1．99 ℃纯水的pH＝6，呈酸性。( )
2．c(H＋)＝ 的溶液一定呈中性。( )
3．1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02 mol。( ) 4．盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。( ) 5．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4。( )
6．规格为25 mL的滴定管，液面在10 mL处，将溶液全部放出大于15 mL。( ) 常温下，计算下列溶液中由水电离出的c(H＋)或c(OH－)。 (1)pH＝2的盐酸：c(H＋)水＝________。
(2)pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝________。 (3)pH＝2的FeCl3溶液：c(H＋)水＝________。 (4)pH＝11的Na2CO3溶液：c(OH－)水＝________ 某温度下(KW＝1×10－12 mol2·L－2)，计算下列溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)。 (1)蒸馏水中c(H＋)水＝________。 (2)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)水＝________。 (3)pH＝11 Na2CO3溶液中c(OH－)水＝________。 判断下列溶液在常温下的酸、碱性：
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( ) (3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( )
(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( ) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( ) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( ) (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( ) 3．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。 (1)该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则 Va∶Vb＝________。
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则 Va∶Vb＝________。
7．常温下，求下列溶液的pH(已知lg 2＝0.3)。 (1)0.005 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。 (2)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合 (3)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。 (4)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。 (5)0.1 1.8×10－5)。 (6)0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度已电离的弱电解质浓度＝×100%)。 弱电解质的初始浓度用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为( )
A．量筒 C．滴定管
B．容量瓶 D．以上均不对
mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×105 mol·L1
＋
－
－
－
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)＋c(H)＝c(OH
－
＋
＋
)＋c(HC2O4)
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na)：①>②>③
＋
－
在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能是
(双选)( ) A．12 B．7 C．6 D．2
常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝3的盐酸按体积比为1∶9混合，则混合后溶液的pH约为( )
A．2 B．6 C．12 D．13
将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A．9 B．10 C．11 D．12
(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，
c(OH－)降低
＋)增大，KW不变
衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H
在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能是( )
A．12 C．6
B．7
D．2
)1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )
C．10.5 D．11.0
pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。
的关系是( )
A．m>n D．不能确定
25℃时，某溶液中由水电离出来的H＋的浓度为1×10－a mol/L，
B．m＝n C．m 稀释后的溶液的pH仍相等，则m和nA．9.0 B．9.5 以下说法中正确的是( ) A．a>7时，水的电离一定受到促进 B．a<7时，水的电离一定受到抑制 C．a>7时，溶液的pH一定为14－a D．a<7时，溶液的pH一定为a 纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度 的关系是( ) A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸 和强碱的体积之比为( ) A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其 中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( ) A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④ －13 某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10 ，则该温度(填“大于”、 “小于”或“等于”)________25℃，其理由是 ________________________________________________________________________。 若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： (1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________。 (2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 ________________________________________________________________________。 6．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H)＝10a mol/L，c(OH)＝10b mol/L，已知a＋b ＝12, 则 ＋ － － － (1)该温度下水的离子积常数KW＝________。 (2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。 (3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。 4．pH＝3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后溶液的pH可能为( ) A．3.2 B．3.5 C．3.7 D．4 在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)＝10a mol/L，c(OH)＝10b mol/L，已知a＋b ＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： ＋ － － － 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① ② ③ 22.00 22.00 22.00 0.00 18.00 22.00 8 7 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( ) A．3 B．4 C．5 D．6 ．(2010·试题调研，北京东城12月)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中 －＋ c(SO24)∶c(H)约为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1 14．下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 －14t1 t2 －12水的离子积常数 1×10试回答以下问题： a 1×10 (1)若25 － 4 (2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO24)＝5×10 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至 ＋－ 10 mL，则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)＝________。 － － (3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。 常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( ) A．1.7 C．12 B．2.0 D．12.4