2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练:4-1-2硅酸盐和硅单质 Word版含解析

1.下列关于硅的说法中,不正确的是( )

A.硅是非金属元素,它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应 解析:硅虽然外形像金属(有金属光泽),但实际上属于非金属;硅既有金属性,又有非金属性,其导电性也介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下),但常温下仍能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应,加热至一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。

答案:C

2.高岭土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是制造瓷器的主要原料,其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y。其中x、y的数值分别是( )

A.7、2 B.5、4 C.6、3 D.3、6 解析:先根据氢原子守恒,得到y=4;再根据氧原子守恒,得出x=5。

答案:B

3.下列关于硅酸盐的说法正确的是( )

-A.硅酸盐中的阴离子都是SiO23

B.硅酸盐都难溶于水

C.通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的

D.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂

2-

解析:只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO3,A错;简单

的硅酸盐可溶于水,B错。用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、直观,并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的,C错。

答案:D

4.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( ) A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料

B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在

C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸 D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸

解析:解决此类题目可利用非金属单质及其化合物的相似性进行类推,但同时要注意硅及其化合物有不同于其他非金属及其化合物的特性。A项,晶体硅虽然具有金属光泽,但它属于非金属单质;其导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料;B项,虽然常温下硅的化学性质稳定,但自然界中没有游离态的硅,它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在;C项,SiO2不同于其他酸性氧化物,它不溶于水也不与水反应;D项,SiO2不溶于稀盐酸,可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3,化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。

答案:D

5.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( )

A.水玻璃是一种矿物胶,既不燃烧也不受腐蚀 B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料 C.木料、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D.水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质

解析:由于H2SiO3的酸性比碳酸要弱,故将水玻璃露置在空气中时,会发生以下反应而变质:Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓。

答案:D

6.下列应用利用了硅化学性质的是( ) A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B.制造石英钟的原料

C.在野外,用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气: Si+Ca(OH)2+2NaOH===Na2SiO3+CaO+2H2↑ D.硅在炼钢炉中作氧化剂:2FeO+Si高温,2Fe+SiO2 解析:A项是利用硅的导电性介于导体与绝缘体之间,属于硅的物理性质;B项是利用二氧化硅有“压电效应”的性质,即石英薄片在电场作用下,能做间歇性的伸张和收缩;C、D两项都是利用了硅的化学性质,但D项的反应中硅作还原剂。

答案:C

7.下列关于硅和硅的化合物的叙述,不正确的是( ) ①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似,都是立体网状结构 ②硅是地壳中含量最多的非金属元素 ③晶体硅是良好的半导体材料

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