教学资料范本 【新版】2020九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构习题新人教版 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1 / 14 答案：(1)原子核 (2)质子 (3)正 (4)中子 (5)负 (6)核电荷数 (7)核外电子 (8)分层 (9)2 (10)8 (11)原子核及核电荷数 (12)电子层及该层上的电子数 (13)正 (14)＞ (15)负 (16)＜ (17)质子 (18)中子 1．原子的构成 (1)原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体.。直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭 开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的.。 释疑点 原子能否再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是 在其他条件下还能再分.。 (2)原子的构成 谈重点 原子核的特点原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域.。原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上.。原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量 较大.。 (3)原子中各粒子的电性 粒子种类质子 中子 电子 电性一个单位正电荷 不带电 一个单位负电荷 (4)几种常见原子的构成 种类 质子数 中子数 电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 辨误区 原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗 原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子.。 (5)原子中各种粒子之间的关系 本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2 / 14 ①原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性.。 ②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数.。 ③不同种类的原子，核内质子数不同.。 【例1】下列关于原子的叙述，正确的是( ) A．原子是不能再分的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．原子核内质子数等于核外电子数 D．原子核内质子数必等于中子数 解析： A B C D × × 原子在化学变化中不可再分 原子核一般由质子和中子构成，但某种氢原子核内无中子 原子核内质子数等于核外电子数，不一定等于中子数 √ × 答案：C 2．原子核外电子的排布 (1)电子层 核外电子运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同.。能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层.。 释疑点 电子层真实存在吗 在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便而进行的一种人为规定.。 (2)核外电子的分层排布 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布.。现在发现的元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层.。 ①电子层数、电子能量、离核远近关系 一 二 三 四 五 六 七电子层数――------------------------→ 电子 离核由近到远，能量由低到高 ②核外电子的排布规律 a．第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多能容纳8个电子； b．当第一层为最外层时，不超过2个电子； c．电子尽先排在能量最低的内层，若内层排满有多余的电子再向外排.。 本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3 / 14