#高考化学复习《物质结构元素周期律》习题

高三年级二轮复习 专题复习四 物质结构元素周期律

考纲解读:

1、了解原子结构及同位素的概念。

2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数和质质数、中子数之间的相互关系。

3.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.

4.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果,从而理解元素周期律的实质. 典型例题:

例1:(08东城)5、下列各组物质的熔点变化规律,和它们的化学键无关的是( ) A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高 B、Li、Na、K、Rb的熔点依次降低

C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D、晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 例2:(东城)2、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4,其结构和白磷相似,一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点,如图所示,下列关于N4的说法中正确的是( )

A、N4是一种新型的化合物 B、N4和N2互为同素异形体 C、N4稳定性比白磷差 D、N4属于原子晶体

例3:(08北京宣武).右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素,

下列有关叙述正确的是( )

A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>b B.六种元素分别形成的单质晶体中,d的熔、沸点最高 C.c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

d e b c a f D.b元素除0价外,只有一种化合价

例4:(08海淀3月).X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期,X的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z、R同主族,R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是( ) A.127R—的核外含有54个电子

B.Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱

C.有lmolY的单质和水发生反应则转移电子的物质的量为2mol

D.在含有Z单质的水溶液中,通入足量XO2气体,则溶液由黄色变为无色

例5:(08丰台X、Y是周期表前二十号元素,已知X、Y之间原子序数相差3,X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是( )

A.若M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键

B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下也是气体

C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M只有四种 D.若X、Y处于同一周期,则化合物M不可能是非极性分子 强化训练:

1、(08西城).右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,

下说法中不正确的是( ) ...

A.原子半径大小顺序是c>b>d>a

d B.d的氢化物比a的氢化物稳定

a b c C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a

2、(08西城)).下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是( )

A.ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素 B.在同一周期中,单质和水反应,ⅠA族比ⅡA族剧烈 C.在同一周期中,单质的熔点,ⅠA族比ⅡA族高

D.ⅠA族和ⅡA族阳离子核外电子排布和同周期的稀有气体原子相同 3、(08延庆)16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.102 +6、-2 R 0.089 +2 T 0.074 -2 下列叙述正确的是( )

A.T的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点 B.L、M的单质和稀盐酸反应速率:M > L C.T、Q的氢化物常态下均为无色气体 D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等 4(08宣武).X、Y均为短周期元素,且X为ⅠA族元素,Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是( )

A.X的原子半径大于Y的原子半径

B.由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子 C.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 D.由X、Y组成的化合物,溶于水后溶液呈碱性

5(08东城一模-10)、使用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

⑤铊(Tl)和铝同主族,其单质既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A、①③④ B、①③⑥ C、③④⑤ D、②④⑥

6、(09北京石景山)右图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )

A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性:④>② C.元素的最高正化合价:③=⑤

① ② D.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④

- ③ 7、(09北京西城区)已知1~18号元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子④ ⑤ 层结构,下列关系正确的是( )

A.质子数:c>b B.氢化物的稳定性:H2Y<HZ C.离子的还原性:Y2<Z

D.原子半径:r(X)<r(W)

8、(09年北京丰台)下列有关比较,大小顺序排列错误的是( ) ①热稳定性:PH3>H2S> HBr>NH3

②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

③物质的熔点:石英>食盐>汞>硫

④结合质子(H+)的能力:OH-> CO 32->CH3COO->SO42- A.①②B. ①③ C. ②④ D.③④

9、(09年丰台)已知X、Y、Z、W四种短周期元素(均非稀有气体元素)在周期表中的相对位置如下图所示,下列说法正确的是( ) A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 X Y B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

Z W C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 10、(09北京西城区)下列说法中正确的是( )

A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B.在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

C.所有主族元素的最高化合价数和它的族序数数值相等

D.同主族元素的气态氢化物,相对分子质量越大,沸点不一定越高

11、(09年丰台)下表是元素周期表中短周期部分,表中所列字母分别代表一种元素。

A F B C D E G H (1)上述元素的单质中熔点最高的可能是,F、G、H中原子半径最小的是, E、F、G离子半径由小到大的顺序是 (本小题用化学用语回答)。 (2)A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物,写出少量该化合物溶液和足量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。

(3)常温下,ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓 度之比是 。

(4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),图中表示反应速率和反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是 。温度为T℃时,将4molA2和2molC2放入1L密闭容器中,60s后测得C2的转化率为50%,则A2的反应速率为 。

12、(09年北京西城)A、B、C属于周期表前4周期的元素,它

们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期,A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍,B的单质常温下为黄色粉末。

(1)C在周期表中位于___________周期____________族。

(2)在加热条件下B单质和C单质反应的化学方程式是____________________________________。

(3)A的氧化物是某矿物的主要成分,由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物,使A元素变为可溶性盐,该反应的离子方程式是___________________________________________。

(4)B和C形成的化合物CB2,在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物,得到强酸性溶液,低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐,该氧化还原反应的化学方程式是_______________________________________________。

13、(08朝阳一模)27.(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数依次增加,

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