章末排查练(八)
一、答题语言再规范
1、在80 ℃时,纯水的pH值小于7,为什么？
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答案：已知室温下,纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1,又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热反应,故温度升高到80 ℃,电离程度增大,致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1,即pH<7
2、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1,则甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。
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答案：小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比小于10
3、用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热
MgCl2·6H2O
时,能得到无水
MgCl2,其原因是
______________________________________________________。 答案：在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气,故能得到无水MgCl2
4、为了除CuSO4溶液中的FeSO4,其操作是滴加H2O2溶液,稍加热；
当Fe2＋完全转化后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是
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答案：使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀
5、硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释。________________________。
－答案：生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成；原因是SiO23与＋2－NH＋发生双水解反应,SiO＋2NH434===2NH3↑＋H2SiO3↓
6、常温下,0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中
－[H2CO3]________[CO23](填“>”“＝”或“<”),原因是____________(用
离子方程式和必要的文字说明)。
＋－2－2－答案：> HCO－3＋H2OCO3＋H3O(或HCO3CO3＋H＋
－－),HCO－3＋H2OH2CO3＋OH,HCO3的水解程度大于电离程度
7、为了除去氨氮废水中的NH3,得到低浓度的氨氮废水,采取以下措施,加入NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30 ℃,通空气将氨赶出并回收。
(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：____________________。 (2)用化学平衡原理解释通空气的目的：_________________________。
－答案：(1)NH＋＋OH===NH3·H2O 4
(2)废水中的NH3被空气带走,使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反应方向移动,利于除氨
8、为了获得更多的Cl2,电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______________________。
答案：由于阳极上生成氯气,而氯气可溶于水,并发生下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO,根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出 9、铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制
备
。
其
中
NH4Cl
的
作
用
是
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答案：分解出HCl气体,抑制CeCl3水解
10、利用浓氨水分解制备NH3,应加入NaOH固体,试用化学平衡原理分析NaOH的作用。
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答案：NaOH溶于氨水后放热；增大OH－浓度,使平衡NH3＋
－H2ONH3·H2ONH＋4＋OH向逆方向移动,加快氨气逸出
11、某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液,从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]