物理化学上册标准化考试试题
一：单选题： （共24小题，每题2.0分） 1．对于理想气体的等压过程有：
（a） dV/dT=k (b) dV/dp =—V/p (c) d（pVr）=0 (d)Qv=CvdT 2．对任一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系：Qp=QV+?νB（g）RT 故
（a） Qp>Qv (b) Qv>Qp (c) Qp=Qv (d) Qp不一定大于Qv
（式中νB（g）为反应式中气体的计量系数）
3．一摩尔单原子理想气体，自状态A 变到状态B，如果变化过程不知道，但A,B两个状态的温度变化已确定，那就可以求出
（A） （B） （C） （D）
体系或环境做的功 气体的内能 气体的焓变 该过程的热
4．5.00?10-3m3的H2在2.03?105Pa下绝热可逆膨胀到2.00?10-2m3,功w等于 （a）10.1 J (b) –108 J (c) –1.08 kJ (d) 10.6 kJ
5.某一体系从初态A 经绝热过程到状态C，已经从状态A到状态B时体系的内能不变，则从状态B到状态C时，体系的内能改变值ΔUb→c
(a) 一定大于ΔUA
→B
(b) 一定小于ΔUA→B
(c) 等于ΔUA→c (d) 等于ΔUC→A
6.已知298k时：H2(g)+0.5 O2(g) = H2O(l) ； ΔH1=–286.0kJ?mol-1
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ；ΔH2=–2220kJ?mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ； ΔH3=–393.5kJ?mol-1
则反应3C（s）+4H2(g)=C3H8(g)的焓变为
（a）–212.0kJ?mol-1 ( b ) 104.5kJ?mol-1 ( c ) –104.5kJ?mol-1 ( d ) 212.0kJ?mol-1
7.一封闭体系进行可逆循环，其热温商之和
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(a) 总是正值 (b) 总是负值 (c) 是温度的函数 (d) 总为零 8．－ΔH／T2应等于
（a） (?ΔG/?p)T （b） [?(ΔG/T)/?T]p （c） (?S/?T)p （d） (?S/?T)V
9. 把等体积的理想气体A与B各1mol,在300K下等体积混合，其ΔS 为
（a） 0
（b） 11.53 J?K-1 （c） ?11.53 J?K-1 （d） 3.38 J?K-1 10.气体的对比压力是
（a） 其压力与标准压力p?之比 （b） 其临界压力与压力之比 （c） 它的逸度
（d） 其压力与临界压力之比 11.与 (?G/?nB)T、p、nc不相等的量是
（a） (?H/?nB)S、p、nc （b） (?A/?nB)T、V、nc （c） Gm （d） GB
12.Roault定律PB=PB *?xB
(1) 适用于理想液体混合物的气液平衡体系中的任一组分 (2) 适用于稀溶液的溶剂及溶质
(3) 其中PB *为同温度纯B物质的饱和蒸气压
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(4) 适用于理想稀溶液的溶剂 正确的叙述应是：
（A） (2)、(3)、(4)； （B） (1)、(3)、(4) （C） (1)、(2)、(3)； （D） (1)、(2)、(4)
13.已知H2O(l)的ΔG?f = ?237.19kJ?mol-1，水的分解反应：
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)
在标准状态下，该反应的自由能变化是（kJ?mol-1） （A）?237.19 （B）237.19 （C）?474.38 （D）474.38 14.关于化学平衡移动的各种叙述中，不正确的是：
（A） 温度变化时化学平衡态一般都移动 （B） 总压力改变时，气体反应的平衡态可能移动 （C） 化学平衡移动时，平衡常数不一定改变 （D） 加入催化剂，任何化学平衡态都会移动 15.对ΔG?m和ΔG?m，f的关系，下列表述中不正确的是：
（A） 两者都是 ?= 1时系统的标准吉氏自由能变化 （B） 两者都应满足标准态稳定单质的吉氏自由能为零 （C） ΔG?m，f可以看作是ΔG?m的一种特殊情况 （D） 两者对反应式的写法都没有特定的要求
16.关于化学反应0 = ∑?B B的平衡条件∑?B ?B = 0，正确的叙述是：
（A） 体系的化学势不变，即达化学平衡
（B） 虽体系发生化学变化，各物质的化学势保持不变 （C） 各物质的化学势之和保持不变 （D） 各物质需是理想气体
17.在873K和101325Pa下，将5mol H2O(g)和1mol CH4(g)混合，发生下列反应：
（1） CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) （2） CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
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