5．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。（Cu的摩尔质量为63.54）
1．以丁二铜肟光度法测定镍,若配合物NiDx2的浓度为3.4ⅹ10mol/L, 在
470nm
处
,
用
1cm
比
色
皿
测
得
T=30.0%,
求
ε
。
-5
2 . 计算pH=10.0时，=0.1mol/L溶液中Zn3(eqcNH /Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。
已知：Zn/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)4的lgβ
2.27,4.61,7.01,9.06。
2+
2+
1
2+
～lgβ
4
分别为
3．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.1000mol/LNaOH，计算滴定突跃及计量点时的pH，若用酚酞为指示剂（pH＝9.0），终点误差为多少？
t
2+
+
2+
4．用0.020mol/lEDTA滴定浓度均为0.020mol/l的Ni和Ag混合液中的Ni，用氨性缓冲溶液控制pH=10.0，终点时=0.10mol/L，计算lg3(eqcNH NiYK",值。 已知：(1) lgNiYK",=18.7，lgAgYK",=7.3
(2) pH=10.0时，lgα
2+
Y(H)
=0.5，lgα
Ni(OH)
=0.7
(3) Ni与NH的lgβ～lgβ分别为3，5，7，8
3
1
4
(4) Ag与NH的lgβ=3.4，lgβ=7.4
3
1
2
2+
１． 用0.01000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/L的NH3的水溶液,①计算计量
点,②计算突跃范围,③选择指示剂。（NH3的Kb=1.8ⅹ10）
-5
间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/L的
Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。（Cu的摩尔质量为63.54）
３．用2.0ⅹ10mol/L的EDTA滴定同浓度的Ca, Ca溶液中含有Ag,[ Ag]=2.0ⅹ
10mol/L,控制pH=9.0，求αY ，αCu和CuY的条件稳定常数K′。
(lgа
Y(H)
-5
-2
2+
2+
+
+
=1.29，lgKCaY=10.69, lgKAgY=7.3)
4 . 以丁二铜肟光度法测定镍,若络合物NiDx的浓度为1.7ⅹ10mol/L,在470nm处,用2cm比
2
-5
色皿测得T=30.0%,求ε。
化学计量点：标液的物质量与待测组分的物质量恰好符合其化学计量关系。
酸效应：由于酸度的影响，使EDTA有效浓度降低的现象。
金属指示剂的封闭现象：若待测溶液中存在着与指示剂形成络合物的稳定性高于其与EDTA络合物的稳定性，则到计量点时不变色。
精密度：几次平行测定结果之间相互接近程度。 准确度：测定结果与真实值之间接近程度。
偶然误差：由一些难以控制、无法避免的偶然因素所造成的误差。
三、 问答题：
1．下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪种相应的基准物质？
NaOH， 邻苯二甲酸氢钾， HCl。
1．NaOH 间接法 邻苯二甲酸氢钾
邻苯二甲酸氢钾 直接法