离子方程式书写与正误判断
【必备知识规律总结】 (一)离子方程式书写的要求
1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 常见不符合客观事实的反应：
(1)Fe+HCl—FeCl3 (2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2O
(3)NaClO+ SO2+H2O—HClO+ Na2SO3 (4)Cu+HNO3( 浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O
(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl (6)Cu+H2SO4 — CuSO4+ H2↑ (7)Mg+HNO3( 稀)—Mg(NO3)2+ H2↑
2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。 3、号实际：“=” “→” “↑” “↓”“ ”等符号符合实际。
4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 离子方程式书写常见错误： (1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H＝2 Fe＋3H2O错因：忽视了Fe与I发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe＋Cl2＝Fe＋2Cl错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH＋HI＝H2O＋I错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO＋H＋Cl＝OH＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba＋2OH＋2H＋SO4＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
3+
+
2+
-+
2-2+
-+
2--+
----2+
3+
-
+
3+
3+
-
(7)看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。 （8）题意领悟不到位。
如：已知电离度H2CO3 > HClO > HCO3;写出在NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式: 2ClO+ H2O + CO2 === 2HClO + CO3
-
2-
-
正确：ClO+ H2O + CO2 === HClO + HCO3
- -
（二）常见强、弱电解质、非电解质归类
1．强电解质：大部分的盐类，强酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI），强碱（ⅠA除LiOH,ⅡA除Be(OH)2、Mg(OH)2），活泼金属的氧化物。 2．弱电解质：弱酸、弱碱、水、少数盐
3．非电解质：非金属的氧化物、绝大部分有机物（除羧酸、酚类、羧酸盐）。 （三）常见物质溶解性
1．氢氧化物：除K、Na、NH4、Ba易溶，Ca(OH)2微溶，其它都难溶。 2．硝酸盐：均易溶
3．盐酸盐：AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶，其它都易溶。
4．硫酸盐：BaSO4、PbSO4难溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，其它都易溶。 5．硫化物：除K、Na、NH4盐易溶，其它都难溶或遇水分解。 6．亚硫酸盐：除K、Na、NH4盐易溶，MgSO3微溶，其它都难溶。 7．碳酸盐：除K、Na、NH4盐易溶，MgCO3微溶，其它都难溶或遇水分解。 8．硅酸盐：除K、Na、NH4盐易溶，其它都难溶或遇水分解。 9.磷酸盐：除K、Na、NH4盐易溶，其它都难溶。 10．含氧酸：除硅酸难溶，其它都易溶。 （四）定量反应离子方程式的书写 【例】按要求书写下列离子方程式 1．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液 2NaHCO3+Ca(OH)2—2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 2． 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液 NaHCO3+Ca(OH)2—H2O+CaCO3↓+Na2OH 3．(1)0.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2
2Fe+2Br+ 2Cl2==2Fe+ 4Cl+Br2 (2)0.2molFeBr2溶液中通入0.1molCl2
2+
-3 +
-+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
2+
2Fe+ Cl2==Fe+2Cl
(3)0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2
4．(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:
2H+ SO4+ Ba+2OH==BaSO4↓+2H2O
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:
SO4+Ba= BaSO4↓
(3)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 NaHSO4+ Ba(OH)2—BaSO4↓+H2O +NaOH
5.向KAl（SO4）2溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4完全沉淀,请写出发生反应的离子方程式:
Al+ 2SO4+ 2Ba+4OH==2BaSO4↓+AO2+2H2O
6.（1）向NH4Al（SO4）2溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4完全沉淀,请写出发生反应的离子方程式:
NH4 + Al+ 2SO4+ 2Ba+4OH==2BaSO4↓+NH3?H2O +Al(OH)3↓
（2）向NH4Al（SO4）2溶液中,加入足量的Ba(OH)2溶液,请写出发生反应的离子方程式: NH4 + Al+ 2SO4+ 2Ba+5OH==2BaSO4↓+NH3?H2O +AO2+2H2O （五）最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦
（这些反应方程式是从近年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。） 试写出下列反应的化学方程式及离子方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：
+
3+
2-2+
--+
3+
2-2+
-2-3+
2-2+
--2-2-2+
+
2-2+
-
2+3+-
2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑