2020年全国高考化学全真模拟试题(八)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)
7．下列有关说法正确的是
A．手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC、PET材质，都属于新型的无机非金属材料 B．科学家研究“水氢发动机”的方向是寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量 C． 一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体
D．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类化合物(LaNi5)、钛系化合物(TiFe)、镁系化合物(Mg2Ni)都是纯净物
8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是
A．它的一氯代物有6种
B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C．它和丁基苯
互为同分异构体
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 ．．．
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
10．国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是
A．6.0g SiO2中含Si－O键的数目为0.4 NA
B．25℃时，pH＝13的NaOH溶液中，OH的数目为0.1 NA
C．100.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.5 NA
D．11.2LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为0.5NA
11．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是 ．．．
－
A．Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B．若滴定到第一、二反应终点，应该分别用甲基橙和本酚酞作指示剂 D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－) C．图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M
12．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是 ．．．
A．甲为正极，丙为阴极
B．丁极的电极反应式为MnO42――e－===MnO4－ C．KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%
D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区
13．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是
A．X是元素周期表中非金属性最强的元素 B．Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得 C．4种原子中，Y离子半径最小 D．W的阴离子可能促进水的电离
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)
26．(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂(不直接加入食品中，安全、卫生)，还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2，先生成Na2SO3并缓慢释放SO2，该反应的化学方程式为________。 (2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________(填字母)。
②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_______。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。
③在步骤.中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_______。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的化学方程式是___________。
(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42-氧化为SO32-，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4样品溶液，用0.02mol?L-1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗10.00mL。该样品中Na2S2O4的含量为_______g?L-1。(以SO2计)
27．(14分) 软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O(磷酸二氢锰)]的主要工艺流程如图：
(1)用MnO2“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________。 (2)如何检验“沉锰”己完成___________________________________。
(3)铁离子的萃取率与接触时间和溶液的pH之间的关系如图1、2所示，则应选择的接触时间为_______；pH>1.7，铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为____________________。
(4)结合图3的溶解度曲线，请补充完整由浸锰得到的溶液制备MnSO4·H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加适量的双氧水，再向滤液中加入MnCO3粉末调节溶液的pH范围为_________，过滤洗涤，将滤液H2O，与洗涤液合并，控制温度在80℃～90℃之间蒸发浓缩、______________，(填操作名称)得到MnSO4·[已知该溶液中pH=7.8时Mn(OH)2开始用80℃～90℃的蒸馏水洗涤2～3次，放在真空干燥箱中低温干燥。沉淀：pH=5.0时Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，pH=8.8时Fe(OH)2沉淀完全]。
28．(15分)甲醇CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品 (一)以CO、H2和CO2制备甲醇 ①CO2(g)+H2(g) ②CO(g)+2H2 (g) ③CO2(g)+3H2(g)
COg)+H2O(g) ?H1 CH3OH(g) △H2 CH3OH(g)+H2O(g) ?H3
(1)已知：反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表
t/℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 则下列说法正确的是______ A．反应①正反应是吸热反应
B．一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态 C．1100℃时，反应①的K可能为1.5
D．在1000℃时，[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59 (2)比较△H2_____△H3(填“>”、“＝”或“＜”)
(3)现利用②和③两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f＝[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，则理论上f＝_____时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_________________________________.
(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇： (i)制备合成气：CH4(g)+H2Og)
CO(g)+3H2(g) ?H1>0