单元复习(十) 酸和碱
01 知识框架
?酸的构成：由 H＋
和酸根离子构成
?????组成（化学式）： HCl
物理性质： 无 色液体，有 刺激性 气味，
盐?打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口??酸?产生 白雾 ，有 挥发 性
?常?用途：重要的化工原料；制造药物；胃液里的
?见
???盐酸有助于消化；用于给金属除锈?的?组成（化学式）： H2
SO4
(1)酸?酸???物理性质： 无 色，黏稠油状液体，不易挥发，溶
于水时放出大量的热，有 吸水 性??硫
??酸?浓硫酸的特性：脱水性和很强的 腐蚀 性浓硫酸的稀释：将 浓硫酸?? 沿容器内壁慢慢倒??入 水 中，同时用 玻璃棒 ?不断搅拌
?能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变 红 ，
?酸的通性?＋
?（H的?不能使无色酚酞溶液变色
?能跟活泼金属反应，通常生成盐和 氢气
?性质）??能跟某些金属氧化物反应，生成盐和 水 能跟碱反应生成盐和 水
?碱的构成：由金属离子（或铵根离子）和 OH－
构成
????氢氧化钠?俗名：火碱、烧碱、苛性钠?物理性质： 白 色固体；易吸水潮解；
?（NaOH）?常? 易溶于水并放出大量的热??见??特性：很强的腐蚀性用途：重要的化工原料?的
? （2）碱?碱??俗名：熟石灰、消石灰?物理性质： 白 色粉末状固体；微溶于水
??氢氧化钙 [Ca（OH）2
]?制取：以氧化钙、水为原料??2
?
?
??用途：建筑业；石灰水用于检测
CO的存在能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变 蓝 ?碱的通性?色，使无色酚酞溶液变 红 色
－
?（OH的?能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和
?性质）??? 水
能跟酸反应生成盐和 水
（3）中和
?? 反应?定义：酸和碱之间发生的反应，生成盐和水
??
应用：日常生活、工业、农业和医药等 （4）溶液的酸碱度
1
?pH＜7，酸性，pH越小，酸性越强??pH的范围??pH＝7，中性（0～14之间）???pH＞7，碱性，pH越大，碱性越强?pH的?最简便方法：使用 pH试纸
操作：用 玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH ?测定??注意事项：pH试纸不能先用水湿润；只能
?方法?? 测整数?了解溶液?检查人体的健康状况
?
酸碱度的?监测雨水pH，了解空气污染情况??意义??调节土壤pH，促进农作物生长
02 考情分析
酸和碱是初中化学的重要组成部分，其内容丰富，与生产、生活联系紧密，命题形式复杂多样，在安徽中考中只是简单的涉及这部分内容，考查没有深度和广度。考查的内容主要有：酸碱指示剂、溶液的酸碱性和酸碱度；酸的性质和用途：如金属与酸的反应，碳酸盐与酸的反应，浓硫酸的稀释等；碱的性质和用途：如二氧化碳与碱的反应，酸碱中和反应，氢氧化钠的腐蚀性、氨气溶于水显碱性等。
03 单元精练
1．下列物质属于碱类的是(A) A．苛性钠 B．食醋 C．生石灰 D．纯碱
2．(2018·广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D) A．厕所清洁剂pH＝1 B．牙膏pH＝8 C．肥皂pH＝10
D．炉具清洁剂pH＝13
3．有关实验操作正确的是(B)
A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量 C．在量筒中溶解氯化钠固体
D．将pH试纸浸入待测液中测定pH
4．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是(A) A．5 B．9 C．12 D．13
5．下列反应属于中和反应的是(C) A．SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O B．CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
△
D．Cu(OH)2=====CuO＋H2O
6．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D) A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度 C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5 D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)
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表示方法：pH
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
8．(2018·青岛)根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B) A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 9．盐酸、硫酸和氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有____吸水__性。
＋
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有____H__。 (3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的____二氧化碳__而变质，所以氢氧化钠固体必须____密封__保存。
10．(2017·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。
(1)现象：放置一会儿发现用__浓__(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于__溶液浓度(或溶质的质量分数)__不同，它们的性质不完全相同。
11．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐____减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____放热__(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)图中B点时，溶液中的溶质是____NaCl__(填化学式)。
12．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变____红色__；
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为____2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__； (3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____酸__(填“酸”“碱”或“盐”)；
－
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____OH__(填化学符号)。 13．海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
(1)上述提取Mg的过程中，加入试剂A后，分离溶液和沉淀B的方法是__过滤__。若沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为__Mg(OH)2__。
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