2014-2015学年山西省忻州市原平一中高一（上）
期中化学试卷
一、单项选择题（本题包括25小题，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
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1．据报道，月球上有大量He存在，以下关于He的说法正确的是（ ）
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A． 是He的同素异形体 B． 比He多一个中子
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C． 是He的同位素 D． 比He少一个质子
考点： 同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题： 原子组成与结构专题．
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分析： He与He质子数相同，核外电子数也相同，但中子数不同，二者互为同位素．
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解答： 解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，He与He互为同位素，故A错误；
4334
B、二者质子数相同为2，He中子数为4﹣2=2，而He中子数为3﹣2=1，He比He少一个中子，故B错误；
C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确； D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误． 故选：C
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点评： 本题考查He与He的同位素问题，注意同位素、同素异形体、同分异构体等概念的区别，题目较为简单，难度不大．
2．某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，则该元素是（ ） A． 钠 B． 镁 C． 氖 D． 氯
考点： 原子结构与元素的性质．
专题： 原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．
分析： 某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，该元素原子有3个电子层，据此计算解答．
解答： 解：某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，该元素原子有3个电子层，
设最外层为x个电子， 则（2+x）×2=8， x=2，
该元素核电荷数=2+8+2=12，为Mg元素， 故选B．
点评： 本题考查核外电子排布、核电荷数与核外电子数关系等，比较基础，侧重对基础知识的考查．
3．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A． 苛性钾 B． 碘化氢 C． 硫酸 D． 醋酸
考点： 离子化合物的结构特征与性质． 专题： 化学键与晶体结构．
分析： 根据离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物．
解答： 解：A、苛性钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于离子化合物，故A正确；
B、碘化氢是由碘化氢分子构成的化合物，属于共价化合物，故B错误； C、硫酸是由硫酸分子构成的，属于共价化合物，故C错误； D、醋酸是由醋酸分子构成的，属于共价化合物，故D错误； 故选A．
点评： 离子化合物一般由活泼金属和活泼非金属元素构成，但是全部由非金属元素组成的铵盐都是离子化合物．
4．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10．该元素为（ ）
A． 锂 B． 铍 C． 氧 D． 钙
考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题．
分析： 根据元素的原子核外电子排布规律：最外层电子数不能超过8个，结合题目的要求来回答．
解答： 解：该元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明次外层只有2个电子，最外层是6个电子，之和是8小于10，故该元素是氧． 故选C．
点评： 本题是对原子核外电子排布知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
5．下列电子式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
考点： 电子式．
专题： 化学用语专题．
分析： 分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答． 解答： 解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即故A错误；
B、铵根是原子团阳离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故B错误；
，
C、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为
，故C错误；
D、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，故D正确； 故选：D．
点评： 本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、分子电子式的不同．
6．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（ ）
A． Al B． P C． Ar D． K
考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 专题： 原子组成与结构专题．
分析： 电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．
解答： 解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，
与S的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K， 故选D．
点评： 本题考查微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．
7．下列物质中，最易跟氢气反应的是（ ） A． O2 B． N2 C． F2 D． Cl2
考点： 氯气的化学性质；氮气的化学性质． 专题： 元素及其化合物．
分析： 元素的非金属性越强，对应单质越易与氢气反应．
解答： 解：元素的非金属性越强，对应单质越活泼，越易与氢气反应，选项中非金属性最
2﹣
强的元素为F，F2最易跟氢气反应，在黑暗中就能与氢气发生爆炸性反应， 故选C．
点评： 本题考查元素的非金属性强弱以及对应单质的性质，题目难度不大，注意把握常见非金属单质的化学性质．
8．下列比较中，正确的是（ ）
A． 原子的核外电子层数：H＞Li＞Na B． 元素的金属性：Na＞Mg＞Al C． 原子半径：O＞N＞C
D． 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A．同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多； B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱； C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．