,[学生用书P50])
1．(2014·高考北京卷)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )
A B C D ①中实验 铁粉与水蒸气加热 加热NH4Cl和 Ca(OH)2 混合物 NaHCO3固体受热分解 石蜡油在碎瓷片上受热分解 澄清石灰水变浑浊 Br2的CCl4溶液褪色 ②中现象 肥皂水冒泡 酚酞溶液变红 解析：选A。A.肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，A错误。B.酚酞溶液变红，说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3，B正确。C.澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：△
2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成了CO2，C正确。D.Br2的CCl4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，D正确。
2．(2014·高考福建卷)下列有关物质应用的说法正确的是( ) A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋
D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
解析：选D。A.错误，生石灰为氧化钙，常用作干燥剂，无抗氧化能力。B.错误，盐类中常用作调味品的是氯化钠，而其他盐类很多是有毒的，比如亚硝酸钠。C.错误，食醋中含有醋酸，根据金属活动性顺序可知铝与酸反应，故不可用铝罐久盛食醋。D.正确，小苏打是NaHCO3，是发酵粉的主要成分之一。
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3．(2013·高考上海卷)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是( )
A．原料利用率高
B．设备少
C．循环利用的物质多 D．原料易得
解析：选A。与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法将母液中的NH4Cl制成化肥，从而提高了原料的利用率。
4．(2012·高考海南卷改编)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是( )
①BaCl2和(NH4)2SO3 ②AgNO3和NH4Cl ③FeCl3和NaHCO3 ④KCl和Na2CO3 A．①④ C．①③
B．②③ D．②④
解析：选C。①中，加热时(NH4)2SO3分解为NH3、SO2和H2O，加水溶解时生成可溶于盐酸的BaSO3沉淀，符合题中限定条件；②中，加热时生成NH3和HCl，溶于水时生成的沉淀AgCl不溶于盐酸；③中，加热时NaHCO3分解产生CO2气体，溶于水时发生双水解生成可溶于盐酸的Fe(OH)3沉淀，符合题中条件；④中，加热时无气体生成，溶于水也无沉淀生成。
5．(2012·高考北京卷改编)下列叙述中正确的是( )
A．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，最终生成NaHCO3
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2===Ag2S＋2Cl
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C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，该物质一定是NaOH D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3＋Ca2＋2OH
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＋
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===CaCO3↓＋CO23＋2H2O
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解析：选B。A项，切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na2O，反应方程式为4Na＋O2===2Na2O，故A错误；C项，Na2O2放置在潮湿的空气中发生的反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故C错误；D项，向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的反应方程式为HCO3＋Ca2＋
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＋
OH===CaCO3↓＋H2O，故D错误。
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6．(2013·高考上海卷)碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.100 0 mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00 mL。若改用0.056 18 mol/L硫酸滴定，需用硫酸__________mL(保留两位小数)。 (2)某溶液组成如表一： 表一
化合物 质量(kg) Na2CO3 814.8 NaHCO3 400.3 NaCl 97.3 向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二： 表二
化合物 质量(kg) Na2CO3 137.7 NaHCO3 428.8 NaCl 97.3 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量：________(保留1位小数)。
(3)将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8 kg降为400.3 kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量：________________(保留1位小数)。
(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103 L(标准状况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。通过计算确定该晶体的化学式：_________________________________________。 解析：(1)设需H2SO4 x mL
x·103×0.056 18×2＝20.00×103×0.100 0
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x＝17.80。
(2)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 106 168 814.8－137.7 y ＝677.1(kg) y＝1 073.14 kg
所以析出的NaHCO3晶体质量为： 1 073.14＋400.3－428.8＝1 044.6(kg)
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