?
一、 选 择 题
( )1. pH = 0 的水溶液，下列说法正确的是：
a) 氢离子浓度为零 b)溶液呈中性
?1
c) 氢离子浓度为1 mol?L d) 溶液中无离子存在 ( )2. 等量的酸和碱中和，得到的pH值应是：
a) 呈酸性 b)呈碱性 c)呈中性 d)视酸碱相对强弱而定 ( )3. 如果弱酸弱碱盐的水溶液为中性，则此类盐：
Oa) 在水中不电离 b) KaO与Kb有一些差别 Oc)KaO= Kb d)是一种最好的缓冲剂
( )4. 下列混合溶液中，可以组成缓冲溶液的是
a) 10mL 0.1 mol?L?1 HCl和10mL 0.1 mol?L?1NaCl； b) 10mL 0.1 mol?L?1 HCl和10mL 0.1 mol?L?1NaAc； c) 10mL 0.2 mol?L?1 HAc和10mL 0.1 mol?L?1NaOH； d) 10mL 0.2 mol?L?1 HCl和10mL 0.1 mol?L?1 NaAc
( )5. HAc与NaAc的混合溶液，其pH值的计算式为：
c(酸)coa)pH＝pK－lg； oc(盐）coa
c(酸)cob)pH＝pK－pK+lg； oc(盐）cow
oa
c(酸)coc)pH＝pK+ pK－lg； oc(盐）cow
oa
c(酸)cod)pH＝pK+lg oc(盐）coa
( )6. 某水溶液（25?C）其pH值为4.5，则此水溶液中OH的浓度
?
(单位：mol?L?1)为 a)10?4.5 b)104.5 c)10?11.5 d)10?9.5 ( )7. 将等体积的0.1 mol·L－1 NaOH和0.1 mol·L－1 HAc溶液混合，
混合液呈：
a)酸性 b)碱性 c)中性 d)无法判断 ( )8. 25℃时，Ag2SO4的溶解度S＝1.31?10－4mol?L－1，则其溶度积
o为： Ksp?
－
－
－
－
a)2.25?1012 b)1.72?103 c)8.99?1012 d) 2.25?103
+
( )9. 某一浓度的HAc水溶液稀释之后，关于其电离度α和H浓
度变化的
说法正确的是：
a)α增大，H+浓度减小； b) α增大，H+浓度增大； c)α减小，H+浓度减小； d) α减小，H+浓度增大。
( )10. 0.10 mol·L－1的H2S饱和溶液中S2－离子浓度为
a)1.3×10－12 mol·L－1 b)1.3×10－13 mol·L－1 c)1.3×10－14 mol·L－1 d)1.3×10－15 mol·L－1 ( )11. 缓冲溶液只能在一定的范围内发挥其缓冲性能，实验证明当
O?pH = pKaO?1（或pOH = pKb1）的范围内时，
a)缓冲溶液具有缓冲能力 b)缓冲溶液没有缓冲能力
c)缓冲溶液具有较差的缓冲能力 d)不能判断
( )12. 将缓冲溶液适当稀释时，由于
c(酸)c(共轭碱)（或
c(碱)c(共轭酸)）比值
不变，故溶液的pH值
a) 不变 b) 变小 c) 变大
O( )13. J＜Ksp时，溶液为：
d) 不能判断
a)不饱和溶液，无沉淀析出；若原来有沉淀存在，则沉淀溶解
b)饱和溶液，溶液中的沉淀与已溶解的离子之间处于平衡 c)沉淀从溶液中析出； d)无法判断
( )14. 某弱酸 HA的Ka=2×10，则A的Kh为：
O－5
－
Oa) 1/2×10－5 b) 5×10－3 c)5×10－10 d) 2×10－5 ( )15. 将稀AgNO3溶液逐滴加入到含有等浓度Cl－和I－的混合溶液
中，首 先析出的是 a)黄色的AgI沉淀， b)白色的AgCl沉淀 c)黄色的AgI和白色的AgCl同时沉淀 d)以上都不是
二、 填 空 题
－1+
1. 饱和H2S水溶液中， H2S的浓度为 mol?L，H的浓度为 mol?L－1，HS－的浓度为 mol?L－1，S2－
o的浓度为 mol?L－1 (K1o＝1.1×10－7，K2＝1.3×10－13)。
?
－5
－1
2. 已知NH3?H2O的电离常数为1.8×10，则0.10 mol?LNH4Cl的pH
＝ 。
－1
3. 293.15K时，BaSO4在0.10 mol?LNa2SO4溶液中的溶解度S为
omol?L－1 (Ksp(BaSO4)＝1.1×10－2)。
4. 稀释定律所表示的?、Kio和浓度c之间的定量关系为 。 5. 如果HCO3的Ka是10，则CO3的Kh是 。
－
－8
2－
O
三、 判 断 题
( )1. 向缓冲溶液中加入酸或碱，该缓冲溶液的pH值不变。
o( )2. 298.15K时，稀释NH4Ac水溶液，其水解常数Kh不发生变化。
( )3. 在一定温度下，弱酸的电离常数越大，则其盐的水解常数越大。 ( )4. 1.0×10－5mol?L－1的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH值等于
8.0。
－
( )5. 氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH的浓度也必然越
大。
( )6. 配制Na2S溶液时，必须先加入适量的NaOH，以免因水解产
生挥发性酸H2S。
( )7. 在比较无机多元酸的酸性强弱时，只需比较一级电离常数即
可。
－
( )8. 将氨稀释1倍，溶液中的OH浓度就减少到原来的二分之一。 ( )9. 将氨水和HCl混合，不论两者比例如何，一定不可能组成
缓冲溶液。
( )10. 离解度和离解常数都可以用来比较弱电解质的相对强
O弱程度，因此，α和KaO（或Kb）同样都不受浓度的影响。
四、 计 算 题 1. 当温度为25℃时，计算0.10 mol?L－1HAc溶液的c(H+)和电离度(α)。已知KaO(HAc)= 1.75×10－5。
2. 某浓度为0.10 mol?L－1的一元弱酸溶液，其pH值为2.77，求这一弱酸的电离常数及该条件下的电离度。 3. 在10.0mL 0.5×10－3mol·L－1MnSO4溶液中，加入5.0mL 0.15mol·L－1 NH3?H2O，能否生成Mn(OH)2沉淀? 若在原MnSO4 溶液中，先加