. . .
《分析化学》期末试卷（B）
一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）
1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。 ( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。 ( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。 ( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。 ( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。 ( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。 ( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。 ( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。 ( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。 ( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。 ( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分) 1．试样预处理的目的不是为了（ ）
(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀 (C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（ ）
(A)准确度高，一定需要精密度好；
(B)进行分析时，过失误差是不可避免的； (C)精密度高，准确度一定高； (D)精密度高，系统误差一定小；
3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )
(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量
4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（ ）。
(A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH 5．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol·L-1 HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol·L-1 HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol·L-1 NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol·L-1 NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]
参考学习
. . .
6.．将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈红色,该溶液的酸碱性为( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 7．下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是 ( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4·12H2O 8．用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为（ ）
(A) 1 (B) 1 （pKa?lgcNaA）（pKw?pKa?lgcNaA）2(C) pKw?pKa?lgcNaA (D) 1pKw?1pKa?lgcNaA
2229．以下表达式中,正确的是 ( )
(A) K'(MY)?c(MY) (B) K'(MY)?[MY]
c(M)c(Y)[M][Y] (C) K(MY)?[MY] (D) K(MY)?[M][Y]
[M][Y][MY]10．含有0.02 mol·L-1AlY－的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3
mol·L-1游离F－；B溶液中含有0.1 mol·L-1游离F－。指出下列叙述中错误的结论( )
(A) A、B两溶液的C(Al3+)相等 (B) A、B两溶液的[ Al3+ ]相等 (C) A、B两溶液的K?(AlY)不相等 (D) A、B两溶液的αAl(F)不相等 11．在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出?Zn(NH3)=104.7, ?Zn(OH)=102.4, ?Y(H)=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为 ( ) [已知 lgK(ZnY)=16.5] (A) 11.3 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 8.9
12．在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若Et≤0.3%、?pM=±0.2,则要求 ( ) (A) lgK(MY)?lgK(NY)≥5 (B) K'(MY) (C) pH=pK'MY (D) NIn与HIn的颜色应有明显的差别 13．间接碘量法中误差的主要来源有（ ）。 (A) I-容易挥发 (B) I-容易生成I3- (C) I2容易升化损失 (D) 指示剂近终点才加入 14．用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 15．在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 16．莫尔法测定Cl-，所用标准溶液，滴定的pH条件和应选择的指示剂分别是（ ）。 (A) KSCN，酸性，K2CrO4 (B) AgNO3，碱性，K2Cr2O7 (C) KSCN，弱碱性，K2Cr2O7 (D) AgNO3，中性弱碱性， K2CrO4 17．用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( ) 参考学习 . . . (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 18．为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用 ( ) (A) HCl (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH 19．沉淀陈化适用于下列何种沉淀？（ ） (A) 非晶型 (B) 晶型 (C) 胶状 (D) 凝乳状 20．下列何者是物质光吸收定律表达式？（ ） (A) A?logI0?Kbc (B) A?-Kbc (C) logI0?Kbc (D) A=㏒T ItIt三、填充题（本大题共14小题，每空1分，共30分） 1．定量分析中，影响测定结果准确度的是 误差；影响测定结果精密度的是 误差。 2．0.908001是 位有效数字，5.60×10-2是 位有效数字。 3．滴定误差的大小说明结果的 程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的 有关。 4．HCl不能直接配制标准溶液是由于(1) ； (2) 。 -l 5．0.10mol·LNaH2PO4溶液的物料平衡式是 ；质子条件式是 。 CaCl2的电荷平衡式是 。 6．配位滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用 或 和 值与pH的关系求得，表示pH与lgαY(H)关系的曲线称为 曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用 进行计算。 7．Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会 ；加入邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。 8．重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用 称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg，则铝的损失量分别为 和 。 [Ar(Al)=26.98] 9．络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应调整水槽中液体的的酸碱度至碱性，以免产生剧毒的 。或者在水槽液体中加入Fe2+, 使其生成稳定的络合物Fe(CN)64-以防止污染环境。 10．下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D) (1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ； (2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 ； (3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- ； (4) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 。 (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应 参考学习