实验7设计实验——混合碱中各组分含量的测定
一、实验目的
1．培养学生查阅有关书刊的能力。
2．运用所学知识及有关参考资料对实际试样写出实验方案设计。 3．对混合碱体系的组成含量进行分析，培养学生分析问题、解决问题的能力，以提高素质。
二、实验原理 混合碱是NaCO 3与NaOH或NaHCO 3与Na 2CO
3的混合物。可采用“双指示剂法”，用HCl标准溶液作滴定剂，根据第一等当点消耗的HCl标准溶液的体积V
1（mL）及第二等当点消耗的HCl标准溶液的体积V 2（mL），计算出同一份试样中各组分的含量。 ①HCl+NaOHNaCl+H 2O ；HCl+Na 2CO 3NaHCO 3+H 2O
指示剂——酚酞，溶液颜色——红色恰好变为无色，消耗HCl标准溶液V
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1（mL）。 ② HCl+NaHCO 3NaCl+CO 2↑+H 2O
指示剂——甲基橙，溶液颜色——由黄色变为橙色，消耗2（mL）。 当V 1＞V
2时，试样为Na 2CO
3与NaOH的混合物。依据V 1（mL）与V
2（mL）之间的关系，可求得混合碱中Na 2CO
3和NaOH的含量。 当V 1＜V
2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO
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HCl标准溶液V
3的混合物，同样依据V 1（mL）与V
2（mL）之间的关系，可求得混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3的含量。 三、要求
1．根据上述原理，查阅相关资料，设计出测定混合碱中各组分含量的实验方案。
2．设计混合碱组分测定方法时，主要考虑下面几个问题。 (1)所设计方法的原理，分析结果的计算公式。 (2)所需试剂的用量、浓度，配制方法。 (3)实验步骤：
包括标定，测定及其它实验步骤。 (4)数据记录(最好列成表格形式)。 (5)讨论：
包括注意事项，误差分析，心得体会等。
3.学生自拟分析方案提前3天交给实验指导老师审核合格后，方能进入实验室进行实验工作，并在规定时间（4课时）内完成实验，写出实验报告。4.实验室提供所需的仪器、试剂、混合碱试样。
四、提示
1.滴定到达第二等当点时，由于易形成CO
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２过饱和溶液，滴定过程中生成的H ２CO
３慢慢地分解出CO
２，使溶液的酸度稍有增大，终点出现过早，因此在终点附近应剧烈摇动溶液。
2.若混合碱是固体样品，应尽可能均匀，亦可配成混合试液供实验用。3．配制试液的蒸馏水应为不含CO ２的蒸馏水。怎样制备不含CO ２的蒸馏水？
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