?=K1? B、 K2?= (K1 ?) C、 K2 ? = 1/2 K1 ? D、 K2 ? = (K1 ?)
?
?
9、 基态Ｍn原子的价电子构型就是( ) Ａ、 ３d５４s２ Ｂ、 ３d７
Ｃ、３d５ Ｄ、４s２
10、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气与氧气组成的系统中含有--------- ( ) A.三种组分 B.三个相 C.四个相 D.五个相
三、判断题(正确的请在题前括号内打\√\错误的打\×\。每小题1分,共6分) ( )1、 298K时,稳定态的单质,其标准摩尔熵 Sm (B,298K)= 0 。
( )2. 0.10 mol、dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大,这表明CN的
Kb值比F的Kb值要大。
( )3、 1mol 100℃,101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气,该过程的?H = 0 。 ( )4、 在NH3与H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力与氢键。
( )5、 已知某电池反应为A+0、5B2+→A++0、5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,
则此反应的E不变,而ΔrGm改变。
( )6、 活泼金属元素的氧化物都就是离子晶体,熔点较高;非金属元素的氧化物都就是分
子晶体,熔点较低。
( ) 7、 由于φ(K/K)< φ(Al/Al)< φ (Co/Co),因此在标准状态下,Co的氧化性最
强,而K的还原性最强、
( ) 8、 有一由HAc - Ac组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac),则该缓冲溶液抵
抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9、 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K
必有|E
?
(正)
--+?
+
?
3+
?
2+
2+
--?
??
?
(正)
=1/K
?
(逆)
,所以
|=|E
?
(逆)
|。
( ) 10、 过渡元素的电子填充顺序就是先填充3d,然后填充4s,所以失去电子时,也按这
个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分,共计6分) 1. SnCl2 + KMnO4 + HCl ─? 2. CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─? 3、 AgBr + Na2S2O3 (过量)─? 五、间答题(每小题各2分,共4分)
1.乙醇与二甲醚(CH3OCH3)的组成相同,但前者的沸点为78.5℃,而后者的沸点为-23℃、为什么？
2.命名下列两种配合物,并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明) (1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6]
六、计算题(每小题各10分,共30分)
1、 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下:
CO(g) + NO(g) → CO2(g) +
-1
1N2(g) 2?fHm?(kJ?mol): -110、5 90、2 -393、5 0 Sm?(J?mol?K): 197、7 210、8 213、7 191、6
计算该反应在298K、标准状态下的?rGm与K,并判断自发反应的方向。
―
2、 现有 250 mL 浓度为 2、 0 mol·L1 的 NaAc 溶液,欲制备 500 mL pH 值为 5、0 的缓冲溶液,需要 6、 0 mol·L
―1
?
?
-1-1
的 HAc 溶液多少mL?
-32--5-3.若在有2、0×10 mol/L CrO4与1、0×10 mol/L Cl的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3
溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时,第一种多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化,Ks(AgCl)=1、6×10,Ks(Ag2CrO4)=1、2×10)
-10
-12
《普通化学》试卷(一)参考答案
一、填空题(每空1分,共18分) 1.K?＝
[cMn2?/cθ]2?[pCl2/pθ]5[cMnO-/cθ]2?[cH?/cθ]16?[cCl?/cθ]104 。
2
2. v = k[c(NO)][c(Cl2)] ;3级 。
3.Fe- e- = Fe ;Fe+ e- = Fe 。 4、 D 6.CN 、Ac、OH ;H2S、HCN、NH4+。 7.5、27;9、25 。 8.S0 > S2 > S1 > S3 。 9、 2 。 10铁(Fe) ;第四周期、第Ⅷ族、d区 。 二、 单项选择题(每小题2分,共20分) 序号 答案 1 A 2 B 3 C 4 D 5 A 6 B 7 C 8 D 9 A 10 B --- 2+ 3+ 3+ 2+ 三、判断题(正确的请在题前括号内打\√\错误的打\×\。每小题1分,共6分) 序号 答案 1 × 2 √ 3 × 4 √ 5 √ 6 × 7 × 8 × 9 √ 10 × 四、配平下列化学方程式(每小题2分,共6分) 1. 5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl＝2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O 2. CuSO4 + 4NH3·H2O(过量) ＝ [Cu(NH3) 4]SO4 + 4H2O 3、 AgBr + 2Na2S2O3 (过量) ＝Na3 [Ag (S2O3) 2] + NaBr 五、间答题(每小题各2分,共4分) 1、 答:因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力,因而它的沸点较高;而二甲醚(CH3OCH3) 分子间不存在氢键,因而它的沸点较低。 2.答: 配合物化学式 [CoCl(NH3)5]Cl Na2[SiF6] 命名 氯化一氯、五氨合钴(Ⅱ) 六氟合硅(Ⅳ)酸钠 中心离子及其氧化值 2+Co 4+Si 配离子的电荷数 +1 -2 配位数 6 6 六、计算题(每小题各6分,共18分) 1、 解: ?rHm?＝0+(-393、5)+(-90、2)-(-110、5) ＝-373、2 (kJ?mol) (2分) ?rSm?＝ -1 191.6-1-1 +213、7-210、8-197、7＝-99 (J?mol?K) (2分) 2-3 -1 ∴?rGm?＝?rHm? -T??rSm?＝-373、2-298×(-99)×10＝ -343、7(kJ?mol) (2分) 据ln K?＝-?rGm?/RT＝ -[-343、7×10/(8、314×298)] ＝138、7 (2分) ∴K?＝ e138 、7 3 ＝ 1、72×10 60 (1分) 由上计算可知,?rGm?＜0 ,故反应能自发向右进行。 (1分) 2.解:设需6、 0 mol·L ―1 的 HAc 溶液VL (1分) 依题意, n (NaAc)=2、0×0、250=0、5 (mol) (2分) n (HAc)=6、0V (mol) (2分)