68、AgNO3应使用棕色酸式滴定管而不是白色酸式滴定管原因在于硝酸银易光解。
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A.√ B.×
69、真值是实际工作中实际存在的数值
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70、
A.√
B.×
用Na2C2O4标定KMnO4，不用HCl介质是因为HCl是一元酸，酸性太弱。 ( ) . .
A.√ B.×
71、定性分析中常做对照试验其目的验证分析过程中有无系统误差。
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A.√ B.×
72、在重量分析法中，洗涤AgCl沉淀的可以用HCl。
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A.√
B.×
73、滴定分析要求相对误差为± 0.1%。若称取试样的绝对误差为±0.0002g，则至少应称取试样的质量为0.2g
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A.√ B.×
74、常用的四种滴定方法中，所有的溶液浓度的大小对突跃范围的大小都有影响。
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A.√
B.×
75、酸性物质解离氢离子的能力越强，其溶液的酸度就越大。
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A.√
B.×
76、用已知准确含量的标准品代替试样，按照与测定试样相同的分析方法、条件、步骤对标准品进行分析的试验为对照试验。
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A.√ B.×
77、误差可正可负。正误差表示测定值大于真值，负误差表示测定值小于真实值。
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A.√ B.×
78、陈化有助于大颗粒的形成，因此无定形沉淀要陈化过夜的效果更佳.
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79、
A.√
B.×
酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。( )
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A.√ B.×
80、系统误差是由仪器或方法等因素造成的，因此不可避免。而过失误差主要是人为因素造成的，通过细致认真的操作，可以避免。
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A.√
B.×
81、同离子效应可降低沉淀的溶解度，所以在AgCl中加入过量的HCl有助于减小AgCl的溶解损失。
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主观题 82、共沉淀
参考答案：
A.√
B.×
是指在溶液中含有两种或多种阳离子，它们以均相存在于溶液中，加入沉淀剂，经沉淀反应后，可 得到各种成分的均一的沉淀，
83、酸效应
参考答案：
由于氢离子的存在，氢离子与EDTA发生副反应，使EDTA参加主反应能力降低的现象称为酸效应。
84、分布系数
参考答案：
是指分析化学中,一定型体的平衡浓度占分析浓度的比值
85、沉淀形式
参考答案：
沉淀形式，在重量分析中，向试液中加入沉淀剂，使被测组分沉淀下来，所得的沉淀就是沉淀形式。
86、基准物质
参考答案：
基准物质：能够直接用来配制成标准溶液的物质能叫基准物质，必须符合下列条件：① 物质的组成应与化学式相符。若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式相符；② 物质的纯度要高，一般含量在99.9%以上，杂质含量不影响分析的准确度；③ 物质要稳定。如不易吸收空气中的水分及二氧化碳，不易被空气氧化等；④ 物质有比较大的摩尔质量，以减少称量所引起的相对误差；⑤ 物质参与的反应按反应式定量进行，没有副反应。
87、偶然误差
参考答案：
由不确定因素引起的误差叫偶然误差
88、分析方法按量可分为 、 、 _、 等四大类
参考答案：
常量；半微量；微量；超微量
89、缓冲溶液的作用是 。
参考答案： 调节溶液的酸度
90、定量分析中， 误差影响测定结果的准确度， 误差影响测定结果的精密度。
参考答案： 偶然；系统
91、欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl－有何不同？为什么？
参考答案：
用莫尔法测定Cl-是采用直接法测定，终点是砖红色Ag2CrO4沉淀出现，很明显。
若用此法直接测定Ag+，由于加入指示剂后立即有Ag2CrO4生成，终点附近时Ag2CrO4转化为AgCl很慢，颜色的变化缓慢，难以准确测定，因此要用莫尔法测Ag+，应采用返滴定法，既先加入过量 NaCl标准溶液，再用AgNO3标准溶液返滴溶液中过量的Cl-。
92、
参考答案：
93、称取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380g,用适量水溶解，以甲基橙为指示剂，用HCl (0.1500mol/L)滴定至终点时，消耗35.00mL。计算：(1)如以酚酞为指示剂，用上述HCl滴定至终点时，需消耗多少mL？(2)NaHCO3在混合试样中的百分含量为多少？(NaHCO3摩尔分子量为84.01 g/mol，Na2CO3摩尔分子量为105.99 g/mol)
参考答案：
甲基橙和酚酞的区别在于，甲基橙全部反应，酚酞是滴定Na2CO3变成NaHCO3。 所以有n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=0.00525mol 84n(NaHCO3)+106n(Na2CO3)=0.3380g
解方程得n(NaHCO3)=0.00193mol，n(Na2CO3)=0.00166mol 消耗HCl为11.07mL
(2) m(NaHCO3)= n(NaHCO3)×M(NaHCO3)=0.00193mol×84.01 g/mol= 0.1621g w= m(NaHCO3)/m总×100%=0.1621g/0.3380g×100%=47.96%
94、影响配位滴定突跃的因素有哪些？
参考答案：