第九章 有机化学基础
第一课时
复习目标：
1、了解有机化合物中碳的成键特征。
2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
基础知识：
【认识有机化合物】
一、有机物的特点
1、无机化合物和有机化合物的划分
无机化合物(简称无机物)通常指不含碳元素的化合物，无机物包括酸、碱、盐、氧化物等，另外，单质也属于无机物。有机化合物(简称有机物)是一类含有碳元素的化合物，比如烃及其各种衍生物就是我们常见的有机物。
无机物和有机物的划分不是绝对的，少数含碳化合物性质更像无机物，所以将它们划分为无机物的范畴。中学常见含碳无机物有:①碳的氧化物：CO、CO2；②碳酸及其盐：如H2CO3、CaCO3、NH4HCO3等；③碳化物：如SiC、CaC2等；④其它：如HCN、NaCN、KSCN等。
2、有机物的特点
在结构上：通常由C原子结合形成分子骨架，其它原子或原子团以共价键结合在碳骨架上；每种原子通常以特定的价键数与其他原子结合（C-4，O-2，H-1）；绝大多数属于共价化合物，往往形成分子晶体。
在性质上：多数难溶于水，易溶于有机溶剂；绝大多数有机物不导电不导热，具有熔沸点低、硬度小的特点；有机物密度通常不打；多数有机物受热易分解，且易燃烧。
在反应上：反应复杂而缓慢，并且常伴有副反应；反应往往往往需要加热、加压或使用催化剂等条件；反应一般不能全部转化成产物（所以有机反应常用“→”而不用“=”）
二、碳原子的成键特点和结合方式
1、C原子成键特点
（1）通常以共价键与其它原于结合——所以有机物多数是共价化合物 （2）总是形成4个价键——是有机物种类繁多的一个重要原因
（3）C原子的价键具有一定的空间伸展方向——这样有机物具有一定的立体空间形状 2、C原子结合方式
有机物中C原子可以以单键结合，也可以以双键、叁键结合，还可以像苯环这样介于单键和双键之间的独特方式相结合。C原子可以结合成链状，也可以结合成环状。
三、有机物分子结构
1、有机分子的空间结构及表示方法——电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型或比例模型。
有机物绝大多数为共价化合物，分子中原子之间依靠共价键结合。通常用电子式、结构式、结构简式表示有机物分子中原子间的结合情况，对于环状化合物，用键线式表示则比较方便些。
由于共价键具有一定的空间伸展方向，这使得有机物分子具有一定的空间形状，若一个碳原子周固是一个双键和两个单键，其双键和单键的夹角总接近120°，若是一个叁键和一个单键，则它们的夹角总接近180°。若碳原子形成四个单键，则它们的夹角总接近109.5°。
几种代表性的有机物分子结构
分子式 电子式 结构式 空间结构 分子极性 CH4 C2H4 非极性分子 非极性分子 非极性分子 C2H2 苯C6H6 非极性分子 萘 平面型 菲 平面型
※※几种常见的表示有机物结构和组成图 名称 分子式 概念认识 表示分子的组成元素原子个数的式子 书写说明 实例 有机分子一般按C、H、N、O、苯的分子式:C6H6 X的顺序书写。 最简式 最简式就是有机物分子中各元素原子的最简整数比的表达式 求出各元素原子物质的量的最简整数比就可以顺利写出了。 （1）最简式为CH：乙炔、苯、苯乙烯、立方烷 （2）最简式为CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。 （3）最简式为C2H4O2：乙酸、四个碳原子的饱和一元酯（丁酯）等。 （4）最简式为CH2的有：单烯烃、环烷烃等。 电子式 用小黑点表示原子最外层电子的式子 用短线表示一对共用电子对的图式 结构式的简写 先写出原子空间排布,再写出共用电子对。 用一根短线表示一对共用电子对，其余电子省略不写；还应注意原子连接顺序。 一般是把C-H的短线省略,将连在同一C上的H合写;有时也把C-C单键的短线省略不写;官能团进行缩写等. 用实线表示共价键,用端点与折点表示碳原子,氢原子,其它原子应书在相应位置. 一般用结构式或结构简式表示反应物、生成物;用→表示反应 乙烯的电子式 结构式 结构 简式 结构式的简写 键线式 用化学式表示化学反应的式子 小球表示原子 球间连线表示化学健（单、双键等） 1,3-戊二烯 化学方程式 球棍模型 比例模型 如萨罗的分子模型 它的结构式为 OC OOH分子模型 ?巩固练习
某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图
图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
【例】以下有些结构简式，书写得不规范、不正确。请在它们后面打一个 × 号，并把你认为正确的写法写在后面。(注意：如果原式是允许的、正确的，而你却打了 × 号，则要倒扣分。)