精品教学教案设计 | Excellent teaching plan
练习：FeCl3、NaHCO3水解的离子方程式及化学方程式。 投影总结：各类盐水解的比较。 盐类 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 实例 CH3COONa NH4Cl NaCl 能否水解 能 能 不能 引起水解的离子 弱酸阴离子 弱碱阳离子 无 对水的电离平衡的影响 促进水电离 促进水电离 无 溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 板书：三、影响水解的因素：
内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
外因：1、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
2、浓度 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）
3、溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。 盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
过渡：水解反应有什么应用呢？
引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？
3+ -讨论：Al和HCO3在水溶液中能大量共存吗？ 3+--+
分析：Al易结合水电离出的OH，HCO3易结合水电离出的H，两者在水溶液中会发生强烈
3+-的双水解，反应进行得很彻底。Al+ 3HCO3＝ Al(OH)3↓+3CO2↑(反应前有水参加，反应后
又有水生成)
讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？（FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液变浑浊了。）
设疑：那么怎么配制FeCl3溶液？怎么防止它的水解？
3++
（Fe + 3H2OFe(OH)3↓+3 H ,往配制的溶液中加入少量稀盐酸 ,使平衡向逆进行，可以防止FeCl3的水解）
思考：怎么配制FeCl2溶液？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？ 板书：四、水解的应用 水解的应用 1、净水 2、去油污 明矾净水 用热碱水冼油污物品 实例 3+原理 Al+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H △ CO3+H2O HCO3+OH 2---+育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰
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①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 3、药品的保存 ②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH Fe+3H2O Fe(OH)3+3H 3++ CO3+H2O HCO3+OH 若不然，则： 由MgCl2·6H2O制无水4、制备无水盐 MgCl2 在HCl气流中加热 Mg(OH)2 MgO+H2O 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶5、泡沫灭火器 液混合 6、比较盐溶液中离子浓度的大小 3+
2---△ MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O △ Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 比较NH4Cl溶液中离子浓NH4+H2O NH3·H2O+H 度的大小 -++3+-c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) -++-1、离子共存：Al和HCO3说明双水解反应能进行到底。
2、溶液配置：FeCl3的配制 3、化肥的使用K2CO3和NH4Cl等
例：判断溶液的pH值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。
2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ 3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。
4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？ 与盐类水解有关的应用：
1、明矾的净水作用2、热碳酸钠溶液的洗涤力强3、制备氢氧化铁胶体
4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁 6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸 8、泡沐灭火器的反应原理9、比较盐溶液的PH值大小 判断溶液中离子浓度大小
例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断 某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）
练习：
1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4
例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为（②①③⑧⑦⑥⑤④）。
分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰
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的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为（A:B=10-4:1）。
例3、 25℃，pH?2的酸（HA）溶液和pH?12的碱（BOH）溶液等体积混和，混合溶液pH?5。
（1）混合溶液中 A 离子一定发生水解反应。
（2）在（1）中所指离子水解的离子方程式是 。
例4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ B、D ） A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
例5、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 Al2O3； ，为什么？用化学方程式和必要的文字说明 。 例6、 在
0.1molLNaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（ A ）
?????2?c(Na)?c(HCO)?c(OH)c(Na)?c(HCO)?c(HCO)?c(CO) 33233A. B.
C.
c(OH?)?c(H?)?c(H2CO3) D.
c(Na?)?c(H?)?c(HCO3?)?c(OH?)?2c(CO32?)
例7、 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
3?后再加入适量盐酸，这种试剂是（ D ）
A. NH3?H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
练习
一、选择题：（每题有1-2个正确答案）
1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3
2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX 3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ） A、黄色不变 B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变 4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）
A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ） A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-
6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
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A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L 7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（ ） A、显碱性 B、显酸性 C、显中性 D、不能确定其酸碱性 8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（ ） A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<① C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①
9、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ） A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量KHS 10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4 二、填空题：
11、写出下列盐溶液水解的离子方程。
（1）(NH4)2SO4： ； （2）AlCl3： ； （3）KF： ； （4）Na3PO4： ；
12、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。 （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 有 。
13、泡沫灭火剂的原理是 （写离子方程式），其中小苏打溶液放在 筒，Al2(SO4)3溶液放在 筒，原因是 。 14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。
15、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明） 。
16、25℃时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列 ；混合溶液中CH3COO-和OH-两种微粒的物质的量之和比H+多 mol。 17、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离： H2A H++HA-，HA- H++A2-
已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA-)，设有下列四种溶液： A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 。
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（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 。 （3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。 参考答案 一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B 6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C 二、11、（1）NH4++H2O NH3·H2O+H+ （2）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （3）F-+H2O HF+OH-
（4）PO43-+H2O HPO42-+OH-，HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
H2PO4-+H2O H3PO4+OH- 12、（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+ （3）Na+、SO42-、Cl- （4）HPO42-、HCO3-
13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 外 内 因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。
14、为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
15、Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl3+3H2O?Al(OH)3↓+3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3?Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3。
16、Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH- 0.008 17、（1）A、D （2）C、D （3）D、A 1、温度下0.1mol/L的NaHB（强电解质）
+-溶液中c(H)>c(OH),则下列关系一定正确的是 +-2--A、c(Na)=c(HB)+2c(B)+c(OH) +2-B、c(Na)=0.1mol/L≥c(B) -+-14
C、(OH). c(H)=10 D、溶液的pH=1
-2、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度
-小于HY的水解程度。有关叙述中正确的是
- +
A、H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY+ H3O B、在该盐溶液中，离子浓度为：
+2---+
c(Na)>c(Y)>c(HY)>c(OH)>c(H) --2-+
C、HY水解方程式为：HY+H20Y+H30
+--+2-3、某二元酸H2A在水中发生电离：H2A==H+HA，HAH+A
下列叙述不正确的是
+--+
A、在NaHA溶液中c(Na)>c(HA)>c(OH)>(H)
+2--+
B、在Na2A溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
++-2--C、在NaHA溶液中c(Na)+c (H)=c(HA)+2 c(A)+c(OH) +-2--D、在H2A溶液中(H)=c(HA)+2 c(A)+c(OH)
第三节 沉淀溶解平衡
一、学习点拨
1．目标要求
（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰