2017届高三年级第一次学情检测
化 学 试 卷
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 １．本试卷共7页，包含选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题～
第21题，共80分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ba—137
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是
A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用 C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响
2.下列有关元素及其化合物的表示正确的是
+18 2 8 8 A．CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]- B．Cl-的结构示意图：146UU原子：92
NO2COOHNO2NO2C．质子数为92、中子数为146的
D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥
C．MgO熔点高，可用作耐高温材料 D． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂 4. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
A. B. C. D. 化学性质 三价铁比二价铜氧化性强 HF能与Si反应 次氯酸盐具有氧化性 稀硝酸可与银反应 实际应用 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 次氯酸钙可做漂白剂 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 5.从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是
水I2/C2H5OH A．称量 B．灼烧 C．过滤 D．萃取
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3￣＝Cu2++2NO2↑+2H2O B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl￣ C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH￣＝2 AlO2￣+H2O D．碳和浓硫酸加热：C+2H++SO42￣＝H2O+ SO2↑+ CO2↑ 7.一定条件下，下列各组物质能一步实现如右图所示转化关系的是
选项 A B C D X Al Fe2O3 H2SO4 NH3 Y Al2O3 Fe SO2 N2 Z NaAlO2 FeCl2 S NO W Al(OH)3 FeCl3 SO3 NO2
8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B.Fe
Ca(OH)2Cl2Ca(ClO)2SO2HClO
H2O高温Fe2O3盐酸FeCl3
NH3·H2OSO2，H2OSO2NH3·H2O C．
NH4HSO3(NH4)2SO3
22??H2SO4 D. FeS2????SO3??煅烧OHO9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H+)/c(OH￣)=1的无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl￣、SO42￣ B．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．0.1 mol·L1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO4
－
＋
＋
－
2－
D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br
－
－
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L水中含有分子数目为0.1NA
B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA C．5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA
D．常温下，2 L 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，含有的CO32离子数为0.2NA 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正．．．．．．
－
－
确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 对下列反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 判断合理的是
A．Fe（NO3）x中的x为3
B．标准状况下产生4.48LNO，就有0．6 mol 电子转移 C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
12某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水
合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 烧渣 足量酸 固体1 溶液1 试剂X 溶液2 下列说法不正确的是 ．．．
A．溶解烧渣选用足量硫酸，目的是提高浸出率
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离
也可得到FeSO4·7H2O
FeSO4·7H2O NaOH溶液 控制pH 固体2