分析化学题库以及答案

5.间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量,称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。(Cu的摩尔质量为63.54)

1.以丁二铜肟光度法测定镍,若配合物NiDx2的浓度为3.4ⅹ10mol/L, 在

470nm

,

1cm

T=30.0%,

ε

-5

2 . 计算pH=10.0时,=0.1mol/L溶液中Zn3(eqcNH /Zn电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响)。

已知:Zn/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)4的lgβ

2.27,4.61,7.01,9.06。

2+

2+

1

2+

~lgβ

4

分别为

3.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.1000mol/LNaOH,计算滴定突跃及计量点时的pH,若用酚酞为指示剂(pH=9.0),终点误差为多少?

t

2+

+

2+

4.用0.020mol/lEDTA滴定浓度均为0.020mol/l的Ni和Ag混合液中的Ni,用氨性缓冲溶液控制pH=10.0,终点时=0.10mol/L,计算lg3(eqcNH NiYK",值。 已知:(1) lgNiYK",=18.7,lgAgYK",=7.3

(2) pH=10.0时,lgα

2+

Y(H)

=0.5,lgα

Ni(OH)

=0.7

(3) Ni与NH的lgβ~lgβ分别为3,5,7,8

3

1

4

(4) Ag与NH的lgβ=3.4,lgβ=7.4

3

1

2

2+

1. 用0.01000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/L的NH3的水溶液,①计算计量

点,②计算突跃范围,③选择指示剂。(NH3的Kb=1.8ⅹ10)

-5

间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量,称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/L的

Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。(Cu的摩尔质量为63.54)

3.用2.0ⅹ10mol/L的EDTA滴定同浓度的Ca, Ca溶液中含有Ag,[ Ag]=2.0ⅹ

10mol/L,控制pH=9.0,求αY ,αCu和CuY的条件稳定常数K′。

(lgа

Y(H)

-5

-2

2+

2+

+

+

=1.29,lgKCaY=10.69, lgKAgY=7.3)

4 . 以丁二铜肟光度法测定镍,若络合物NiDx的浓度为1.7ⅹ10mol/L,在470nm处,用2cm比

2

-5

色皿测得T=30.0%,求ε。

化学计量点:标液的物质量与待测组分的物质量恰好符合其化学计量关系。

酸效应:由于酸度的影响,使EDTA有效浓度降低的现象。

金属指示剂的封闭现象:若待测溶液中存在着与指示剂形成络合物的稳定性高于其与EDTA络合物的稳定性,则到计量点时不变色。

精密度:几次平行测定结果之间相互接近程度。 准确度:测定结果与真实值之间接近程度。

偶然误差:由一些难以控制、无法避免的偶然因素所造成的误差。

三、 问答题:

1.下列各分析纯物质,用什么方法将它们配制成标准溶液?如需标定,应该选用哪种相应的基准物质?

NaOH, 邻苯二甲酸氢钾, HCl。

1.NaOH 间接法 邻苯二甲酸氢钾

邻苯二甲酸氢钾 直接法

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