专题8.3 化学平衡移动
（测试时间60分钟，满分100分）
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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．【百强校·2016届山东师大附中第三次模拟考】下列说法正确的是 （ ）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B.常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1 ≤V2 C．在0.1mol·L NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na和CO3的离子浓度均增大 D．反应2NO2(g)?N2O4(g)△H -1 + 2- 考点：化学平衡常数与平衡常数影响因素 2．【百强校·2016届银川一中第五次月考】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) －1 B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol（Q＞0）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 （ ） A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量等于Q kJ D．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动 【答案】B 考点：考查化学平衡影响因素的分析判断 3．【百强校·2016届金丽衢十二校第一次联考】已知反应：2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的．．．是 （ ） A．b点的操作是快速压缩注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大 C．e点：?(正) ＜? (逆) D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f) 【答案】D 【解析】 试题分析：该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮 浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A正确；B、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和氮气的浓度都增大，B扎起；C、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），C正确；D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，平衡逆向移动，平衡常数减小，D错误，答案选D。 考点：考查压强对平衡移动的影响 4．【百强校·2016届山西大学附中12月月考】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某 些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是 （ ） A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80% 【答案】C 考点:考查化学平衡的计算 5．【百强校·2016届三明一中第二次月考】一定条件下，Cu、Mn、Fe的浓度对乙酸在光照 下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是 （ ） ．．． A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 B．Cu、Mn提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0．1 mmol·L 3+ －l 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ C．Fe不能提高乙酸降解速率