2020年全国高考化学全真模拟八卷(含答案解析)

2020年全国高考化学全真模拟试题(八)

可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80

第Ⅰ卷 (选择题 共42分)

一、 选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的)

7.下列有关说法正确的是

A.手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC、PET材质,都属于新型的无机非金属材料 B.科学家研究“水氢发动机”的方向是寻找合适的催化剂,使水分解产生氢气的同时放出热量 C. 一些纳米材料的制备,冶金工业中的选矿,石油原油的脱水,塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体

D.氢燃料电池中使用的储氢材料,如稀土类化合物(LaNi5)、钛系化合物(TiFe)、镁系化合物(Mg2Ni)都是纯净物

8.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是

A.它的一氯代物有6种

B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C.它和丁基苯

互为同分异构体

D.一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

9.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 ...

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将苯逐滴滴入 C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率 D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品

10.国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是

A.6.0g SiO2中含Si-O键的数目为0.4 NA

B.25℃时,pH=13的NaOH溶液中,OH的数目为0.1 NA

C.100.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.5 NA

D.11.2LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为0.5NA

11.用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是 ...

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8

B.若滴定到第一、二反应终点,应该分别用甲基橙和本酚酞作指示剂 D.图中Y点对应的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) C.图中溶液中水的电离程度:W<X<Y<Z<M

12.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是 ...

A.甲为正极,丙为阴极

B.丁极的电极反应式为MnO42――e-===MnO4- C.KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%

D.标准状况下,甲电极上每消耗22.4L气体时,理论上有4molK+移入阴极区

13.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是

A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得 C.4种原子中,Y离子半径最小 D.W的阴离子可能促进水的电离

第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)

二、必做题(本题共3小题,共43分。每个试题考生都必须作答)

26.(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,可用作食品保鲜剂(不直接加入食品中,安全、卫生),还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水,难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。回答下列问题:

(1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2,先生成Na2SO3并缓慢释放SO2,该反应的化学方程式为________。 (2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示:

①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2,并希望能控制反应速度,图中可选用的发生装置是________(填字母)。

②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液,其目的是_______。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。

③在步骤.中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤,其优点是_______。

(3)目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙 醇水溶液液中,然后通入SO2发生反应,有CO2气体放出,总反应的化学方程式是___________。

(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法:铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂,其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性,能将S2O42-氧化为SO32-,[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4样品溶液,用0.02mol?L-1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点,消耗10.00mL。该样品中Na2S2O4的含量为_______g?L-1。(以SO2计)

27.(14分) 软锰矿(主要成分为MnO2,还含有少量的Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O(磷酸二氢锰)]的主要工艺流程如图:

(1)用MnO2“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________。 (2)如何检验“沉锰”己完成___________________________________。

(3)铁离子的萃取率与接触时间和溶液的pH之间的关系如图1、2所示,则应选择的接触时间为_______;pH>1.7,铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为____________________。

(4)结合图3的溶解度曲线,请补充完整由浸锰得到的溶液制备MnSO4·H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加适量的双氧水,再向滤液中加入MnCO3粉末调节溶液的pH范围为_________,过滤洗涤,将滤液H2O,与洗涤液合并,控制温度在80℃~90℃之间蒸发浓缩、______________,(填操作名称)得到MnSO4·[已知该溶液中pH=7.8时Mn(OH)2开始用80℃~90℃的蒸馏水洗涤2~3次,放在真空干燥箱中低温干燥。沉淀:pH=5.0时Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,pH=8.8时Fe(OH)2沉淀完全]。

28.(15分)甲醇CH3OH)是一种重要的化工原料,工业上有多种方法可制得甲醇成品 (一)以CO、H2和CO2制备甲醇 ①CO2(g)+H2(g) ②CO(g)+2H2 (g) ③CO2(g)+3H2(g)

COg)+H2O(g) ?H1 CH3OH(g) △H2 CH3OH(g)+H2O(g) ?H3

(1)已知:反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表

t/℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 则下列说法正确的是______ A.反应①正反应是吸热反应

B.一定体积的密闭容器中,压强不再变化时,说明反应①达到平衡状态 C.1100℃时,反应①的K可能为1.5

D.在1000℃时,[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59 (2)比较△H2_____△H3(填“>”、“=”或“<”)

(3)现利用②和③两个反应合成CH3OH,已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f=[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)],则理论上f=_____时,原料气的利用率高,但生产中住往采用略高于该值的氯碳比,理由是_________________________________.

(二)以天然气为原料,分为两阶段制备甲醇: (i)制备合成气:CH4(g)+H2Og)

CO(g)+3H2(g) ?H1>0

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