精 品 试 卷
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
精粹详解详析2008年高考化学计算题
黑龙江鸡西一中王维德
2008年化学计算除了以选择题形式出现外，全国各地高考化学试题中的部分压轴题是化学计算，重点考查对发展学生逻辑推理、抽象思维，高层次地分析问题、解决问题等能力都具有十分重要的作用，均给予了高度关注，值得欣慰。中学化学学科中常涉及的计算有如下几个重点：①氧化还原反应的有关计算，此类试题要注意巧用电子转移守恒；②根据化学方程式的计算，若涉及到多步反应，则往往要利用原子守恒，找出相关物质的关系后再处理；③讨论型计算已成为高考考查的主流，而这类计算题大多数情况下都会因反应物的量不同而导致产物不同；④用实验结果告诉数据，通过分析数据及有关反应进行计算；⑤中和滴定的有关计算；⑥图像（坐标图）与化学计算。
1.（山东卷）一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2
－1
Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ， 所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度
-1
（mol·L）为
提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400 【标准答案】B
【试题分析】该题目考查了氧化还原反应及酸碱中和反应的相关计算。据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4.H2C2O4.2H2O反应的方程式：6NaOH+2KHC2O4.H2C2O4.2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O；
10[KHC2O4.H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。
设需要KMnO4溶液体积为V L,则需要NaOH为3V L,由以上两个方程式可得关系式 10KHC2O4·H2C2O4——8KMnO4——30NaOH
8 30 CV 0.3000V
解得C=0.08000mol/L 答案为B. 【高考考点】氧化还原反应与中和反应的综合计算
【易错提醒】容易忽略酸式盐KHC2O4与NaOH的反应而导致错选C
【备考提示】牵涉多个反应方程式的计算，尤其是选择题和填空题，要学会利用关系式法解题，可以提高解题速度。再比如氧化还原反应的有关计算经常用到电子转移守恒，离子反应经常用到电荷守恒、元素守恒等。
2. （山东卷）（11分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污
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染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：
催化剂 2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ） 2ＳＯ3（ｇ） α △
0.85 B 某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强 （Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： 0.80 A ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。
0.10 0.50 P/MPa ②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数
Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：
-1
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol
-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol
若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为 kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： H2 MFe2O4 MFe2Ox 300℃～500℃
常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等
请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式 （不必配平）。
-1
【标准答案】28.(1) ①800L·mol② = (2)1.6NA 173.4
(3)MFe2Ox + SO2 →MFe2O4 + S
【试题分析】（1）①根据图可知，题目要求条件下的转化率为0.80，再根据化学方程式可以计算出平衡浓度分别为：C(SO3)=0.16mol/L C(SO2)=0.04mol/L C(O2)=0.02mol/L,
22
所以平衡常数为：（0.16mol/L）/（0.04mol/L）（0.02mol/L）=800L/mol.
②平衡常数只与温度有关，与压强无关，压强的改变只会改变Qc与Kc的相对大小，即使平衡发生移动，Kc不变，所以K(A)=K(B)。
(2)由题目中给的两个热化学方程式相加可以得到： -4 +4
CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ/mol 转移电子数 22.4L 867kJ 8NA 4.48L Q N(e-) 解得：Q=173.4kJ N(e-)=1.6NA
(3)此题中反应物已知为MFe2OX和SO2，反应后生成MFe2O4，氧缺位铁酸盐转化为铁酸盐时，铁元素的化合价升高，被氧化，所以SO2应该被还原，生成单质硫，反应式为：MFe2OX+SO2=MFe2O4+S。 【高考考点】结合二氧化硫和氮的氧化物对大气的污染考查化学平衡常数的计算、热化学方
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程式的计算以及氧化还原反应的计算。
【易错提醒】受图像影响该题目的（1）②易错答“＜”；另外对于甲烷中碳元素的化合价不熟悉也容易导致（2）中的电子转移计算错误。第(3)题化学方程式错的较多，主要是因为没有读懂题意，不会判断二氧化硫分解的产物。 【备考提示】化学平衡中“起始浓度”“转化浓度”“平衡浓度”是解决化学平衡计算的“万能钥匙”，同学们在复习时一定加强理解。
3、（江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述正确的是［ ］
－
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L
－1
的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 ×6.02×1023
?C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
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