北京师大附中2018- -2019学年下学期高一
年级期中考试化学试卷
本试卷有2道大题，考试时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题(25 道小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
2．下列元素中，不属于主族元素的是 ．．．A．H
B．He
C．N
D．Cl
3．下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是
4．下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是 A．原子半径 A．NaOH
B．化合价
C．原子序数
D．元素性质
D．KOH
5．下列物质中，碱性最强的是
B．Mg(OH)2
C．Al(OH)3
6．下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中，正确的是 A．原子半径逐渐增大 B．阴离子还原性逐渐减弱
C．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4 D．与氢气越来越容易化合，氢化物的稳定性逐渐增强
7．镭(Ra)是一种具有很强的放射性的元素，原子序数88。其原子最外层电子数是2。下列有关Ra的说法不正确的是 ．．．
A．Ra是第七周期第IIA族元素 B．Ra的原子核外有88个电子 C．Ra在同族元素中金属性最弱 D．其阳离子半径小于原子半径
8．下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是 A．F元素是原子半径最小的非金属元素
B．碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 C．X、Y属于同周期元素，若原子序数X D．门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行 9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法中正确的是 A．原子半径: X>Y>Z>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性: X> Z> W C．4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低 D．W单质能与水反应，生成具有漂白性的物质 10．元素钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。下列对其性质的预言中，不．正确的是 ．． A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈 B．它的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大 C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜 D．它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，遇酚酞溶液变红 11．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的结构式: N—N B．Cl2的电子式: Cl: Cl C．质子数为53，中子数为78的碘原子: 13153I D．NaHCO3 的电离方程式: NaHCO3===Na++H++CO32- 12．1H、2H、3H是三种核素，下列说法正确的是 A．自然界中只有1H这种核素 B．2H原子核内有2个中子 C．三种核素的性质没有差别 D．它们互称为同位素 13．下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是 A．O2、CO2 B．NaOH、NH4Cl D．Na2O2、H2O2 C．CaCl2、K2SO4 14．下列电子式书写正确的是 A．二氧化碳 B．氯化氢 C．水 D．次氯酸 15．下列有关能源的叙述正确的是 A．化石能源包括煤、石油、核能等 B．氢能是可再生的清洁能源 C．化石燃料不是我国的主要能源 D．电能是一次能源 16．下列关于化学反应与能量，说法不正确的是 ．．． A．化学反应一定伴随着能量变化 B．植物的光合作用将太阳能转化为化学能 C．铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升 D．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 17．如图所示原电池装置，下列有关的叙述不正确的是 ．．． A．锌片是负极 B．铜片质量不发生变化 C．氢离子在铜片上发生: 2H++2e-=== H2↑ D．在溶液中e-流动方向是铜片→锌片 18．某原电池总反应的离子方程式是: Zn+Cu2+== Zn2++ Cu,利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是 A．Zn、Cu、ZnSO4 C．Cu、Zn、ZnCl2 B．Zn、Cu、CuCl2 D．Cu、Zn、CuSO4 19．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%KOH溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，正确的是 A．供电时的总反应为: 2H2+ O2 点燃 2H2O B．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化 C．正极上反应的电极反应式为: O2+4H++4e-== 2H2O D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 20．对反应2A+B===3C+D的速率有不同的表示方法，代表反应最快的是 A．v(A)= 0.55 mo/(L·s) C．v(C)= 0.75 mol(L·s) B．v(B)= 0.3 mol/(L·s) D．v(D)= 0.2 mol/(L·s) 21．控制变量是科学研究的重要方法和原则。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是 选项 A B C D 硫酸浓度 0.5 mol/L 0.5 mol/L 1 mol/L 2 mol/L 反应温度 20℃ 20℃ 35℃ 35℃ 铁的状态 块状 粉末状 块状 粉末状 22．在2L的密闭容器进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2．0 mol减少到0.8mol,则3s内A的化学反应速率为 A．0.6 mol/(L·s) B．1.2 mol/(L·s) D．12 mol/(L·min) C．0.3 mol/(L·min)