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一道关于“FeCl3溶液与KI溶液反应限度”的原创题
1 素材
（1）苏教版新教材《化学2》第32页“活动与探究”。已知FeCl3溶液与KI溶液能发生如下反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，取5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mL CCl4溶液，充分振荡。静置后观察到什么现象？取上层溶液，滴加KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。该实验说明了什么？
（2）教学中发现的问题与反思：课堂演示实验中，向上层清液中滴加KSCN溶液并无看到明显的血红色，引发思考[1]。 （3）教材《化学反应原理》第60页课后习题。 Fe3+和I-在水溶液中的反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++ I2。该反应的平衡常数K的表达式为 。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡如何移动？ 作业反馈：K的表达式中遗漏了c（I2），引起重视。 （4）2009年普通高校招生统一考试福建卷（理综）一道试题。
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
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D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
（5）《化学教学》2008（9）17～18：陈碧华.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应限度实验探究。 2 原创试题
（16分）常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe3++2I- 2Fe2++I2
ν（正）=k·cm（I-）·cn（Fe3+）（k为常数） 为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，教材设计了如下实验：取5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2 mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。
请根据以上信息回答下列问题： （1）能够证明反应存在限度的现象是 。 加入四氯化碳的作用是 。
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下[2]：
分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是 ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是 。
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（3）该反应的平衡常数表达式为 。
（4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
①能说明反应达到平衡的标志是 （填序号）。 a.电流计读数为零
b.电流计指针不再偏转且不为零 c.电流计指针偏转角度最大
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时 （填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为 。
3 命题思路
随着课程改革中课程功能的转变，化学试题的教学目标、维度、功能也发生着根本性的转变，化学试题不只是检查学生知识和技能的掌握情况，更关注学生掌握知识和技能的过程与方法，以及与之相伴随的情感态度与价值观的形成，以使化学试题训练更好地发挥激励作用、反馈作用和调控作用[3]。笔者比较了浙江省近几年高考理综试题的选题特点，对教材的回归已成高考命制的趋势[4]，但就笔者的教学经验来看，学生对教材恰恰不重视，主要表现为脱离教材而一味追求试题训练。笔者根据实际教学情况和学生的作业错误命制了此道试题，旨在引导学生在备考过程中要注意回归教材。 3.1 命题意图