中的SO2飘移到其他地方，也会形成酸雨。
答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4
(2)不可取，因为SO2的排放总量没有减少，高空中的SO2飘到其他地方也会形成酸雨，甚至造成全球性的酸雨，所以由SO2形成的酸雨所造成的危害并没有减少
3．2015年11月28日至12月1日，某市区空气中可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等主要污染物浓度分别达到每立方米0.150 mg、0.156 mg和0.033 mg，分别较非采暖期上升123.88%、642.86%和153.85%，煤烟型污染特点十分突出。
(1)流经该市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成________有关。
(2)这种大气污染对人体________系统的危害最大，将会造成________等病症(举两种主要病症)。
(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的________组织。
(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)目前一种有效的方法是用直升机喷洒白垩粉以降低其污染，其化学方程式是________________________________________________________________________。
(6)要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是_______________________。 解析：该题结合环境污染这一社会热点问题，从化学和生物学两个方面分析酸雨形成的原理、危害性，提出解决问题的方法。
答案：(1)酸雨 (2)呼吸 呼吸困难、咳嗽、喉痛、支气管哮喘、肺气肿等(任两种) (3)叶 (4)SO2＋2NH3＋H2O===2NH4＋SO23 (5)2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋
＋
－
2CO2
(6)严格控制污染源
[课堂双基落实]
1．下列变化不属于化学变化的是( ) A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色
解析：选C A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。
2．(2016·烟台高一检测)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋2OH＋SO2===CaSO3↓＋H2O
＋
－
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH===HSO3 C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋2Br＋SO23
＋
－
－
－－
D．氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl＋2H
解析：选C 向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O， A正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，
－，B正确；SO气体通入溴水中，反应的化学方程对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO32
－＋
式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋
－C不正确；2Br－＋SO2氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，4，
对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正确。
3．下列关于SO2的说法中，不正确的是( ) A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．SO2与水反应生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
解析：选C SO2与H2O反应生成的是H2SO3，而不是H2SO4。 4．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( ) A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水
C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
解析：选D 二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都有沉淀生成，气体过量沉淀都消失，无法用澄清石灰水检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳；可先用酸性高锰酸钾除去二氧化硫后，再通入澄清石灰水，如果出现白色沉淀，则证明含二氧化碳。
5．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________，B________。 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________或_________________________________________。 (3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。 (4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____________________________________________________。
解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。
答案：(1)SO2 Cl2
(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3
(3)2OH＋Cl2===Cl＋ClO＋H2O (4)变为红色 无明显变化
1．既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是( ) A．CO2 B．H2S C．Cl2 D．SO2
解析：选D 目标气体必须是酸性气体，且有漂白性，可选择的选项为SO2。 2．(2016·昆明高一检测)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( )
①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
解析：选B 先通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫与其反应生成二氧化碳而除去，再用浓硫酸干燥，最后用铜除去氧气。而①和⑤会与二氧化碳反应，所以B正确。
3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( ) A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性 C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性
解析：选B SO2溶于水，与水反应生成H2SO3，H2SO3中S的化合价是＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；H2SO3属于二元弱酸，有酸性。
4．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
－
－
－
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
解析：选C SO2使品红溶液褪色，利用其漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，利用其酸性氧化物的性质；SO2使KMnO4(H＋)、溴水、淀粉碘溶液褪色，利用其还原性，三者实质相同。
5．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是( )
①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3 ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 ④FeCl3被SO2还原为FeCl2
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
解析：选D 强酸性条件下BaSO3不能存在，溶液中发生的反应为：2Fe3＋＋SO2＋
2－－2H2O===2Fe2＋＋SO4＋4H＋，Ba2＋＋SO24===BaSO4↓，故①、④正确。
6．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
选项 A B C 试剂 酸性KMnO4溶液 品红溶液 NaOH溶液 现象 溶液褪色 溶液褪色 无明显现象 溶液变红 D 紫色石蕊试液 后不褪色 结论 SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2与NaOH 溶液不反应 SO2有酸性， 没有漂白性 解析：选B SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，A项错误；SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)，无明显