计算题
第三章 滴定分析
1.已知浓硫酸的相对密度1.84，其中H2SO4含量约为96%，如欲配置1L0.20mol/LH2SO4溶液，应取这样浓硫酸多少毫升？ 解：设浓硫酸体积为V毫升 1.84×V×96%=1×0.20×98.08 V=11.1ml
2.欲配置0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2102mol/LHCl溶液1000mL,应加入1.121mol/LHCL溶液多少毫升？
解：0.2500×(1000+V)=0.2120×1000+1.121V V=43.63mL
3.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示
（1）以0.2015mol/LHCL溶液，来测定Na2CO3,NH3
（2）以0.1896mol/LNaOH溶液，来测定HNO3,CH3COOH. 解：2HCl+Na2CO3=NaCl+CO2+H2O
TNa2CO3/HCl=a/b×cHCl×MNa2SO4×10-3=0.01068 4.计算0.01135mol/LHCl溶液对CaO的滴定度？
5.已知高锰酸钾溶液浓度为Tcaco3/Kmno4=0.005005g/ml,求此高锰酸钾溶液浓度及它对铁
第四章 酸碱滴定法 1.下列各弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb (1)HCN(9.21)
解：pKa+pKb=pKw=14 pKb=pKw-pKa pKb=pKw-pKa=14-9.21=4.79
2.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36.求其相应共轭碱的pKb1,pKb2,和pKb3 解：pKa1+pKb3=pKa2+pKb2=pKa3+pKb1=pKw=14
3.已知HOAc的pKa=4.74,NH3.H2O的pKb=4.74。计算下列溶液的pH: (1)0.10mol/LHOAc [H+]=cKa
pH=1/2*(pKa-logC)=1/2*(4.74-log0.1)=2.87 (2)0.10mol/LNH3.H2O [OH-]=
cKb
pH=14-1/2*(pKb-logC)=14-1/2*(4.74-log0.1)=11.13 (3)0.15mol/LNH4Cl [H+]=cKa pH=5.04
(4)0.15mol/LNaOAc [OH-]=pH=8.96
cKb
4.计算下列溶液的pH; (1)0.10mol/LNaH2PO4 c/Ka1≥10；c/Ka2≥10Kw [H+]=
Ka1Ka2
pH=1/2*(pKa2+pKa3)=0.5*(2.12+7.20)=4.66 5.计算下列水溶液的pH，括号内为pKa (1)0.10mol/L乳酸和0.10mol/L乳酸钠（3.76） [H+]=
CaCbKa
pH=pKa-logCa+logCb=3.76-log0.1+log0.1=3.76
(2)0.01mol/L邻硝基酚和0.012mol/L邻硝基酚的钠盐（7.21） [H+]=
CaCbKa
pH=pKa-logCa+logCb=7.21-log0.01+log0.012=7.29
(3)0.12mol/L氯化三乙基胺和0.01mol/L三乙基胺（7.90）同上
(4)0.07mol/L氯化丁基胺和0.06mol/L丁基胺（10.71） 同上
7.某弱酸的pKa=9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00mL,浓度为0.1000mol/L,当用0.1000mol/LHCl溶液滴定时，化学计量点的pH值为多少？其附近的滴定突越为多少？ 解：化学计量点时：[H+]=cKa=(0.05*10-9.21)1/2=10-5.25 pH=5.25
化学计量点前滴定剂的加入量为（-0.1%）19.98mL [H+]=
CaCbKa=19.98/0.02*10-9.21=10-6.21
pH=6.21
化学计量点后滴定剂加入量过量（0.1%）20.02mL
[H+]=CHCl=0.02*0.01/40.02=5*10-5 pH=4.3
13.称取混合碱试样1.2000g，溶于水，用0.5000mol/L的 HCl溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00ml然后加入甲基橙，继续滴加HCl溶液至呈现橙色，又用去5.00ml,试样中含有何种组分？其百分含量各为多少？ 解：含有Na2CO3和NaOH WNaOH=
c(V1?V2)MNaOHmm*100=41.68 *100=22.08
WNa2CO3=
2cV2MNa2CO3/2第五章 配位滴定法
1. pH=5.0时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设 Zn2+和EDTA的浓度皆为
10-2mol/L(不考虑羟基配位等副反应)。pH=5.0时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+? 解：pH=5查表得：lgαY(H)=6.45,lgKznY=16.50 lgK’znY=lgKznY- lgαY(H)=16.50-6.45=10.05 lgCK’znY=lg10-2*1010.05=8.05>6 所以可用EDTA标准溶液滴定
2.假设Mg2+和 EDTA的浓度皆为10-2mol/L,在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）
第二章 一．选择题
1.对某试样进行三次平行测定，其平均含量为0.3060，若真实值为0.3030，则0.3060-0.3030=0.0030是（D.绝对偏差）
2.分析结果出现下列情况，（C.称量时试样吸收了空气中的水分）属于系统误差 3.从精密度好就断定分析结果可靠的前提是：B.系统误差小
4.下列有关随机误差的论述中不正确的是（C.随机误差具有单向性）
5.下列各数中，有效数字位数为四位的是（C.w(MgO)=19.96%） 6.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应秤取：（B.0.2g）
7.可以减少偶然误差的方法是：（D.增加平行测定次数） 8.可以消除系统误差的方法是：（A.进行仪器校正）
9.定量分析工作要求测定结果的误差（D.在允许的范围内）
10．甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值报告为：甲：0.042%，乙：0.04201%，问正确报告应是（B.甲正确） 二．填空题
1．系统误差是由某一固定原因所造成，因而它具有（单向性，重复性）和可测性 2.减少偶然误差的方法是：（增加平行测定的次数）
3.由蒸馏水，试剂和器皿带进杂质所造成的系统误差，一般可做（空白试验）扣除 4.检验和消除系统误差的有效方法有：（空白试验，对照试验，校正仪器）和分析结果的校正等方法。
5.要想获得较准确的测量结果，就必须（消除）系统误差，（减少）偶然误差，（避免）过失误差
6.pH=0.03是（2）位有效数字，1.00×10是（3）位有效数字，500.0是（4）位有效数字,pH=10.08是（2）位有效数字，1.20×10（3）位有效数字，0.0300500是（6）位有效数字 7.按照有效数字的运算规律，下列计算式的结果应保留几位有效数字 213.64+4.402+0.3244 (5)位 0.1000*(25.00-1.52)*246.47/1.000*1000 (4)位
8.在分析过程中，下列情况会造成何种误差
读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准 （偶然误差） 分析用试剂中含有微量待测组分 （系统误差）
9.准确度是指（测量值）与（真值）的接近程度。准确度的高低用（误差）来衡量 10.精密度是指（各次分析结果相互接近的程度），精密度的好坏用（偏差）来衡量 第三章 滴定分析 1.下列说法正确的是：（B.直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比） 2.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是（B.用左手捏稍高于玻璃珠的近旁） 3.下列操作中错误的是（D.用移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中
4.用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是（A标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂有液珠
5.用EDTA标准溶液滴定自来水以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是（C.滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗
6.欲配置1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓HCl(12mol/L)多少毫升（B.8.4ml）
7.欲配置1:5HCL溶液，应在10ml6mol/LHCl溶液中加水（D.20ml）
8.将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O作为基准物质用于标定HCl的浓度，则HCl的浓度将：（B.偏低）
9.用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是（A返滴定）
10.现需要配置0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选用哪种量器最为合适（C量筒）
11.化学试剂按照规格通常分为四个等级，化学分析中最常使用的化学试剂纯度为（B.分析纯A.R. 红）
12.标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响（A.偏低）
13.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差。B.负误差。C.无影响。D.结果混乱 A.标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3
A.用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码
B.加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定
6
4
D.配置标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀
B.用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管 C.称量时，承接试样的锥形瓶潮湿 二．填空题
1.滴定度是指（每毫升标准溶液相当于待测组分的质量），可表示为（T待测物/滴定剂），单位为（g/ml）
2.间接法制备标准溶液，常采用（用基准物标定）和（与其他标准溶液比较）两种方法来确定其准确浓度
3.由于（反应速度慢），（试样不易溶解），或（无合适指示剂）等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式
4.滴定分析中，指示剂变色，称为（滴定终点） 第四章 酸碱滴定法
一 选择题
1. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：B.KaKb=1
2. 已知0.10mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的PH是：B.9.0 3. 某弱酸HA的Ka=1*10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为：C.3.0 4. NH4+的Ka=10,则0.1mol/LNH3水溶液的pH值为：11.13 5. 在纯水中加入一些碱，则溶液：（D.[H+][OH-]乘积不变） 6. 按质子理论，Na2HPO4是：（C.两性物质） 7. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（A.H2Ac+---HAc） 8. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：(C.H2PO4---HPO42-) 9. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（C.H2SO4---SO42-） 10. HPO42-的共轭碱是（C.PO43-） 11. OH-的共轭碱是（B.H2O）
12. 在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（A.HCN—NaCN） 13. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是：（A.H2CO3和CO32-）
14. 浓度为C(mol/L)的H2SO4溶液的质子条件是：[H+]=[OH-]+[H2SO42-]+c
15. 浓度为c(mol/L)的NaHCO3溶液的质子条件是：（B.[H+]=[OH-]+[CO32-]-[H2CO3] 16. 浓度相同的下列物质水溶液的PH最高的是：（D.Na2CO3）
17. 相同浓度的CO32-,S2-,C2O42-三种碱性物质水溶液，其碱性强弱（由大至小）的顺序是：（S2->CO32->C2O42-）
18. 在下列叙述H2C2O4溶液以H2C2O4形式存在的分布系数中，那一种说法正确:( δH2C2O4随pH增大而减小)
19. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是：（Na2CO3）
20. 六亚甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲PH范围是：（4——6）
{pKb[(CH2)6N4]=8.85} 21. 下列盐的水溶液缓冲作用最强的是：（NaB4O7.10H2O）
22. 欲配置pH=5.1的缓冲溶液，最好选择：（六次甲基四胺（pKb=8.85） 23. 欲配置pH=9的缓冲溶液，应选用：（NH3.H2O(Kb=1.8*10-5)
24. 强酸滴定弱碱，以下指示剂中不适用的是（酚酞）
25. 用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水（pH=4.7）的PH突跃范围为6.3——4.3，若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某碱，pH突跃范围为（8.3——4.3）
26. 用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7——4.3，则0.01mol/LHCl滴定
0.01mol/LNaOH的突跃范围应为（8.7——5.3）
-9.26