新人教版高中化学选修4全册教案新部编本

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练习:FeCl3、NaHCO3水解的离子方程式及化学方程式。 投影总结:各类盐水解的比较。 盐类 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 实例 CH3COONa NH4Cl NaCl 能否水解 能 能 不能 引起水解的离子 弱酸阴离子 弱碱阳离子 无 对水的电离平衡的影响 促进水电离 促进水电离 无 溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 板书:三、影响水解的因素:

内因:盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大,其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解,有弱即水解,越弱越水解,谁强显谁性”

外因:1、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应,所以盐的水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大。

2、浓度 溶液浓度越小,实际上是增加了水的量,可使平衡相正反应方向移动,使盐的水解程度增大。(最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释)

3、溶液的酸碱性 盐类水解后,溶液会呈现不同的酸碱性。因此,控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。 盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小,组成盐的酸或碱的越弱,盐的水解程度越大。

过渡:水解反应有什么应用呢?

引入:大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗?它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应,产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应?

3+ -讨论:Al和HCO3在水溶液中能大量共存吗? 3+--+

分析:Al易结合水电离出的OH,HCO3易结合水电离出的H,两者在水溶液中会发生强烈

3+-的双水解,反应进行得很彻底。Al+ 3HCO3= Al(OH)3↓+3CO2↑(反应前有水参加,反应后

又有水生成)

讲述:在我们的生活中,有时也会碰到一些问题或观察到一些现象,你有没有想过要去分析它,找出其中的原因呢?比如,有一次我在实验室配制FeCl3溶液时,放置一段时间后溶液竟然变浑浊,大家能解释一下是什么原因?(FeCl3发生了水解,生成了Fe(OH)3,使溶液变浑浊了。)

设疑:那么怎么配制FeCl3溶液?怎么防止它的水解?

3++

(Fe + 3H2OFe(OH)3↓+3 H ,往配制的溶液中加入少量稀盐酸 ,使平衡向逆进行,可以防止FeCl3的水解)

思考:怎么配制FeCl2溶液?K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用?混合使用的效果好吗? 板书:四、水解的应用 水解的应用 1、净水 2、去油污 明矾净水 用热碱水冼油污物品 实例 3+原理 Al+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H △ CO3+H2O HCO3+OH 2---+育人犹如春风化雨,授业不惜蜡炬成灰

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①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 3、药品的保存 ②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH Fe+3H2O Fe(OH)3+3H 3++ CO3+H2O HCO3+OH 若不然,则: 由MgCl2·6H2O制无水4、制备无水盐 MgCl2 在HCl气流中加热 Mg(OH)2 MgO+H2O 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶5、泡沫灭火器 液混合 6、比较盐溶液中离子浓度的大小 3+

2---△ MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O △ Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 比较NH4Cl溶液中离子浓NH4+H2O NH3·H2O+H 度的大小 -++3+-c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) -++-1、离子共存:Al和HCO3说明双水解反应能进行到底。

2、溶液配置:FeCl3的配制 3、化肥的使用K2CO3和NH4Cl等

例:判断溶液的pH值:1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。

2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知;酸性HX》HY》HZ 3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。

4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么? 与盐类水解有关的应用:

1、明矾的净水作用2、热碳酸钠溶液的洗涤力强3、制备氢氧化铁胶体

4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气5、蒸发氯化铁溶液,不能得到纯绿化铁 6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸 8、泡沐灭火器的反应原理9、比较盐溶液的PH值大小 判断溶液中离子浓度大小

例如:相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是:1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断 某些肥料不宜混合使用。(如:草木灰、碳酸铵、重钙等)

练习:

1、判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。 (1)KF (2)NH4NO3 (3)Na2SO4 (4)CuSO4

例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ,其pH值由小到大的顺序为(②①③⑧⑦⑥⑤④)。

分析:以上八种溶液浓度相同,所以可按下列顺序进行排列:多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液,水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。

例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的OH-育人犹如春风化雨,授业不惜蜡炬成灰

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的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为(A:B=10-4:1)。

例3、 25℃,pH?2的酸(HA)溶液和pH?12的碱(BOH)溶液等体积混和,混合溶液pH?5。

(1)混合溶液中 A 离子一定发生水解反应。

(2)在(1)中所指离子水解的离子方程式是 。

例4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系式正确的是( B、D ) A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

例5、把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是 Al2O3; ,为什么?用化学方程式和必要的文字说明 。 例6、 在

0.1molLNaHCO3溶液中,下列关系中不正确的是( A )

?????2?c(Na)?c(HCO)?c(OH)c(Na)?c(HCO)?c(HCO)?c(CO) 33233A. B.

C.

c(OH?)?c(H?)?c(H2CO3) D.

c(Na?)?c(H?)?c(HCO3?)?c(OH?)?2c(CO32?)

例7、 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe,可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂,过滤

3?后再加入适量盐酸,这种试剂是( D )

A. NH3?H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3

练习

一、选择题:(每题有1-2个正确答案)

1、下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( ) A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3

2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX 3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是( ) A、黄色不变 B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变 4、下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( )

A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

5、下列各组离子中能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性透明的是( ) A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-

6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )

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A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L 7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合,所得的混合液( ) A、显碱性 B、显酸性 C、显中性 D、不能确定其酸碱性 8、物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( ) A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<① C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①

9、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( ) A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量KHS 10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( ) A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4 二、填空题:

11、写出下列盐溶液水解的离子方程。

(1)(NH4)2SO4: ; (2)AlCl3: ; (3)KF: ; (4)Na3PO4: ;

12、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:

(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是 。 (2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是 。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 有 。

13、泡沫灭火剂的原理是 (写离子方程式),其中小苏打溶液放在 筒,Al2(SO4)3溶液放在 筒,原因是 。 14、实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是 ;配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是 。

15、把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是 ,为什么?(用化学方程式和必要的文字说明) 。

16、25℃时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液,请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列 ;混合溶液中CH3COO-和OH-两种微粒的物质的量之和比H+多 mol。 17、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级或二级电离: H2A H++HA-,HA- H++A2-

已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA-),设有下列四种溶液: A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 据此,填写下列空白(填代号):

(1)c(H+)最大的是 ,最小的是 。

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(2)c(H2A)最大的是 ,最小的是 。 (3)c(A2-)最大的是 ,最小的是 。 参考答案 一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B 6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C 二、11、(1)NH4++H2O NH3·H2O+H+ (2)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (3)F-+H2O HF+OH-

(4)PO43-+H2O HPO42-+OH-,HPO42-+H2O H2PO4-+OH-

H2PO4-+H2O H3PO4+OH- 12、(1)S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- (2)NH4+、Al3+、Fe3+ (3)Na+、SO42-、Cl- (4)HPO42-、HCO3-

13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 外 内 因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性,若放在铁制外筒中,会反应生成H2。

14、为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+

15、Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐,加热促进AlCl3水解,以致完全得到Al(OH)3,HCl则挥发掉:AlCl3+3H2O?Al(OH)3↓+3HCl↑,高温下,可使Al(OH)3分解,2Al(OH)3?Al2O3+3H2O,固体产物为Al2O3。

16、Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH- 0.008 17、(1)A、D (2)C、D (3)D、A 1、温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)

+-溶液中c(H)>c(OH),则下列关系一定正确的是 +-2--A、c(Na)=c(HB)+2c(B)+c(OH) +2-B、c(Na)=0.1mol/L≥c(B) -+-14

C、(OH). c(H)=10 D、溶液的pH=1

-2、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY的电离程度

-小于HY的水解程度。有关叙述中正确的是

- +

A、H2Y在电离时为:H2Y+H2OHY+ H3O B、在该盐溶液中,离子浓度为:

+2---+

c(Na)>c(Y)>c(HY)>c(OH)>c(H) --2-+

C、HY水解方程式为:HY+H20Y+H30

+--+2-3、某二元酸H2A在水中发生电离:H2A==H+HA,HAH+A

下列叙述不正确的是

+--+

A、在NaHA溶液中c(Na)>c(HA)>c(OH)>(H)

+2--+

B、在Na2A溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

++-2--C、在NaHA溶液中c(Na)+c (H)=c(HA)+2 c(A)+c(OH) +-2--D、在H2A溶液中(H)=c(HA)+2 c(A)+c(OH)

第三节 沉淀溶解平衡

一、学习点拨

1.目标要求

(1)了解难溶电解质在水中的溶解情况。

(2)理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积KSP的概念。

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