知识讲解_元素周期表(基础)

质子数(Z) 中子数(N) 1 1 1 0 1 2 1 2 3 氕 氘 氚 2111H —— H或D 31H或T 用于制造氢弹

(2)“同位”即指核素的质子数相同,在元素周期表中占有相同的位置。 (3)许多元素都有同位素,如

是氧的同位素。

就是碳的放射性同位素。

(4)同位素中,有些具有放射性,称为放射性同位素。如

(5)同位素中,有的是天然的,有的是人造的。如元素周期表中原子序数为112号的元素的各同位素都是人造的。

(6)天然稳定存在的同位素,相互间保持一定的比率。

(7)同位素的化学性质几乎相同,其原因是同位素的质子数相同,原子核外电子排布相同。 (8)元素的相对原子质量,就是按照该元素各核素原子所占的一定百分比算出的平均值。 (9)同位素的应用:在日常生活中,工农业生产和科学研究中有着重要的用途。如考古时利用物的年代,1H和1H用于制造氢弹,利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。

【典型例题】

类型一:元素周期表的结构

例1、下列叙述中正确的是( )

A. 除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B. 除短周期外,其他周期均有18种元素

C. 副族元素中没有非金属元素

D. 碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 举一反三:

【变式1】在下列元素中,不属于主族元素的是( ) ...

A.氢 B.铁 C.钙 D.碘 【变式2】下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是( )

A. 把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行 B. 每一个横行就是一个周期

C. 把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行 D. 每一个纵行就是一个族

【变式3】在元素周期表中,第三、四、五、六周期所含元素种数分别是( )

A. 8、18、32、32 B. 8、8、18、18 C. 8、18、18、32 D. 18、18、32、32

例2.在现有的元素周期表中,同一周期的第ⅡA、第ⅢA族两种元素的原子序数之差不可能是( ) A.1 B.11 C.18 D.25

2测定一些文

3

举一反三:

【变式1】A、B两元素分别为某周期第ⅡA族、第ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为( )

①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④⑥

【变式2】国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,建议把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属元素为第1例,稀有气体元素为第18列。据此规定,下列说法错误的是( ) A.第9列元素中没有非金属元素

B.只有第2列元素原子最外层有2个电子

C.第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反 D.在所有列中,第3列的元素种类最多

【变式3】甲、乙是周期表中同一主族相邻的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为( ) A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 类型二:根据原子序数确定元素在周期表中的位置

例3、114号元素(289Uuq)是由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家1998年用钙轰击钚获得,是迄今为止已知的最稳定同位素,半衰期达30秒,相比之下,是超铀元素中异乎寻常的长寿核素,似乎正在证实稳定岛理论的预言。下列关于该元素的说法中不正确的是( )

A. 该元素为放射性元素 B. 该元素属于过渡元素

C. 该元素位于第七周期ⅣA族 D. 该元素的主要化合价有+4、+2 举一反三:

【变式1】推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。 原子序数 周期 族 6 13 34 53 88

类型三:碱金属元素

例4.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )

A. 单质都是银白色的柔软金属,密度都比较小 B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C. 碱金属单质与水反应生成碱和氢气

D. 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 举一反三:

【变式1】下列叙述中错误的是( )

A.随着电子层数增多,碱金属的原子半径逐渐增大

B.碱金属单质都具有强还原性,它们的离子都具有强氧化性 C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D.碱金属元素在自然界里都是以化合态存在的

【变式2】下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是( )

A. 原子半径:Li

C. 熔点、沸点:LiNa>K>Rb>Cs 类型四:卤族元素

例5.按氟、氯、溴、碘四种元素的顺序,下列性质的递变规律不正确的是( ) A.单质的密度依次增大 B.单质的熔、沸点依次升高

C.Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D.单质都能与H2化合,且逐渐变难

举一反三:

【变式1】下列关于卤化氢的说法中不正确的是( ) A.卤素原子半径越大,氢化物越稳定 B.卤素原子半径越大,氢化物越不稳定 C.卤化氢的稳定性为:HF>HCl>HBr>HI D.卤素单质与氢气越难反应,生成物越不稳定 【变式2】下列物质中,酸性最强的是( )

A. H4SiO4 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4 【变式3】随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( )

A. 单质的熔沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质的氧化性逐渐增强 类型五:核素、同位素

例6.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A. 16O2和18O2互为同位素

B. 16O和18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化

D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 举一反三:

【变式1】 据报道,上海某医院正在研究用放射性的

治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差

为( )

A.72 B.19 C.53 D.125 【变式2】下列关于原子的几种描述中,不正确的是( ) A.18O与19F具有相同的中子数 B.16O与17O具有相同的电子数 C.12C与13C具有相同的质量数 D.14N与15N具有相同的质子数

【变式3】下列关于12C和13C说法正确的是( )

A.两者互为同位素 B.两者互为同素异形体 C.两者属于同一种核素 D.两者属于不同的元素

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4