滴定分析练习题
一、选择题
1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法（ ）
(A)空白试验 (B) 对照试验 (C) 校准仪器 (D)多次平行试验
2．系统误差（ ）
(A) 导致分析结果的相对标准偏差增大 (B) 导致分析结果的平均值偏离直值 (C) 导致分析结果的总体平均值偏大 (D) 导致分析结果的总体标准偏差偏大
3．分析数据的处理的步骤应按照（ ）顺序。
(A) 可疑数据的取舍?F检验?t检验 (B) F检验?Q检验?t检验 (C) G检验?Q检验?t检验 (D)可疑数据的取舍?t检验? F检验 4．欲测定试样中SO2含量。今由5位同学分别进行测定，试样称取量皆为2.20 g，现获得5份报告，合理一份报告为（ ）
(A) 2.0852﹪ (B) 2.085﹪ (C) 2.08﹪ (D) 2.1﹪
5．当pH = 5.00时,0.20mol?L-1二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为( ) (设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00) (A) 0.15 mol?L-1 (B) 0.10 mol?L-1 (C) 0.075 mol?L-1 (D) 0.050 mol?L-1
6．今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是 ( )
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2
7．下列物质(0.1mol?L-1)中，哪个能用NaOH标准溶液目视法分步滴定( ) (草酸的pKa1 = 1.23, pKa2 = 4.19；酒石酸的pKa1 = 3.04 pKa2 = 4.37；硫酸的pKa2 =1.99；亚硫酸的pKa1 = 1.82, pKa2 =7.00)
(A) 草酸 (B)酒石酸 (C) 硫酸 (D) 亚硫酸
8．在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lg?Y(H)=6.5, 则测得的是 ( )
(A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量
9．在配合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选( )
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(A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
10．Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 -------------( ) (??(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, ??(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)
(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 11．用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( )
(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 12．0.05 mol?L-1 SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol?L-1 FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是 ( )
[已知此条件时 ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ??? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]
(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V
二、填空题
1． 准确度高低用_____________衡量,它表示____________________________。 精密度高低用_________________衡量,它表示_________________。
2．下列数据的有效数字位数为：pH=3.08 位；K=1.07×10-3 位。2,3 3．60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是________________________________________________。
4． EDTA滴定中, 介质pH越低, 则?Y(H)值越____, K'(MY)值越____, 滴定的pM'突跃越____,化学计量点的pM'值越____。 5． 用EDTA配合滴定法测水(含Mg2+)中Ca2+含量时, 加入___________________ 控制溶液的pH在_________,目的是__________________而消除干扰, 指示剂为 ______________。 6． 若配制EDTA溶液的水中含有少量Pb2+,Ca2+,今在pH 5~6用纯锌为基准物标定其浓度。若用此EDTA标准溶液测定Bi3+, 其结果________;测定Al3+(pH5~6, 以Zn2+标准溶液回 滴)，其结果_________;测定Ca2+其结果__________。(指偏高、偏低或无影响)
7．为降低某电对的电极电位, 可加入能与________________态形成稳定配合物的配合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与________________态形成稳定配合物的配合剂。
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8． 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的?值: 滴定体系 ? (V) Ce4+滴定Fe2+ Fe3+滴定Sn2+ 化学计量点前0.1% 0.86 化学计量点 1.06 0.32 化学计量点后0.1% 0.50
9．称取某一种纯净铁氧化物 1.000 g, 溶解后处理为 Fe2+, 用0.06667 mol?L-1 K2Cr2O7滴定, 计耗去 32.40 mL, 则此铁氧化物的组成是__________________。 [Ar(Fe)= 55.85, Mr(FeO)= 71.85, Mr(Fe2O3)= 159.69, Mr(Fe3O4)= 231.54] Fe3O4
10．标定Na2S2O3，常用的基准物为 ，基准物先与 试剂反应生成 ，再用Na2S2O3滴定，。
三、计算题 1． 计算以0.20 mol?L-1Ba(OH)2溶液滴定0.10 mol?L-1HCOOH溶液至化学计量点时,溶液的pH为多少? [Ka(HCOOH) = 2.0×10-4]
2． 称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol?L-1NaOH 溶液进行电位滴定, 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。
3． 测定铅锡合金中铅锡的含量, 称取试样0.1115 g, 用王水溶解后, 加入 0.05161 mol?L-1EDTA 20.00 mL,调节pH≈5, 使铅锡定量配合, 用0.02023 mol?L-1Pb(Ac)2回滴过量EDTA, 消耗13.75 mL, 加入1.5 g NH4F, 置换EDTA, 仍用Pb(Ac)2滴定, 又消耗了25.64 mL, 计算合金中铅和锡的质量分数。
[Ar(Pb)=207.2, Ar(Sn)=118.7]
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