选修5《有机化学基础》教案
第一单元 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
【教学重点】
了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 【教学难点】
分类思想在科学研究中的重要意义。 【教学过程设计】
【思考与交流】
1．什么叫有机化合物？
2．怎样区分的机物和无机物？
有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN） 、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。
有机物的特性：容易燃烧；容易碳化； 受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。 从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。（2000多万种） 一、按碳的骨架分类：
有机化合物 链状化合物 脂肪
环状化合物 脂环化合物 化合物
芳香化合物
1．链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：
CH CH CH CH 3 CH 2 CH 2 CH 2OHCH3223正丁烷 正丁醇
2．环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类： （1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：
环戊烷 环己醇
（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：
苯 萘
二、按官能团分类：
什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？
官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团．
常见的官能团有：P.5表1-1
烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 可以分为以下12种类型：
1
OH类别 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 官能团 —— 双键 叁键 —— 卤素原子 羟基 典型代表物 甲烷 乙烯 乙炔 苯 溴乙烷 乙醇 类别 酚 醚 醛 酮 羧酸 酯 官能团 羟基 醚键 醛基 羰基 羧基 酯基 典型代表物 苯酚 乙醚 乙醛 丙酮 乙酸 乙酸乙酯 练习：1．下列有机物中属于芳香化合物的是（ ）
A B —NO2
C —CH3
D —CH2 —CH3
2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：
〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，
（3）属于苯的同系物的是______________。
① ⑥ —OH
② —CH = CH2
③ —CH3 ④ ⑤ —CH3
⑥ CH3
—COOH
⑦ —OH —COOH
⑧ —C —CH3 CH3
⑨ —OH
⑩ —CH3 —CH3
3．按官能团的不同对下列有机物进行分类：
—OH —C2H5 —COOH
H —C—H HO—
4．按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）
O
O H —C— O C2H5
H2C = CH —COOH
（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：_________________________、____________________； （2）写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：_______________________、__________________； （3）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：______________________、______________________________； （4）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：____________________________、__________________________。 5．有机物的结构简式为
作业布置： P.6 1、2、3、 熟记第5页表1-1
2
CH2 OH OHC— —COOH —CH= CH2
试判断它具有的化学性质有哪些？（指出与具体的物质发生反应）
第二节 有机化合物的结构特点
第一课时
一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型
教学内容 教学环节 引入 教学活动 教师活动 学生活动 设计意图 有机物种类繁多，有很多有机物的分结构决定性质，明确研究有机—— 子组成相同，但性质却有很大差异，结构不同，性质为什么？ 不同。 多媒体播放化学史话：有机化合物的思考、回答 三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题？ 指导学生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、讨论：碳原子最物的思路：组成—结构—性质。 激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。 通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物键特点。 有机分子的结构是三维的 设置情景 苯等有机物的球棍模型并进行交流外层中子数是与讨论。 多少？怎样才 有机物中碳原子的成键特点 交流与讨论 稳定结构？碳原子的成键方式有哪些？碳原子的价键总数是多少？什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱和碳原子？ 能达到8电子中碳原子的成有机物中碳原子的成键特征：1、碳师生共同小结。 通过归纳，帮助原子含有4个价电子，易跟多种原子学生理清思路。 有机物中碳原子的成键特点 形成共价键。 2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。 3、碳原子价键总数为4。 不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。 简单有机分子的空间结构及 碳原子的成键方式与分子空间构型的关系 观察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机分组、动手搭建物的球棍模型，思考碳原子的成键方球棍模型。填观察与思考 从二维到三维，切身体会有机归纳板书 式与分子的空间构型、键角有什么关P19表2-1并思分子的立体结系？ 考：碳原子的成构。归纳碳原子分别用一个甲基取代以上模型中的键方式与键角、成键方式与空一个氢原子，甲基中的碳原子与原结分子的空间构间构型的关系。 构有什么关系？ 型间有什么关系？ 3
碳原子的成键方式与分子空间构型的关系 归纳分析 —C— —C= 四面体型 平面型 =C= —C≡ 直线型 直线型 平面型 观察以下有机物结构： CH3 CH2CH3 (1) C = C 分子空间构型 迁移应用 H H (2) H--C≡C--CH2CH3 (3) —C≡C—CH=CF、 2杂化轨道与有机化合物空间形状 轨道播放杂化的动画过程，碳原子成观看动画 键过程及分子的空间构型。 默记 理清思路 思考：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？（3）有几个不饱和碳原子？ 应用巩固 激发兴趣，帮助观看、思考 学生自学，有助于认识立体异构。 1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯环 2、碳原子价键总数为4（单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3）。 整理与归纳 3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。 4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。 5、分子的空间构型： （1）四面体：CH4、CH3CI、CCI4 （2）平面型：CH2=CH2、苯 （3）直线型：CH≡CH 学业评价 迁移应用 作业 习题P28，1、2 展示幻灯片：课堂练习 学生练习 学生课后完成 巩固 检查学生课堂掌握情况
4
碳原子的成键特征与有机分子的空间构型 师生共同整理归纳 整理归纳 ——
第二课时
[思考回忆]同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书） [板书]
二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义
同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。 同分异构体：分子式相同, 结构不同的化合物互称为同分异构体。
（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。） [知识导航1]
引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解： （1）“同分”—— 相同分子式 （2）“异构”——结构不同
分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。
（“异构”可以是象上述②与③是碳链异构，也可以是像⑥与⑦是官能团异构） “同系物”的理解：（1）结构相似——— 一定是属于同一类物质；
（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团—— 分子式不同 [学生自主学习，完成《自我检测1》]
下列五种有机物中， 互为同分异构体； 互为同一物质； 互为同系物。 CH3
CH3－CH－CH=CH2
① ︱ ︱
② CH3－CH=C
CH3
︱
CH3 CH ︱
CH3－C=CH－CH3 ③ ④ CH2=CH－CH3 ⑤ CH2=CH－CH=CH2 [知识导航2]
（1）由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构；
（2）②和③互为同一物质，巩固烯烃的命名法；
（3）由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。）
（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。） [板书]
二、同分异构体的类型和判断方法 1.同分异构体的类型：
a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构 b.官能团异构：官能团不同引起的异构
3
c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构
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[小组讨论]通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？
[小结]抓“同分”——先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目??） 看是否“异构”—— 能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，