(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式 (写出计算过程).
19.(15分)某实验小组采用刻蚀废波(主要合CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,实验流程如下:
已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。 (1)“预处理\时,需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是 (2)“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 (3)“还原Ⅱ”中,Cu2+参与反应的离子方程式为 (4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是 (5)“过滤Ⅱ”得到Cu2Cl2的需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是
(6)①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案: (实验中可供选择的试剂:稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比,请补充实验力方案: ,分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测z得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g,则途径a、b铜素的回收率比为 (铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%) 20.(14分)含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.
(1)化学还原法除Cr2O72-.取合Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌，充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果如题20图-1所示。
①在酸性条件下,NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方
程式:
②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是 ③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
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Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸盐则相反；Ⅱ. . (2)化学氧化法除Mn2+.
①相同条件下,按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+,调定不同pH,相同反应时间的c(Mn2+),结果如题20图-2所示,产生该差异的可能原因是
②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为
(3)石墨烯吸附法除Pb2+。不同的PH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷,题20图-3为pH对Pb2+吸附率的影响,其原因是
21.(12分)黄铜矿(主婴成分北CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等产品。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为
(2)[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如题21图-1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
(3)黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3,SO2分子中S原子轨道的杂化类型为 .SO3分子的空间构型为 ；固体混合物中含有一种
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化合物X,其晶胞如题21图-2所示,化合物X的化学式为 。
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答案
说明
1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分，未配平或反应条件未写或错写均应扣分。 2.有效数字的计算规则、带单位计算有不作要求。 3.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。 选择题(共40分)
单项选择题，本题包括10小题，每小题2分、共计20分 1-5ACDDB 6-10CCABD
不定项选择题，本题包括小题，每小题4分、共计20分
11.AB 12.B 13.D 14.AC 15.AD 非选择题(共80分) 16.(12分) (1)Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑（2分）
(2)Al(OH)3(2分)
(3)使CrO42-转化为Cr2O72- (2分)
(4)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl(2分) (5)Fe-2e—Fe2+(2分) 17.(15分)
(1)酯基，羰基、醚键（任意写两个) (每空2分，共4分) (2)取代反应(2分)
(3) (2分)
(4)(5)
（3分）
(每步1分，共4分) 18.(12分)
(1)溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色(2分) (2)将Fe3+还原为Fe2+(2分
(3)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分) (4)250.00mL溶液中各微粒的物质的量分别为： n(C2O42-)=5/2n(MnO4-)=5/2×0.02mol/L×48.00×10-3L×10=0.012mol（1分) n(Fe3+)=5n(MnO4-)=5×0.01mol/L×8.00×10-3=0.004（1分） 据电荷守恒，得知n(K+)=2×0.012mol-3×0.004mol=0.012mol (1分)
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根据质量守恒：
n(H2O)=(1.964g-0.012mol×39g/mol-0.004mol×56g/mol-0.012mol×88g/mol)/18g/mol=0.012mol（1分)
n(K+):n(Fe3+):n(C2O42-):n(H2O)=0.012mol:0.004mol:0.012mol:0.012mol=3:1:3:3 (1分) 化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (1分) 19.(15分)
(1)防止Cu形成沉淀 (2分) (2)水俗加热 （1分)
(3)2Cu2++SO32-+2C1-+H2O=Cu2C12↓+SO42-+2H+ (2分)
(4)Cu2Cl2微溶于水，增大Cl-浓度，有利于Cu2Cl2析出(沉淀) (2分) (5)加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化 (2分)
(6)①稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2~3次，低温烘干 (3分)
②取两份相同体积的预处理后的水样 (1分) 199m1/128m2 (2分) 20.(14分)
(1)①3HSO4-+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O (2分)
②pH>8时,Fe2+转化为Fe(OH)3而Fe(OH)3易被空气中O2氧化 (2分)
③中性和碱性条件下，亚铁盐对+6价Cr的去除效果明显优于亚硫酸盐的去除效果，在酸性条件下则相反 (3分)
(2)①MnO2对Mn的氧化有能化作用 (2分) ②MnO2作催化剂PH控制在9左右 (2分) (3)随PH值增大，吸附剂表面吸附的OH-越多，带负电荷越多，有利于吸附带正电荷的Pb2+(3分)
21.(12分)
(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (2分) (2)26mol (2分) C 10