第三节 化学键 第1课时 离子键
[学习目标定位] 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
一 离子键及离子化合物
1．离子键的形成过程(以NaCl为例)
Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。 2．离子键
(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。 构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 (3)成键条件
＋
－
(4)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。 3．离子化合物
(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
归纳总结
离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
1．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案 D
理解感悟 离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 M层电子数
A.a和c C．d和g 答案 B
解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。
二 用电子式表示离子化合物 B．a和f D．c和g
a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7
1．由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。 2．电子式的书写
(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子
·
、氯原子·
。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na、Mg2等。
＋
＋
(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。
(4)离子化合物的电子式：氧化钙3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：(2)MgBr2：归纳总结
用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项 (1)连接号必须使用“→”，不能用等号。
。
。
、硫化钾。
(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。
(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[__]表示。
(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。
3．下列电子式，正确的是( )
－
答案 C
4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2________________________________________________________________________； NaF________________________________________________________________________； MgS________________________________________________________________________； K2O________________________________________________________________________。 答案
解析 书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。 理解感悟 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。
(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为
(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为
＋
(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写
－
(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为
1．以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 答案 C
解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。
2．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( ) A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO 答案 D
解析 离子键的形成是
活泼金属?或NH＋4?活泼非金属
??电子形成阳离子
――→?活泼非金属原子得
??到电子形成阴离子
化合
活泼金属原子失去
吸引、排斥达到平衡
――→
离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8