同）中规定的的技术特征全部进行检验。工厂的质量检验机构应规定出每种产品常规检验的项目和定期、不定期抽检的项目。 （1分）
72.卡尔·费休法测水分最基本的反应是什么？卡尔·费休试剂的组成有哪些？浓度用什么计量？
答：卡尔·费休法测水分最基本的反应是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI。即SO2和I2反应必须有水参加这一基本原理。最初想利用此反应直接测定水分，但经试验该反应不能直接用于水分的测定，后逐渐改进成为现在的卡尔·费休法。 （1分）
通用的卡尔·费休试剂的组成有碘、吡啶、二氧化硫、甲醇。 （2分） 卡尔·费休试剂的浓度用滴定度计量。含义是每毫升卡尔·费休试剂相当的水的毫克数。（1分）
73. 何为“碱差”？产生“碱差”的原因是什么？
+
答：玻璃电极在pH超过10或Na浓度高的溶液中，测得pH值读数偏低，由此引入的误差叫“碱差”或称“钠差”。 （1分）
＋＋
产生“碱差”的原因是由于水溶液中H浓度较小，在电极与溶液界面间交换的不但有H
+
而且还有Na，且交换产生的电位差，全部反应在电极电位上，所以从电极电位上反映出来的＋
H活度增加了，因而测得的pH值也比应有的值降低了。 （3分）
74. 实验室里遇有人急性中毒应如何急救？
答：实验室里有人急性中毒原则上应立即送医院急救或请医生来诊治，并报上级领导。搬运中毒患者过程中避免强拖硬拉，以免对中毒患者造成进一步伤害。在送医院之前，应迅速查明中毒原因，针对具体情况采取以下急救措施： （1分）
1、急性呼吸系统中毒，应立即将患者撤离现场，移至上风向空气新鲜处（注意急救人员的自身防护）。如中毒者呼吸、心跳停止，应立即进行心肺复苏术，如人工呼吸等； （1分）
2、若毒物是经口腔侵入人体的，应立即采取催吐或是保护胃粘膜措施； （1分） 3、若皮肤、眼、鼻、咽喉受毒物侵害时，应立即将中毒者被污染的衣服鞋帽脱去，用大量清水彻底洗净皮肤，然后送医院处理。 （1分）
五、计算题(第75题～第76题,每题7分，满分14分。)
－
75. 某含Mn合金样品0.5000 g，溶于酸后用KIO4将Mn全部氧化为MnO4，将试液稀释至500
-4
mL，用1.0cm比色皿，在525nm处测得吸光度为0.40。另取1.0×10mol/L KMnO4标准溶液（以其化学式为基本单元），在相同条件下测得吸光度为0.585,设在此浓度范围内符合比耳定律，求合金中Mn的质量分数。（Mn的摩尔质量M =54.94g/mol）
解：根据A=εcL 得 A/A1=εcL/ε1c1L1
因在相同条件下测试，故ε=ε1 L＝L1 则A/A1=c/c1 （2分） 设合金中Mn的质量分数为w 样品溶液中Mn的浓度为：c＝
0.5w?1000＝0.0182w mol/L （2分）
54.94?500参比液中Mn的浓度与KMnO4的浓度相同，为0.0001 mol/L,则
0.0182w0.40?
0.00010.585w＝
0.40?0.0001?100%＝0.376% （2分）
0.585?0.0182答：合金中Mn的质量分数为0.376%。 （1分）
76.某一试样仅含Na2C2O4和 KHC2O4，精确称取0.2608g试样，以C（1KMnO4）＝0.0800mol/L5的高锰酸钾标准滴定溶液滴定，消耗50.0mL，同样量的试样若用0.1600mol/L NaOH溶液进行滴定，需用NaOH标准滴定溶液多少毫升？（Na2C2O4的摩尔质量M =134.0g/mol，KHC2O4的摩尔质量M =128.1g/mol）
-2-+ 2+
解：2MnO4+ 5 C2O4 +16H ═ 2Mn+ 10CO2 + 8H2O
- - 2-2OH+ 2 HC2O4═ 2 C2O4+ 2H2O (1分) 设Na2C2O4消耗C（1KMnO4）标准滴定溶液的体积为V1 mL，则KHC2O4消耗C（1KMnO4）标准滴55定溶液的体积为（50.0－V1） mL。设试样中Na2C2O4含量为x, KHC2O4为100-x.则
V1?67.01000?100?X ? 2.0552V1 = X (1) 0.260850.0?V10.0800??64.051000?100?100?X 1.9647(50-V1) = 100–X (2) 0.26080.0800?(1) 代入(2)中，得
98.235－1.9647 V1＝ 100－2.0552 V1
（3分） V1＝19.50 mL 则 w Na2C2O4=
19.50?0.08000?0.06700?100% = 40.08 %
0.2608w KHC2O4 =100－40.08% ＝59.92% （1分） 试样中仅KHC2O4可消耗NaOH标准滴定溶液，设KHC2O4消耗的NaOH标准滴定溶液体积为V2,则
v2?0.1600?0.1281?100% ＝ 59.92%
0.2608V2 = 7.62 mL （1分） 答：需NaOH标准滴定溶液7.62 mL。 （1分）
2008年南京市分析工技术比武试题（二）
一、单项选择(第1题～第40题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分40分。)
1.仲裁分析是不同单位对同一试样分析结果发生争议时，要求权威机构用( B )方法进行准确分析，以裁判原分析结果的准确性。
A、国标方法 B、公认的标准方法 C、新方法 D、经典的分析方法 2. 当磨口活塞打不开时，可( D )。
A、高温加热 B、铁棒敲击
C、用力拧 D、微热外层，间以轻敲 3.计算样品的标准差，必须要已知的数据是( A )
A、样品的测定值 B、样品的平均值 C、样品数 D、样品量 4.影响吸光度的主要因素是( A )。
A、光的波长 B、光的强度 C、狭缝宽度 D、比色皿的差异
5.重复测定某样品时，发现其色谱图中的一个峰逐渐变小,而其它组分峰变化不大,可能的原因有( C )。
A、注射器漏 B、色谱仪内部发生漏气 C、样品容器有问题 D、检测器失灵 6. 我国标准分为( C )级。
A、 二 B、 三 C、 四 D、 五
7.某碱液为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准滴定溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL。V1与V2的关系是（ C ）。 A、V1= V2 B、V1＜V2 C、 V1＞V2 D、没有关系
＋
8.甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的C(H)之比为( B )。 A、100 B、1/100 C、2 D、1/2
9. Na2CO3滴定到第一化学计量点时的pH值是（ D）。已知Na2CO3的Kb1＝1.8×10,Kb2＝2.4×10.
A、3.89 B、4.67 C、7.82 D、8.31 10.电位滴定分析过程中，分析时间过长，其原因是( D )。 A、样品量过大 B、样品含量高
C、标准溶液浓度太小 D、前三者之一或复合作用 11. 应用E-V曲线法确定电位滴定终点，滴定终点对应( C )。 A、曲线上拐点 B、曲线下拐点 C、曲线最大斜率点 D、曲线最小斜率点 12. 在化学反应CO3＋H2O取的方法是（ C ）。
A、加酸 B、加水 C、加石灰水 D、加碳酸钠 13. 氢型阳离子交换树脂能除去水中的( A )杂质。
A、阳离子 B、阴离子 C、中性分子 D、低分子 14. 王水是( B )混合液体。
2－
－
－
-8
-4
HCO3＋OH达到平衡时，要使平衡向逆反应方向移动，可以采
A、3体积硝酸和1体积盐酸的 B、1体积硝酸和3体积盐酸的 C、1体积盐酸和3体积硫酸的 D、3体积盐酸和1体积硫酸的
15. 原子吸收方法基本原理是( B )发射出该元素的特征谱线被试样自由气态原子吸收，产生吸收，产生吸收信号。
A、钨灯 B、元素空心阴极灯 C、氘灯 D、能斯特灯 16.色谱上内标法的缺点在于( A )。
A、难以找到合适的内标物 B、每个样品都需要2次进样 C、分析时间成倍增长 D、对进样体积的要求过于严格
17. 甲、乙二人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5g，分析结果分别报告为：甲：0.042%、0.041%；乙：0.0419%、0.0420%。合理的是( B )。
A、甲、乙 B、甲 C、都不合理 D、乙 18. 《污水综合排放标准》对一些污染物规定了最高允许排放( B )。
A、时间 B、浓度 C、数量 D、范围
m+n-19.对一难溶电解质AnBm(S) nA+mB要使沉淀从溶液中析出，则必须( B )。
m+nn-m
A、[A][B]=KSP
m+nn-m
B、[A][B]>KSP
m+nnm
C、[A][B] m+1n-1 D、[A]>[B] 20. 测定电极电位比0.54V大的氧化性物质，应采用( B )。 A、直接碘量法 B、间接碘量法 C、碘量法 D、都可以 21.光吸收定律的表达式为( A )。(式中：A-吸光度；b-液层厚度；C-吸光物质浓度；T-透光率；ε-摩尔吸光系数) A、T?10??bc B、T?10?bc C、A=lgT D、A?2- 1 T10.69 2- 22.KCaY=10，当pH=9时，logαY（H）=1.29，则K'caY等于( C )。 11.98 A、10 -9.40 B、10 9.40 C、10 10.96 D、10 23. 三个对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：31.27%、31.26%、31.28%；乙：31.17%、31.22%、31.21%；丙：31.32%、31.28%、31.30%。则甲、乙、丙三人精密度的高低顺序为( A )。 A、甲>丙>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>甲>丙 D、丙>甲>乙 24. 用色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都需出峰的方法是（C ）。 A、外标法 B、内标法 C、归一化法 D、叠加法 25. 在下面四个滴定曲线中，( D )是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、 B、 C、 D、 26.衡量色谱柱柱效能的指标是（ C ）。 A、相对保留值 B、分离度 C、塔板数 D、分配系数 27. 对照试验可以提高分析结果的准确度，其原因是消除了( A )。 A、方法误差 B、试验误差 C、操作误差 D、仪器误差 28. 用0.1mL/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时（以其化学式为基本单元），pH突跃范围是9.7～4.3，用1mol/LHCl滴定1mol/LNaOH时pH突跃范围应为（ D ）。 A、9.7～4.3 B、8.7～4.3 C、9.7～5.3 D、 10.7～3.3 29.电位滴定法用于氧化还原滴定时指示电极应选用（ C ）。