《化学反应原理》（苏教版 选修） 专题3“溶液中的离子反应”教材分析
江苏省侯集高级中学高二化学组 李德梓 一、 课程标准对本专题的要求
内容要求 1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 学习要求 （1）．了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。 （2）．了解电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （3）．会书写常见弱电解质的电离方程式。 （4）．了解酸碱电离理论。 （5）．知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。 ．了解溶液的pH、溶液中氢离子和氢氧根离2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单（6）计算。 子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系。 （7）．了解溶液pH与c(H)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。 （8）．初步掌握测定溶液pH的方法。 ．学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH（9）的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和+ 过程中溶液pH的变化规律。 （10）．知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 （11）．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱 盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作 4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程要求。 度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 （12）．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。 （13）．能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。 （14）．会书写盐类水解的离子方程式。 （15）．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 （16）．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶 5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。 （17）．知道沉淀转化的本质。 （18）．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。 二、本专题教材结构
1、弱电解质的电离： 电解质有强弱→ 弱电解质电离为可逆→ 电离平衡→电离常数 4、难溶电解质3、盐类的水解： 盐溶液酸碱性→ 的溶解平衡： 难溶≠不溶→ 溶解平衡→ 溶度积→ 应用： 沉淀的生成、 化学平衡理论解释溶液中的离子反应 综合运用 盐类的水解→ 影响盐类的水解的
因素→ 深入 2、水的电离和溶液酸碱性： 水是极弱电解质→ 水(稀溶液)离子积KW 稀溶液酸碱性及pH→ pH简单计算→调控 pH的应用 注：阴影为新增知识点。
盐类的水解应用 实践活动：测定中和反应曲线 滴定实验操作→ pH计测量pH→ 绘制滴定曲线 三、教学参考对本专题的要求
【第一单元 弱电解质的电离平衡】 （一） 学习目标
1．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，了解强、弱电解质与物质结构的关系，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。
2．了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。
3．知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。 4．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
5．通过强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。 （二） 课时建议
强电解质和弱电解质 1课时 弱电解质的电离平衡 1课时 常见的弱电解质 1课时 【第二单元 溶液的酸碱性】 （一） 学习目标
1．通过练习掌握pH的简单计算。
2．能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用。
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3．通过阅读、查找资料等方法，认识pH的调制在工农业生产中的重要性。 4．学会使用滴定管，能进行酸碱中和滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线。 5．了解酸碱中和过程中pH的变化规律。 （二） 课时建议 溶液的酸碱性 1课时 酸碱中和滴定 2课时 【第三单元 盐类的水解】 （一） 学习目标
1．理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 3．了解盐类水解在生产、生活中的应用。
4．能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，探究影响盐类水解的因素。 （二） 课时建议
盐类的水解规律 2课时 影响盐类水解的因素 2课时 【第四单元 沉淀溶解平衡】 （一）学习目标
1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。 （二）课时建议
沉淀溶解平衡 1课时 沉淀溶解平衡的应用 2课时
四、本专题的知识点与教学建议
【第一单元 弱电解质的电离平衡】
第一部分“强电解质和弱电解质”从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，学习实验方案的设计思路和方法，并以此探究结果为依据，介绍强、弱电解质的概念；对于强、弱电解质与化合物结构的关系，教学中只要将常见的化合物，如酸、碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立联系即可；教学时可先复习电解质的有关知识，再引导学生分析水溶液中电解质间发生的反应，结合实例分析反应原理，提出假设，并设计实验方案验证假设。依据实验结果阐述强、弱电解质的定义以及区分强、弱电解质的方法。教师还可以从化学键的角度分析强、弱电解质的电离程度与结构的关系，进一步明确离子化合物、共价化合物中常见的强电解质和弱电解质。充分利用教材中图3—2和图3—3分别展示了HCl和醋酸在水中的电离示意图，学生在比较的基础上可以发现两者电离的主要差别，HCl在水中是完全电离，而醋酸在水中只有部分电离。通过直观的方法说明微观过程。通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
第二部分“弱电解质的电离平衡”通过讨论醋酸分子与水分子作用的过程，引导学生运用化学平衡理论分析和解决问题，使学生认识弱电解质在水溶液中的电离平衡过程，进而讨论电离平衡的平衡状态、电离平衡常数；充分利用教材中图3-4和图3-6分别用比例模型表示了醋酸分子和水分子发生电离的过程，可以增进学生对弱电解质电离过程的理解。通过直观的方法说明微观过程。充分发挥化学平衡理论对电离平衡学习的促进作用。教材在第60页设置“交流与讨论”，引导学生运用化学平衡原理分析电离平衡过程，促使学生认识到电离平衡是一种特殊的化学平衡，加深对电离
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