电化学基础
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是
（A）充电时的阴极和放电时的负极 （B）充电时的阴极和放电时的正极 （C）充电时的阳极和放电时的负极 （D）充电时的阳极和放电时的正极 2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁
闸门上的固体材料R可以采用
（A）铜 （B）钠 （C）锌 （D）石墨
4．下列关于实验现象的描述不正确的是 ．．．
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 5．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原
6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变
D. 电解过程中，d电极质量增加
8．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A．放电时，LiMn2O4发生氧反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
9．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A.NaOH
B.H2SO4
C.AgNO3
D.Na2SO4
10．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上
放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
11．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高
纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e == Ni
—
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是 ．．．
放电
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
充电
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e + 5 OH = FeO4 + 4H2O C．放电时负极反应为：Zn—2e +2OH= Zn(OH)2
—
——
—
2?D．放电时正极附近溶液的碱性增强
13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为： Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是
（A）电池工作时，锌失去电子
——
（B）电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e===MnOOH+OH （C）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g （D）锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好
14．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是 （A）溶液中K+离子浓度都不变 （B）溶液的pH都不变
（C）阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体 （D）阴极上都生成可燃的气体
15．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水
二、填空题（4小题共30分）
16．（8分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
金属 Fe Zn A B 根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 （2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为
。 （3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
17．（4分）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；
把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
18．（4分）从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解
质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是 。
电子流动方向 Fe → Cu Zn → Cu Cu → A B → Cu 电压/V +0.78 +1.10 －0.15 +0.3