度 ，pH将 ，离解常数 。 27. 2mol·L
－1
?NH3·H2O（Kb10-5）溶液的pH为 ；将它与2mol·L1HCl等体,NH=1.8×
－
3积混合后，溶液的pH为 ；将氨水与4mol·L1HCl等体积混合，则混合溶液的pH
－
为 ；
28．对于平衡反应HA+HE?A-+H2E+K=1×10-2，根据质子理论，反应式中的强酸为
? ，强碱为 。 三、计算题(每小题10分，共20分) 29．计算0.10 mol·L
－1
H2SO4溶液的pH值（Ka,HSO-=1.2×10-2）
?430． 欲配制450mL，pH=4.70的缓冲溶液，需各取0.10mol·L-1的HAc 和0.10mol·L-1的NaOH 溶液多少mL 混合? （已知：Ka,HAc?1.8?10）
??5第七章 沉淀平衡
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
－
1.在含S2-为0.01mol·L1的溶液中，加入铋盐不致沉淀时，可能达到的最大Bi3+浓度是（Ksp,Bi2S3?1.0?10－
??70）:
－
(A)1.0×10-72mol·L1 (B) 1.0×10-68mol·L1
－－
(C) 1.0×10-34mol·L1 (D) 1.0×10-32mol·L1 2.已知Ca3(PO4)2的Ksp?2.0?10－
??29，则Ca3(PO4)2溶于纯水形成的饱和溶液中，Ca2+浓度为：
－
(A)2.0×10-5mol·L1 (B) 3.1×10-4mol·L1
－－
(C) 7.1×10-7mol·L1 (D) 2.1×10-6mol·L1
－－
3.将10ml0.1mol·L1MgCl2和10ml0.01mol·L1氨水相混合，将出现下列中哪一种情况（Ksp,Mg(OH)2?1.2?10?
??11，Kb,NH3=1.8×10-5）:
???
(A)Q＜Ksp (B) Q=Ksp (C) Q＞Ksp (D) Q≤Ksp
4．现有100mL溶液，其中含0.001mol Cl-和0.001mol CrO42-，若逐滴加入AgNO3溶液时出现的现象是（Ksp,AgCl?1.56?10??10?
，Ksp,Ag2CrO4?9.0?10??12）：
（A）AgCl先沉淀，另一后沉淀； （B）Ag2CrO4先沉淀，另一后沉淀 （C）仅可能出现AgCl沉淀 (D) 仅可能出现Ag2CrO4沉淀
－
5.一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.05mol·L1，如果要求Fe(OH)3沉淀完全而不生成Fe(OH)2沉淀，则需控制的pH值应在什么范围（Ksp,Fe(OH)3?1.1?10??14） Ksp?1.64?10,Fe(OH)2??36，
(A)4.79～3.68 (B)3.68～7.76 (C)5.73～7.76 (D)7.76～10.32
??66.将0.2mol·L1Pb(NO3)2溶液与0.2mol·L1NaBr溶液等体积混合，已知Ksp,PbBr2?4.6?10,
－
－
由此推断下列结论正确的是：
（A）混合液中无PbBr2沉淀出现 （B）混合液中有PbBr2沉淀出现
??
（C）反应完成时，Q＞Ksp （D）反应完成时，Q＜Ksp
7.假定Sb2S3的溶解度为x,则Sb2S3的溶度积应为下列表示中的哪一个：
??（A）Ksp=x2·x3=x5, (B) Ksp=2x·3x=6x2,
??（C）Ksp=x·x=x2, （D）Ksp=（2x）2·(3x)3=108x5,
8. AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述正确的是： （A）AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等 （B）AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 （C）AgCl的溶解度小于Ag2CrO4 （D）都是难溶解盐，溶解度无意义。
9. 一种难溶的Fe3+盐在水溶液中电离式为Fe2X3(s)=2Fe3+(aq)+3X2-(aq),若此盐的溶度积为
－?
，平衡时水中的[Fe3+]应等于多少mol·L1： Ksp
（A）Ksp (B)
?2?8?2? Ksp （C）5Ksp （D）3Ksp327310．Mg(OH)2沉淀能溶于下列哪种溶液：
（A）氯化镁溶液 （B）氯化铵溶液 （C）醋酸钠溶液 （D）氨水溶液
－
11．在初始浓度为0.02mol·L1的Na2SO4溶液中加入固体Ag2SO4达到平衡后，上层清液中
－
银离子的浓度是0.04mol·L1，如果唯一重要的平衡反应是Ag2SO4(s)=2Ag+(aq)+SO42-(aq),则Ag2SO4的标准溶度积常数是 （A）1.6×10-3 （B）8.0×10-4 （C）2.6×10-4 （D）上面的结果都不对
－
12. 欲使0.1mol的ZnS溶解于1L盐酸中，则盐酸的最低浓度必需是多少mol·L1（Ksp,ZnS?1.2?10??23,Ka1,H2S?5.7?10,Ka2,H2S?1.2?10??8??15）：
（A）0.44 （B）2.4 （C）4.4 （D）0.024
－－
13. 向含有1.0×10-4 mol·L1 I- 和1.0×10-4 mol·L1 Cl- 的混合溶液中逐滴加入AgNO3则(Ksp,AgCl?1.8?10??10,Ksp,AgI?8.5?10??17)
（A）首先析出AgCl沉淀
（B）开始时两种沉淀同时析出，最终为AgCl沉淀 （C）开始时两种沉淀同时析出，最终为AgI沉淀 （D）不再生成AgI沉淀时，开始析出AgCl沉淀
14.现有下列两个反应：BaCO3(s)+2HAc(aq)=Ba2+(aq)+2Ac-(aq)+H2CO3(aq)
PbCO3(s)+2HAc(aq)=Pb2+(aq)+2Ac-(aq)+H2CO3(aq)。试通过计算推断两个反应的平衡常数K0相差多少倍（Ksp,?BaC3O?9??14??5，Ka,HAc?1.8?10，?8.1?10，Ksp,PbCO3?3.3?10??7??11，）： Ka?4.3?10K?5.6?101,H2CO3a2,H2CO3(A)2.5×105; (B) 5.0×102; (C) 5.2×106; (D) 3.2×107;
15. 将CaCO3溶于醋酸中，其溶解反应的平衡常数为 （A）K?????Ksp,CaCO3Ka1,H2CO3Ka2,H2CO3K?a,HAc (B) K????Ka1,H2CO3Ka2,H2CO3K??sp,CaCO3(K?2a,HAc)
(C) K????2Ksp,CaCO3(Ka,HAc)K?a1,H2CO3K?a2,H2CO3 (D) K???Ka1,H2CO3Ka2,H2CO3?2?(Ksp,CaCO3)Ka,HAc
16.下列叙述正确的是
（A）溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大
（B）向含AgCl固体的溶液中加入少量的水，溶解达到平衡后，AgCl溶解度不变 （C）难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时,其离子浓度的乘积为该物质的溶度积 （D）AgCl的导电性弱，所以为弱电解质。
17．将CaSO4固体加入到Na2CO3溶液中，已知某温度时Ksp,CaSO4?9.0?10,
??9，则CaSO4转化为CaCO3反应的标准平衡常数为： Ksp?3.0?10,CaCO3??6（A）3.0×10-3 （B）3.0×103
（C）不知CaSO4的数量，无法计算K?（D）不知[SO42-]及[CO32-]，无法计算K? 18.AgCl在下列哪种溶液中溶解度最小：
－
（A）纯水， （B）0.01mol·L1的CaCl2溶液，
－－
（C）0.01mol·L1的NaCl溶液， （D）0.05mol·L1的AgNO3溶液。
－－
19. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10-6mol·L1,[PO43-]=1.58×10-6mol·L1,则Ca3(PO4)2的Ksp为：
（A）2.0×10-29， （B）3.2×10-12， （C）6.3×10-18， （D）5.1×10-27。 20. 已知Ag3PO4的Ksp为1.4×10-16，其溶解度为（mol·L1）
?－
?
（A）1.1×10-4， （B）4.8×10-5， （C）1.1×10-8， （D）8.3×10-5。
二、填空题（每空2分，共40分） 21. 已知Ksp,ZnS?2.5?10??22，Ksp,PbS?8.0?10??28。为了除去Zn(NO3)2溶液中少量的Pb2+，
使该溶液通过铺有一层ZnS的滤布，所发生反应的离子方程式为__________________；其标准平衡常数K?=____________。
22. CaSO4在纯水中的溶解度比在稀Ca(NO3)2溶液中的溶解度?????，这是由于???????????效应的结果，但在KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的???????，这是由于????????????效应的结果。
23，设AgCl在纯水，0.01mol·L1的CaCl2溶液，0.01mol·L1的NaCl溶液以及0.05mol·L1的AgNO3溶液中的溶解度分别为s0,s1,s2,s3,则s0,s1,s2,s3由大到小的排列顺序为 。
－
－
－
24．向原含有0.1 mol·L1Ag的溶液中，加入K 2CrO4以除去90％的Ag，当达到要求时，
－－
溶液中的CrO42浓度应该是 。（Ag2CrO4的溶度积为2×1012）
25．向有固体AgCl存在的饱和AgCl溶液中加水稀释，固体AgCl ；原因是稀释后 。
－
＋
＋
26．在含有AgCl固体的饱和溶液中，分别加入：
(A)少量稀HCl，使AgCl的溶解度变????????；(B)AgNO3溶液，使AgCl的溶解度变????????； (C)KNO3固体，使AgCl的溶解度变???????；(D)氨水，使AgCl的溶解度变??????????。
??5??10??827．已知Ksp,Ag，，，?1.4?10K?1.1?10K?1.6?10SOsp,BaSOsp,PbSO2444??6+2+2+2+-1
，在含有Ag、Pb、Ba、Ca（浓度均为0.10mol·L）等离子的溶Ksp,CaSO?9.1?104液中，滴加Na2SO4溶液（忽略体积变化），其沉淀顺序为__________、__________、__________、__________。 28．已知Ksp,MnS?2.5?10??10，Ksp,ZnS?2.5?10??22，Ksp,FeS?6.3?10??18，在生产硫酸锰
时，利用生成硫化物沉淀的方法来净化MnSO4溶液。若c(Mn2+)=0.73mol·L-1，当MnS沉淀析出时，溶液中的c(Zn2+)=?????????????mol·L-1，c(Fe2+)=???????????????mol·L-1。
三、计算题(每题10分，共20分)
29．根据溶度积判断在下列条件下能否有沉淀生成（均忽略体积变化）
－
（1）将10ml0.02 mol·L1CaCl2溶液与等体积同浓度的Na2C2O4溶液混合。 （2）在1.0mol·L1CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和。（Ksp,CaC2O4?2.34?10
－
??9??9??7??11,） Ksp?4.96?10K?4.3?10K?5.61?10,CaCO3a1,H2CO3a2,H2CO330．将H2S气体通入0.10 mol·L1ZnCl2溶液中，使其达到饱和（[H2S]=0.10 mol·L1），求
Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。
－
－
（Ksp,ZnS?1.6?10
??23,Ka1,H2S?1.3?10,Ka2,H2S?7.1?10??7??15）
第九章 氧化还原平衡与电化学基础
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
1.根据反应MnO2 + H+ + Cl? ? Mn2+ + Cl2 + H2O 写出原电池的符号，正确的是 (A) （-）Pt?Cl2（p），Cl? (c1)??H+(c2),Mn2+(c3),MnO2? Pt（+）； (B) （-）Pt，Cl2（p）?Cl? (c1)??H+(c2),Mn2+(c3) ,MnO2 ?Pt（+）； (C) （-）Pt|Cl2（p）?Cl? (c1)??H+(c2),Mn2+(c3) ?MnO2|Pt（+）； (D) （-）Pt?Cl2（p），Cl? (c1)??H+(c2),Mn2+(c3) ?MnO2 ,Pt（+）。