精品教学教案设计 | Excellent teaching plan
化学腐蚀 电化学腐蚀
-x+ -x+
共同点 M – xe = MM – xe = M
不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子 利用原电池原理得失电子
(2)反应中不伴随电流的产生 反应中伴随电流的产生 (3)金属被氧化 活泼金属被氧化
三、电化学腐蚀 (以钢铁为例)
1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)
-2+
负极: Fe – 2e = Fe
+-
正极: 2H + 2e= H2 ↑
+2+
总式：Fe + 2H = Fe+ H2 ↑ 2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)
-2+
负极: 2Fe – 4e = 2Fe
--
正极: O2+4e +2H2O = 4OH
总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
2+-
离子方程式：Fe + 2OH= Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 四、金属的防护
1． 影响金属腐蚀快慢的因素 本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜 介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液） 2． 金属的防护
（1） 改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬） （2） 覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等） （3） 电化学保护 ①外加电流阴极保护法
②牺牲阳极阴极保护法
【练习】:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现
象有何不同?
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育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰