实验室中如何检验NH4+？ 操作： 。 五、氨气的实验室制法：
1、原理： 。 2、实验装置： 。 3、干燥方法： 。 4、收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止 ，使收集到的NH3尽量纯净）。
5、验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH3已收集满。
6、尾气处理： 。 六、硝酸 1、硝酸的物理性质：纯硝酸为 色、易 的 体，在空气中遇水蒸气呈 ，能以任意比溶于 2、硝酸化学性质： （1）具有酸的通性： ①电离：在水溶液中的电离方程式为 ②使紫色石蕊试液变
③与碱作用生成 和 。HNO3+Ba(OH)2 ： ④与碱性氧化物作用生成 和 。HNO3+Na2O： （2）强氧化性：浓、稀HNO3都具有强氧化性
①与金属反应：硝酸的作用 和
Cu+ HNO3（浓）＝ Cu+ HNO3（稀）＝ 常温下，铁、铝遇浓硝酸发生__________。因此可用 或 的容器贮存浓硝酸。 王水： 和 的混合物（体积比为 ），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。
②与非金属反应：硝酸的作用：
碳与浓硝酸的反应： （3）硝酸的不稳定性： 。要把它盛放在棕色
瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。 【基础巩固】
1.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 ( )
A.工业合成氨的过程是固氮的过程 B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收。 2．下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应 3.除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 （ ）
A.Na2CO3（aq） B.NaHCO3（aq） C.H2O D.浓H2SO4 4. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 ( )
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 5.下列化学方程式或离子方程式正确的是 ( )
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A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
＋
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+OH-=NH3↑+H2O
＋
C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4↓
＋＋
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2↑+2H2O 6．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是 ( ) A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色
7.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
8.当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后
收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 ( ) A．3:1:2 B．3:2:2 C．1:1:2 D．1:3:2 9.对于氨水组成的叙述正确的是( )
A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子 C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子 10.将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中， 充分反应后，产生由两种气体白色沉淀B 澄清石灰水 组成的混合气体A，A在常温
气体 下不与空气作用，将A做如下
H2O 无色气体C A 的实验：
(1)推断各物质的化学式： 单质丙 无色甲：_____；乙：______；丙：
溶液 __________； 蓝色溶液D A：_______；B：______； C： __________。
(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________ 【能力提升】
11.一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是（ ）
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同
A. ①③ B.②④ C. ③④ D. ① ②③ 12．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ）
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
13.某非金属元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为 ( ) A.＋1 B.＋5 C.＋3 D.＋4
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14.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
－＋－
A.SO2 B.Cl C.Fe3 D.NO3
15．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应生成氧化铜和氮气后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合
( ) 物的化学式为
A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4 16.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） A．肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
17．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体
与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收
＋
生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰
好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( ) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 18 .在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它
们的相互转化关系如图所示。 （1）若A为黄色粉末，则A ，B ，C ， D 。 D→B的反应方程式为 （2）若A为无色气体，则A ，B ，C ，D 。
C→D的反应方程式为 ，D→B的反应方程式为 。 【自我测评】
19.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
A.NH3 B.O2 C.H2O D. CO2
20.判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）
A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸
21．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )
A.Fe2（SO4）3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4 22.38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ） A.1.0×10-3 mol B.1.6×10-3 mol C.2.2×10-3 mol D.2.4×10-3 mol
23.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )
＋＋－－＋＋－
A.Na、Ba2、Cl、SO42 B.Na、Ba2、Al3+、NO3
＋＋－－＋＋－
C．NH4、K、Cl、NO3 D．Na、K、NO3、SiO32
24.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3
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25．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_____________，一定不存在_____________，可能存在_________ 。 26. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
①写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
②收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 ③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作
是 。该实验的原理是 。 ④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。
参考答案
专题一 钠及其化合物答案
【要点梳理】 一、钠
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1．银白色；金属光泽；小；97.81；热和电。 2．失去；钠离子；还原性。
①暗；钠与氧气反应在钠的表面生成了一薄层氧化物；4Na+O2=2Na2O；淡黄色；过
氧化钠；黄；2Na + Cl2 ②
现象 钠块浮在水面上 熔成光亮的小球 在水面迅速的四处游动发出“嗤嗤”的声音 溶液由无色变成红色 产生此现象的原因 密度比水小 钠的熔点低，反应放热 生成气体 生成了碱 —2Na Cl；剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟；
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑；2Na+2H2O =2Na++2OH+H2↑
③剧烈；2Na+2HCl==2NaCl+H2↑；2Na+2H2SO4=2Na2SO4+H2↑； 2Na+2H+=2Na++H2↑ 3．化合态；煤油或者石蜡油。 二、钠的氧化物 名称 化学式 类别 氧的化合价 颜色和状态 与水反应 与CO2反应 与酸的反应 生成条件 转化 用途 氧化钠 Na2O 碱 —2 浅灰色固体 Na2O+H2O＝2Na++2OHˉ Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2H+＝2Na++H2O 常温的空气中 过氧化钠 Na2O2 —1 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O= 4Na++4OHˉ+O2↑ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 2Na2O2+4H+＝4Na++2H2O+O2↑ 空气中加热或点燃 漂白剂；氧气的来源 2Na2O+O2 ==2Na2O2（过氧化钠更稳定） 三、氢氧化钠 1、烧碱、火碱、苛性钠；白；潮解；易；腐蚀性；
——
2、碱；碱；蓝色；①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2OH+CO2==CO32+H2O；
—
②2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；OH+H+==H2O；
———
③NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O；OH+HCO3=CO32+H2O；
—
④2NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓；2OH+Mg2+==Mg(OH)2↓。 四、碳酸钠与碳酸氢钠
名称 化学式 俗名 颜色、状态 水溶性 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 Na2CO3为白色粉末； Na2CO3·xH2O为无色晶体 易溶于水，溶解度大,溶液显碱性 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色细小粉末 较易溶，溶解度较小,溶液显碱性 25